不卡AV在线|网页在线观看无码高清|亚洲国产亚洲国产|国产伦精品一区二区三区免费视频

學習啦>學習方法>各學科學習方法>化學學習方法>

2017高中化學易錯易混淆的知識點

時間: 芷瓊1026 分享

  高中化學基礎知識是學生體驗化學研究過程、掌握科學方法、形成科學態(tài)度和價值觀的載體,我們要復習好高中化學易混淆知識點。下面是學習啦小編為你整理的高中化學易錯易混淆的知識點,一起來看看吧。

  高中化學易錯易混淆的知識點(一)

  1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大

  錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

  2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

  3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

  正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

  4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

  錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

  5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

  錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

  6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

  錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

  7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

  錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

  8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰

  正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

  9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

  錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

  10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生Fe3+

  錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

  11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

  錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

  12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

  錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

  13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

  正確

  14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

  正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

  錯誤,是為了防止大氣污染

  16.用1molAl與足量NaOH溶液反應,共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

  正確

  17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應,也不能與氫硫酸反應

  錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

  18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

  正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應

  19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應本質(zhì)有所不同

  正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆

  20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

  錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

  21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

  錯誤,Fe2+和Br2不共存

  22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

  錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

  23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

  錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

  24.有 5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

  錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA

  25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

  正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

  26.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強

  錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

  27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

  錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

  28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

  錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

  29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)

  錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

  30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

  錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

  高中化學易錯易混淆的知識點(二)

  1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現(xiàn)配現(xiàn)用

  正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

  2.實驗室制取氧氣完畢后,應先取出集氣瓶,再取出導管,后停止加熱

  正確

  3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

  錯誤,PH試紙不潤濕

  4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

  正確

  5.為防止揮發(fā),濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

  錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存

  6.濃H2SO4沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

  錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

  7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

  正確

  8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式滴定管

  錯誤,應用酸式滴定管

  9.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

  正確

  10.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

  (測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

  11.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

  錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

  12.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

  錯誤,左物右碼

  13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無色。確定溶液成分

  應為SO2+品紅溶液

  14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

  正確,濃溴水

  15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃

  錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

  16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

  錯誤,應該使用滲析

  17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

  正確

  18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

  錯誤,錐形瓶應當隔石棉網(wǎng)微熱

  19.所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2•mH2O

  硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2•H2O(藍色)CoCl2•6H2O(紅色)]

  20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

  錯誤,應當鹽析

  高中化學易錯易混淆的知識點(三)

  1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  2.分子中鍵能越大,分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。 (本文由網(wǎng)友投稿,高中化學網(wǎng)期待您的稿件。

  正確

  3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

  錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

  4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

  錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

  5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

  錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

  6.非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強

  正確

  7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

  錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

  8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

  錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  9.pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

  錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

  錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

  11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

  錯誤,比如水

  12.甲酸電離方程式為:HCOOH=H+ + COOH-

  錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

  13.離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價化合物

  錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

  14.一般說來,金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

  正確

  15.元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

  正確,注意n不是周期序數(shù)

  16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

  錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液

  17.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

  正確

  18.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  正確

  19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

  正確,均為10-100nm

  20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

  21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

  正確,建議從電荷守恒角度來理解

  22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol-1

  正確

  23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行,均為化學變化

  錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

  24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

  錯誤,乙烯不水解

  25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

  錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)

  26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L

  錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4

  27.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

  錯誤,SiO2中沒有分子

  28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

  錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

  29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故膠體不帶有電荷

  錯誤,膠體帶有電荷

  30.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多

  錯誤,沒有說明體積

  31.只有在離子化合物中才存在陰離子

  錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

  32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

  正確

  33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

  錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

  正確,比如Hg常溫為液態(tài)

  35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點一定升高

  錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

  36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后,溶液的酸性必定增強

  錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

  37.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

  錯誤,有12個

  38.用1L 1mol·L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個膠體微粒

  錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

  39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

  錯誤,HF和SF6都不滿足

  40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

  錯誤,比如Ag和Ca


猜你感興趣的:

1.高考化學易錯知識點歸納

2.2017高考化學易混易錯的重要知識點

3.高中化學易錯知識點

4.高考化學??家族e知識點

5.高中化學120個易錯知識點

2017高中化學易錯易混淆的知識點

高中化學基礎知識是學生體驗化學研究過程、掌握科學方法、形成科學態(tài)度和價值觀的載體,我們要復習好高中化學易混淆知識點。下面是學習啦小編為你整理的高中化學易錯易混淆的知識點,一起來看看吧。 高中化學易錯易混淆的知識點(一) 1.
推薦度:
點擊下載文檔文檔為doc格式

精選文章

  • 高一下學期化學有機知識點
    高一下學期化學有機知識點

    高一化學是高中化學學習的第一步,教給學生正確的學習方法,學習建立知識網(wǎng)絡,學會研究化學元素及物質(zhì)化學性質(zhì)的方法,下面是學習啦小編為你整理的高一

  • 化學酸堿鹽知識點
    化學酸堿鹽知識點

    初中化學教學中酸堿鹽的教學內(nèi)容豐富,題型多樣。下面是學習啦小編為你整理的化學酸堿鹽知識點,一起來看看吧。 化學酸堿鹽知識點:酸性氧化物與堿

  • 化學水平測試知識點
    化學水平測試知識點

    普通高中化學學業(yè)水平測試,是高中生重要的考試之一。下面是學習啦小編為你整理的高中化學學業(yè)水平測試的重要知識點,一起來看看吧。 化學水平測試

  • 化學鹵素知識點
    化學鹵素知識點

    鹵素元素在高中化學教材中處于非常微妙的地位,在教材中,其占據(jù)的篇幅比較少,內(nèi)容也不甚深入,但在高考中卻是考查重點,下面是學習啦小編為你整理的化

2986389