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九年級化學(xué)第九單元知識點(diǎn)

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九年級化學(xué)第九單元知識點(diǎn)

  溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物,被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。物質(zhì)在常溫時(shí)有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。下面學(xué)習(xí)啦小編給你分享九年級化學(xué)第九單元知識點(diǎn),歡迎閱讀。

  九年級化學(xué)第九單元知識點(diǎn)

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液

  (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

  注意:a、溶液不一定無色,

  如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

  c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

  溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

  2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑,液體溶于液體

  無水,量多的為溶劑

  3、飽和溶液、不飽和溶液

  (1)概念:

  (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

  (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

  注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

 ?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑

  (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

 ?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?/p>

 ?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤?/p>

 ?、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

  (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

  溶解吸熱:如NH4NO3溶解

  溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

  溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

  二、溶解度

  1、固體的溶解度

  (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

  四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克

  (2)溶解度的含義:

  20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:

  在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl

  或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

  (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

  大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

  少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

  極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲線

  例: (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g

  (2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同

  (3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

  (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

  (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。

  (6)從A溶解度是 80g 。

  (7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

  會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B

  (8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法

  2、氣體的溶解度

  (1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

  (2)影響因素: ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)

  3、混合物的分離

  (1)過濾法:分離可溶物和難溶物(操作為:溶解、過濾、蒸發(fā))

  (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

  結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑(任何固體溶質(zhì)都適合),如NaCl(海水曬鹽)

  降低溫度(適合溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì))(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

  三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  1、公式:

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

  2、在飽和溶液中:

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)

  3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

  (1)用固體配制:

 ?、俨襟E:計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

 ?、圪|(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因:A 藥品不干燥 B 藥品沾到紙上 C 燒杯內(nèi)有水

  (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

 ?、俨襟E:計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

  九年級化學(xué)第九單元習(xí)題

  1.下列物質(zhì)中屬于溶液的是 ( )

  A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水

  2.市場上有一種罐裝飲料,在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水,飲用前

  搖動(dòng)飲料罐使它們混合,罐內(nèi)飲料溫度就會降低,這種固體物質(zhì)可能是 ( )

  A.硝酸銨 B.燒堿 C.食鹽 D.熟石灰

  3.有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液,下列說法正確的是( )

  A.瓶口附近的溶液較稀 B.瓶底附近的溶液較濃

  C.瓶底會有固體析出    D.瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同

  4.在一定溫度下,向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后,則( )

  A.晶體質(zhì)量不變 B. 晶體質(zhì)量減少

  C.氯化鈉溶解度增大 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

  5.打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨( )

  A.壓強(qiáng)增大而減小 B.壓強(qiáng)減小而減小

  C.溫度升高而升高 D.溫度降低而減小

  6.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時(shí),下列說法正確的是 ( )

  A.溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B.溶液質(zhì)量減少

  C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.溶液仍為飽和溶液

  7. 生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān).下列說法中不正確的是 ( )

  A.洗滌劑能夠除去油污的原因是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔?/p>

  B.汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去

  C.食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

  D.鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化

  8.(2012.孝感市)實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液,其中操作方法不正確的是(   )

  A.計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g,水的體積為45mL

  B.在托盤天平左盤加5g砝碼,然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡,再將氯化鈉倒入燒杯中

  C.用50mL量筒量取45mL水,倒入上述燒杯中

  D.用玻璃棒攪拌,使氯化鈉完全溶解

  9.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )

  A.甲物質(zhì)的溶解度為60g

  B.t℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

  C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/p>

  D.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大


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