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2017高考化學(xué)必考知識點歸納

時間: 芷瓊1026 分享

  高中化學(xué)是理科中比較重要的一項科目,2017年高考化學(xué)有許多重要的知識需要記憶總結(jié)。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編給大家分享幾篇2017高考化學(xué)必考知識點吧,希望能對你有幫助!

  2017高考化學(xué)必考知識點篇一

  一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

  (1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念

  (2)氧化性、還原性的相互比較

  (3)氧化還原方程式的書寫及配平

  (4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

  (5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

  (6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

  二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

  (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

  (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

  (3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

  (4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構(gòu)—性”。

  三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

  四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

  五、離子的鑒別、離子共存

  (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

  (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

  (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

  (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

  (5)題設(shè)中的其它條件:“酸堿性、顏色”等

  六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

  (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

  (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

  2017高考化學(xué)必考知識點篇二

  七、pH值的計算

  (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

  (2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

  (3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算,堿時以O(shè)H–計算再換算)

  八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

  (1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

  (2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

  (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程

  (4)利用等效平衡”觀點來解題

  九、電化學(xué)

  (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

  (2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

  (3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

  (4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

  十、鹽類的水解

  (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

  (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

  (3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

  (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

  (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

  十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

  (1)容易在無機推斷題中出現(xiàn),注意上述元素的特征反應(yīng)

  (2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng),其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

  (3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

  (4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

  (5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

  十二、有機物的聚合及單體的推斷

  (1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

  (2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

  (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

  十三、同分異構(gòu)體的書寫

  (1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

  (2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后,能主動進行一定的檢驗

  十四、有機物的燃燒

  (1)能寫出有機物燃燒的通式

  (2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

  2017高考化學(xué)必考知識點篇三

  十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式

  (1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

  (2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

  十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)

  (1)一般出現(xiàn)以醇為中心,酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

  (2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點,請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件,從中歸納相應(yīng)信息,可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

  (3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別,推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

  十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作

  (1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

  (2)常見氣體的制備方法。

  (3)實驗設(shè)計和實驗評價。

  十八化學(xué)計算

  (1)近年來,混合物的計算所占的比例很大(90%),務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點),注意單位與計算的規(guī)范。

  (2)回顧近幾次的綜合考試,感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

  化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)

  得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

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