專升本無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2017-04-17 13:46:04 芷瓊1026由分享

　　無(wú)機(jī)化學(xué)是研究無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)，是化學(xué)領(lǐng)域的一個(gè)重要分支。你知道專升本無(wú)機(jī)化學(xué)都有哪些知識(shí)點(diǎn)嗎?接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了專升本無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。

　　專升本無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

　　1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：V型：H2O、H2S 直線型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角錐型：NH3 正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

　　NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

　?、倬哂泻そY(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　?、诰哂心式Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　?、劬哂袣褰Y(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　?、芎送怆娮涌倲?shù)為10的粒子：

　　陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;[來(lái)源：高考%資源網(wǎng) KS%5U]

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　?、莺送怆娮涌倲?shù)為18的粒子：

　　陽(yáng)離子：K+、Ca 2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型：

　　AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見(jiàn)分子的極性：

　　常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物質(zhì)的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

　　專升本無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的溶解性規(guī)律

　　1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi)，不全面)

　?、偎幔褐挥泄杷?H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　?、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　?、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　?、芰姿岫潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　　⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　?、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3

　?、谀苋苡谒?，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　?、鄢Ｒ?jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。