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化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

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  化學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生信息素養(yǎng)的重要課程之一。中學(xué)化學(xué)教師的信息素養(yǎng)是信息時(shí)代化學(xué)教師專業(yè)發(fā)展的主要內(nèi)容。那么化學(xué)有哪些重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn),一起來(lái)看看吧。

  化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn):分子的性質(zhì)

  (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

  (2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái),氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說(shuō)明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說(shuō)明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

 ?、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

  因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

  ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

 ?、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

  因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

 ?、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

  因?yàn)殡x核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

 ?、菰幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的類別

  因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

  ⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

  因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

 ?、咴幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的化合價(jià)

  原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負(fù)價(jià),化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

 ?、嘣幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

  原子失電子后為陽(yáng)離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)

  化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn):金屬

  1、金屬材料

  純金屬(90多種),合金 (幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):

  (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

  (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)

  (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

  (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素

  (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素

  (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

  (4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

  (5)鉻:硬度最高的金屬

  (6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬

  (7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬

  (8)鋨:密度最大的金屬

  (9)鋰 :密度最小的金屬

  4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

  重金屬:如銅、鋅、鉛等

  有色金屬

  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

  ★:一般說(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

  注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來(lái)制造人造骨等。

  優(yōu)點(diǎn)

  (1)熔點(diǎn)高、密度小

  (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

  (3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

  3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

  Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動(dòng)性順序

  K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動(dòng)性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

  四、金屬資源的保護(hù)和利用

  1、鐵的冶煉

  (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

  3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

  (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

  2、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止鐵制品生銹的措施:

 ?、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 ?、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

  ③制成不銹鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

  (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕,保護(hù)金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬

 ?、酆侠黹_采礦物

  ④尋找金屬的代用

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染


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化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

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