高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點
高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點
會考不僅是高考的必要條件,更是體現(xiàn)中學(xué)生全面發(fā)展、衡量學(xué)生綜合素質(zhì)的一種考查方式.接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點，一起來看看吧。
高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點：化學(xué)實驗基礎(chǔ)方法
【1】 常見化學(xué)儀器及處理方法和標(biāo)志
1常見儀器及操作
(1) 試管，用于少量物質(zhì)溶解或發(fā)生反應(yīng)的容器，也常用于制取，收集少量的氣體;
裝溶液不超過試管容積的二分之一，如需加熱，不超過溶劑的三分之一。
(2) 蒸發(fā)皿，用于溶液的蒸發(fā)，濃縮，結(jié)晶;溶液不超過溶劑的三分之二。
(3) 蒸餾瓶，用于液體的蒸餾;加熱時，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液體加入量不要
超過容積的二分之一，蒸餾或分餾時，溫度計水銀球放在支管口。
(4) 冷凝管的下進(jìn)上出。
【2】 過濾【物理方法】
1. 儀器，玻璃棒，燒杯，漏斗，鐵架臺，濾紙
2. 定義，除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
3. 要點，一貼二滴三靠
【3】 蒸發(fā)【物理方法】
1. 儀器，玻璃棒，蒸發(fā)皿，酒精燈，鐵架臺
2. 定義，將溶液濃縮，溶劑氣化或溶質(zhì)已晶體析出的方法。
3. 要點，加熱時，玻玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止
加熱。
4. 【注】
(1) 蒸發(fā)結(jié)晶;通過減少溶劑而使溶液達(dá)到飽和，從而析出晶體。如除去NaCl晶體
中的KNO3。
(2) 冷去結(jié)晶;通過降溫而是溶質(zhì)溶解度降低，從而析出晶體。如去除KNO3晶體中
的NaCl。
【4】蒸餾【物理方法】
1. 儀器，酒精燈、冷凝管、溫度計、蒸餾燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺、導(dǎo)管、牛角管、平
地?zé)?/p>
2. 定義，利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
3. 要點，實驗停止時，先停止加熱，后停水;溶液不可蒸干。
【5】萃取【物理方法】
1. 儀器，分液漏斗、鐵架臺、燒杯
2. 定義，利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種
溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
過程，(1)裝液【注】裝液前先檢驗裝置的氣密性
(2)振蕩; (3)靜置;(4)分液。
3.注，萃取劑與水互不相溶;萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。
高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點：化學(xué)計量的計算
阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即―三同‖定―一等‖。
2.推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L·mol1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點：基本理論
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
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