高中化學原電池電解池知識點
高中化學原電池電解池知識點
原電池電解池是高中化學的重點難點，其知識點你都掌握了嗎?接下來學習啦小編為你整理了高中化學原電池電解池知識點，一起來看看吧。
高中化學原電池電解池知識點：電解的原理
1.電解定義
在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。
2.能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學能。
3.電解池
(1)構成條件
?、儆信c電源相連的兩個電極。
?、陔娊赓|(zhì)溶液(或熔融鹽)。
?、坌纬砷]合回路。
(2)電極名稱及電極反應式(如圖)
高中化學原電池電解池知識點：電解原理的應用
1.電解飽和食鹽水
(1)電極反應
陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)
陰極反應式：2H++2e-=H2↑(還原反應)
(2)總反應方程式
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
離子反應方程式：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2.電鍍
以金屬表面鍍銀為例，
(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應：
陽極：Ag-e-=Ag+;
陰極：Ag++e-=Ag。
(4)特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
3.電解精煉銅
(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。
(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應：
陽極：
Zn-2e-=Zn2+
Fe-2e-=Fe2+
Ni-2e-=Ni2+
Cu-2e-=Cu2+;
陰極：
Cu2++2e-=Cu。
4.電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑
電極反應：
陽極：
2Cl--2e-=Cl2↑;
陰極：
2Na++2e-=2Na。
(2)冶煉鋁
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
電極反應：
陽極：6O2--12e-=3O2↑;
陰極：4Al3++12e-=4Al。
高中化學原電池電解池知識點：金屬的腐蝕和防護
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學腐蝕與電化學腐蝕
類型 | 化學腐蝕 | 電化學腐蝕 |
條件 | 金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸 | 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 |
現(xiàn)象 | 無電流產(chǎn)生 | 有微弱電流產(chǎn)生 |
本質(zhì) | 金屬被氧化 | 較活潑金屬被氧化 |
聯(lián)系 | 兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍 | |
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：
類型 | 析氫腐蝕 | 吸氧腐蝕 |
條件 | 水膜酸性較強(pH≤4.3) | 水膜酸性很弱或呈中性 |
負極反應 | Fe－2e－=Fe2＋ | Fe－2e－=Fe2＋ |
正極反應 | 2H＋＋2e－=H2↑ | O2＋2H2O＋4e－=4OH- |
總反應 | Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 | |
聯(lián)系 | 吸氧腐蝕更普遍 | |
3.金屬的防護
(1)電化學防護
?、贍奚枠O的陰極保護法—原電池原理
a.負極：比被保護金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護的金屬設備。
?、谕饧与娏鞯年帢O保護法—電解原理
a.陰極：被保護的金屬設備;
b.陽極：惰性金屬或石墨。
(2)改變金屬的內(nèi)部結構，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
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