化學(xué)原電池和電解池高考的知識(shí)
有關(guān)原電池、電解池的應(yīng)用和原理是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的化學(xué)原電池和電解池高考的知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。
化學(xué)原電池和電解池比較高考的知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)原電池表示方法高考的知識(shí)點(diǎn)
原電池的組成用圖示表達(dá)，未免過于麻煩。為書寫簡(jiǎn)便，原電池的裝置常用方便而科學(xué)的符號(hào)來表示。其寫法習(xí)慣上遵循如下幾點(diǎn)規(guī)定：
1. 一般把負(fù)極(如Zn棒與Zn2+離子溶液)寫在電池符號(hào)表示式的左邊，正極(如Cu棒與Cu2+離子溶液)寫在電池符號(hào)表示式的右邊。
2. 以化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的組成，溶液要標(biāo)上活度或濃度(mol/L),若為氣體物質(zhì)應(yīng)注明其分壓(Pa)，還應(yīng)標(biāo)明當(dāng)時(shí)的溫度。如不寫出，則溫度為298.15K,氣體分壓為101.325kPa,溶液濃度為1mol/L。
3. 以符號(hào)“∣”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質(zhì)之間用“,”隔開。
4. 非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時(shí)構(gòu)成的氧化還原電對(duì)作半電池時(shí)，需外加惰性導(dǎo)體(如鉑或石墨等)做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電(輸送或接送電子)的作用，故稱為“惰性”電極。
按上述規(guī)定，Cu-Zn原電池可用如下電池符號(hào)表示：
(-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+)
理論上,任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng):
Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2
此反應(yīng)可分解為兩個(gè)半電池反應(yīng)：
負(fù)極：2I- ═ I2+ 2e- (氧化反應(yīng))
正極：C2+2e-═ 2Cl- (還原反應(yīng))
該原電池的符號(hào)為：
(-)Pt∣ I2(s)∣I- (C)‖Cl- (C)∣C2(PCL2) ∣Pt(+)
化學(xué)原電池吸氧腐蝕的控制過程及特點(diǎn)的知識(shí)點(diǎn)
金屬發(fā)生氧去極化腐蝕時(shí)，多數(shù)情況下陽極過程發(fā)生金屬活性溶解，腐蝕過程處于陰極控制之下。氧去極化腐蝕速度主要取決于溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面上的放電速度。因此，可粗略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。
(1)如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過程中氧的傳遞速度又很大，則金屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度決定。
(2)如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速度大小，陰極過程將由氧去極化和氫離子去極化兩個(gè)反應(yīng)共同組成。
(3)如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處于活性溶解狀態(tài)，而氧的傳輸速度又有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限擴(kuò)散電流密度決定。
擴(kuò)散控制的腐蝕過程中，由于腐蝕速度只決定于氧的擴(kuò)散速度，因而在一定范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽極極化曲線的斜率和起始電位的影響。
擴(kuò)散控制的腐蝕過程中，金屬中不同的陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量的增加，對(duì)腐蝕速度的增加只起很小的作用。
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