ap化學(xué)知識點
AP化學(xué)課程銜接高中與大學(xué)化學(xué)課程,AP化學(xué)有哪些知識點呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了ap化學(xué)知識點，一起來看看吧。
ap化學(xué)知識點Big Idea 1 : Atoms , Elements , and the Building Blocks of Matter
1.熟悉原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程，包括Dalton's Model，Thomson's Model ，Millikan's Experiment ，Rutherford's Experiment ，The Bohr Model 。
2.熟悉量子理論，掌握核外電子排布遵循的四個原則：The Aufbau Principle ，The Pauli Exclusion Principle， Hund's Rule ，Energy Overlay 。能夠熟練書寫原子或者離子的電子排布結(jié)構(gòu)。會分析光電子能譜(photoelectron spectra)。
3.掌握元素周期表的周期性，該部分往往會涉及到主觀題，所以要能夠準確運用化學(xué)語言進行解釋和分析。
ap化學(xué)知識點Big Idea 2 : Bonding and Phases
注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這部分內(nèi)容是化學(xué)的核心，是高頻考點和難點，考題也會靈活多變。
1.掌握分子內(nèi)作用力以及分子間作用力與物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。會通過分析作用力解釋物質(zhì)熔沸點的高低。
2.掌握雜化理論，會判斷分子的雜化類型與空間構(gòu)型，運用VSEPR理論解釋鍵角的變化。
3.能夠熟練書寫Lewis結(jié)構(gòu)式，注意有些分子確實不滿足八電子結(jié)構(gòu)(octet rule)。能夠通過計算formal charge 來判斷哪種結(jié)構(gòu)式更為合適。
4.牢記理想氣體與真實氣體的區(qū)別，掌握各種氣體定律以及理想氣體狀態(tài)方程和道爾頓分壓理論。能夠運用分子動能理論以及Graham’s law進行相關(guān)計算。理解麥克斯韋-玻爾茲曼分布圖像的含義。
5.溶液的依數(shù)性(Colligative Properties)不作為考試要求，要會計算溶液的濃度，區(qū)分molarity和molality，掌握蒸汽壓的概念。
6.掌握物質(zhì)溶于水的過程中涉及到的作用力的斷開與形成，會用相似相容對物質(zhì)的溶解度進行解釋。
ap化學(xué)知識點Big Idea 3 : Chemical Reactions , Energy Changes & Redox Reactions
1.認識化學(xué)反應(yīng)的類型，掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平與相關(guān)計算，注意計算過程中有效數(shù)字的保留，不要漏掉單位。
2.能夠通過能量圖判斷吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，識別活化能。
3.掌握氧化態(tài)(氧化數(shù))的概念，會判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，熟練書寫半反應(yīng)。
4.掌握原電池與電解池的工作原理，會計算電池的總電勢，并且判斷各條件的改變對電勢大小的影響。會計算電鍍中涉及的電流，質(zhì)量以及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量。
5.掌握金屬活潑性的順序，能夠比較氧化劑或者還原劑的強弱。
ap化學(xué)知識點Big Idea 4 : Chemical Reactions & Their Rates
1.注意基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)在計算反應(yīng)速率方程上的區(qū)別，掌握一級反應(yīng)，二級反應(yīng)和零級反應(yīng)的圖像特點，注意核化學(xué)中的半衰期遵循一級反應(yīng)。通過基元反應(yīng)會求總反應(yīng)。
2.掌握碰撞理論，熟悉影響反應(yīng)速率的因素(會從碰撞頻率或者碰撞能量的角度進行分析)，掌握催化劑的工作原理。
ap化學(xué)知識點Big Idea 5 : Laws of Thermodynamics & Changes in Matter
1.掌握三個熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的含義以及相關(guān)計算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。
2.能夠熟練運用三種方法計算反應(yīng)前后的能量變化，掌握生成焓的概念。
3.會分析物質(zhì)的相態(tài)變化圖，掌握熔化熱與蒸發(fā)熱的含義，會計算相變過程中的能量。注意水的相態(tài)圖的特殊性。
注意區(qū)分的是：在Standard State Condition下完成的化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài)函數(shù)變化符號的右上角用小圓圈標出。純理想氣體、純液體或者固體的Standard State Condition是指該純物質(zhì)在298K，1atm下的狀態(tài)，對于溶液來說，指的是溶液中溶質(zhì)的濃度為1mol/L(1M)，在298K，1atm下的狀態(tài)(與氣體章節(jié)中的STP不同，氣壓為1atm，溫度為273K下1mol任何氣體的體積均為22.4L)。
ap化學(xué)知識點Big Idea 6 : Equilibrium ，Acids and Bases , Titrations
1.掌握化學(xué)平衡的概念，會計算各種平衡常數(shù)Keq(Kc / Kp / Ksp / Ka / Kb)。會運用勒夏特列原理(Le Chatelier’s Law)判斷化學(xué)平衡的移動方向。
2.掌握酸堿的定義，會計算緩沖溶液的pH,分析酸堿中和滴定曲線并且進行相關(guān)計算，熟悉指示劑的工作原理。
ap化學(xué)知識點Big Idea 7: Laboratory
實驗部分會聯(lián)立各個章節(jié)內(nèi)容進行考核，除了要熟悉常見的實驗儀器以及操作注意事項，會分析造成誤差的原因外，重點涉及到的實驗還包括：酸堿滴定，比色分析(colorimetric analysis),色譜分析(chromotography, 有紙色譜法以及柱色譜法等)以及焰色試驗(flame test)。
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