高中化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)
當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。
高中化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)
1、蓋斯定律
內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的;即化學(xué)反應(yīng)熱只與其反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān);
2、應(yīng)用
?、倮每偡磻?yīng)和一個(gè)反應(yīng)確定另一個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng);
?、跓峄瘜W(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)變換等數(shù)學(xué)處理.
3、反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系
鍵能：鍵能既是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量，也是斷裂1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量.
由鍵能求反應(yīng)熱：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量(為“+”)和形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量(為“-”)的代數(shù)和.即△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=∑E反-∑E生
4、蓋斯定律、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的綜合運(yùn)用
進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的注意事項(xiàng)：
?、俜磻?yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變.
②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱.
?、壅⒛娣磻?yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等、符號(hào)相反.
高中化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)：比較反應(yīng)熱大小
1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較
物質(zhì)由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量;而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量.因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)
2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較
熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子數(shù)，而是表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù).當(dāng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變化.互為可逆的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反.
3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較
不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出熱量，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越多;而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量.
4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較
對(duì)于分步進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，吸熱或者放熱越多;對(duì)于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多.
高中化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)相當(dāng)有實(shí)用價(jià)值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測(cè)定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。
具體計(jì)算方法是：通過熱化學(xué)方程式的疊加，進(jìn)行△H的加減運(yùn)算。
例如：實(shí)驗(yàn)中不能直接計(jì)算出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol
②C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
?、跦2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
?、蹸(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4
分析：根據(jù)蓋斯定律，可以通過反應(yīng)①②③的疊加組合出反應(yīng)④，則反應(yīng)熱的關(guān)系為：△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。
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