9年級化學知識點總結(jié)
九年級化學是中學化學教育的啟蒙階段,正確而有效的科學引導,對學生學習化學有著極其重要的影響。下面是學習啦小編為你整理的9年級化學知識點,一起來看看吧。
9年級化學知識點:走進化學世界
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
?、?常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
?、?化學變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
?、?物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
?、?由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
?、?需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質(zhì):物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
9年級化學知識點:我們周圍的空氣
一、基本概念
1.物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2.化學變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質(zhì)特征:生成新的物質(zhì)。化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質(zhì):不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5.純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如:N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如:N2 、O2 、S、P等。
8.化合物:由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。
10.化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB)
11.分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B)
12.氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13.催化劑:在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14.催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
2.空氣的成分: N2:78%; O2:21% ;稀有氣體:0.94% ;CO2:0.03% ;其它氣體和雜質(zhì):0.03%
3.氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4.氮氣的用途
5.稀有氣體的性質(zhì)和用途
6.空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2、CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學性質(zhì):化學性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗,木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實驗室制法
1.藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應(yīng)的原理:(1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。
裝:將藥品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺上
點:點燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢后,先將導管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6.檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7.驗滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時:當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8.注意事項:
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時,應(yīng)注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時,應(yīng)先把撤導管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。
9年級化學知識點:氫氣
1.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水
(2)化學性質(zhì) :
①可燃性:氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2=2H2O(點燃)
現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
?、谶€原性:氫氣還原氧化銅 H2+CuO=Cu+H2O(加熱)
現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生。
氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料
2.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
?、?鋅粒和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
?、坻V和稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
?、茕X和稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
?、掼F和鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
?、哝V和鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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