化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2017-03-09 15:46:45 芷瓊1026由分享

　　化學(xué)物質(zhì)是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)承擔(dān)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體?；瘜W(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)你都掌握了嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

　　化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)

　　物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　物質(zhì)的化學(xué)變化

　　物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　　1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　(1)化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　(2)置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　(3)復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　2.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　(1)離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　(2)分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　3.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　(1)氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　(2)非氧化還原反應(yīng)

　　離子反應(yīng)

　　1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式;刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去;查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　(1)結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　(2)結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　離子方程式正誤判斷(六看)

　　一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確;二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式;三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí);四看離子配比是否正確;五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒;六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

　　氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

　　化學(xué)物質(zhì)及其變化習(xí)題

　　1.綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為( )。

　　A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

　　2.下列各組變化中，后者一定包括前者的是( )。

　　A.化學(xué)變化、物理變化 B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

　　C.氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng) D.中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

　　3.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )。

　　A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

　　B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干