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高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 芷瓊1026 分享

  碳是一種非金屬元素,位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少關(guān)于碳的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn),一起來看看吧。

  高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn):一氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

  3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

  1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)

  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

  CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

  CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

  (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

  2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

  除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

  注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

  高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn):二氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

  2、化學(xué)性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫 2CO

  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷劑

  溫室肥料

  4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

  二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

  2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

  高中化學(xué)關(guān)于碳的知識(shí)點(diǎn):方程式

  (1)碳的化學(xué)性質(zhì)

  1. 碳在氧氣中充分燃燒:

  C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  2.木炭還原氧化銅:

  C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  3. 焦炭還原氧化鐵:

  3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  (2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))

  4.煤爐的底層:

  C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  5.煤爐的中層:

  CO2 + C 高溫 2CO

  6.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:

  2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  (3)二氧化碳的制法與性質(zhì):

  7.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):

  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  8.碳酸不穩(wěn)定而分解:

  H2CO3 == H2O + CO2↑

  9.二氧化碳可溶于水:

  H2O + CO2== H2CO3

  10.高溫煅燒石灰石(工業(yè)二氧化碳):

  CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  11.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):

  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

  (4)一氧化碳的性質(zhì):

  12.一氧化碳還原氧化銅:

  CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  13.一氧化碳的可燃性:

  2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  其它反應(yīng):

  14.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑


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