化學(xué)原電池和電解池高考的知識點(diǎn)
電化學(xué)中，原電池和電解池是有很多相似又有很多不同的兩個概念，理解掌握這兩個基本概念，是學(xué)好電化學(xué)的基礎(chǔ)和前提，下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享化學(xué)高考的知識點(diǎn)，歡迎閱讀。
化學(xué)原電池和電解池高考的知識點(diǎn)一
1.原電池原理：使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
2.原電池池形成條件
?、匐姌O：兩種不同的導(dǎo)體相連;
?、陔娊赓|(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。
化學(xué)原電池和電解池高考的知識點(diǎn)二
1.電解池原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。
2.電解池形成條件
?、匐娫?
?、陔姌O(惰性或非惰性);
?、垭娊赓|(zhì)(水溶液或熔化態(tài))。
3.電解過程中的能量轉(zhuǎn)化：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
陽極：惰性電極 陰極：不一定是惰性電極
發(fā)生電解反應(yīng)的條件
?、龠B接直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負(fù)極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
?、蹆蓸O處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
?、軆呻姌O形成閉合回路
(氧化反應(yīng))電子流向負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極;陽極→電源正極電流方向正極→負(fù)極電源正極→陽極;陰極→電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用
4.電解池的應(yīng)用
使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。
?、倏菇饘俚碾娀g;
?、趯?shí)用電池。
①電解食鹽水(氯堿工業(yè));
?、陔婂?鍍銅);
③電冶(冶煉Na、Mg、Al);
④精煉(精銅)。
化學(xué)原電池和電解池高考的知識點(diǎn)三
1.確定原電池電極名稱的方法
方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是
(1)對于金屬——金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極;
(2)對于金屬——非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等;
(3)對于金屬——化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。
方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。
失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極;得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。
2.確定電解(鍍)池電極名稱的方法
方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負(fù)極連接的一極是陰極。
方法二：電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。
化學(xué)原電池和電解池的比較
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