化學(xué)易遺忘的知識點
化學(xué)易遺忘的知識點
化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科，存在的知識點多、散，雜、難記、易忘，下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享化學(xué)易遺忘的知識點，歡迎閱讀。
化學(xué)易遺忘的知識點(一)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子
化學(xué)易遺忘的知識點(二)
1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。
6.常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。
11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。
12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。
17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。 發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3
19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。
23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。
25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大; 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。
28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)
33.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。
35.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x(化合價)-n(周期數(shù))
m越大，酸性越強;m越小，堿性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m<0強堿
36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。
37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 硅烷(SiH4)中的H是-1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.
41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)
44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2
45.歧化反應(yīng)
非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.
46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)
48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣;
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度;
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)
化學(xué)易遺忘的知識點(三)
51. 弱酸能制強酸
在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因為 常溫下難與 反應(yīng)。
52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物
但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。
53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。
54. 錫鉛活動性反常
根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：
56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。
57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常
一般為氧化性或還原性越強，反應(yīng)越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：
58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性
鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而F2與水的反應(yīng)放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質(zhì)
硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。
61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：
前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進行。
62. 酸可與酸反應(yīng)
一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。
63. 堿可與堿反應(yīng)
一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改變氣體壓強平衡不移動
對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)， 反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)， 的平衡濃度并沒有改變。
65. 強堿弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。
66. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。
其負極電極反應(yīng)為：
67. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中， 一般很穩(wěn)定而難加成。
68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。
69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常
(1)物質(zhì)熔點反常
VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低;
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常;
過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。
(2)沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
?、買VA主族元素中，硅、鍺沸點反常;VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
?、跉浠锓悬c反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
(3)密度反常
堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常;碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。
(4)導(dǎo)電性反常
一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。
(5)物質(zhì)溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3 。 若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。
70. 化學(xué)實驗中反常規(guī)情況
使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量餾分溫度。
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