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高中化學(xué)氯的知識點(diǎn)

時間: 芷瓊1026 分享

  氯是一種非金屬元素,屬于鹵族之一。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)氯的知識點(diǎn),一起來看看吧。

  高中化學(xué)氯的知識點(diǎn)

  氯原子的最外電子層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個電子,使最外電子層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài),因此氯氣具有強(qiáng)氧化性,能與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生化合反應(yīng)。

  氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧,所以氯氣具有漂白性(比SO強(qiáng)且加熱不恢復(fù)原色)。

  氯氣也能和很多有機(jī)物發(fā)生加成或取代反應(yīng),在生活中有廣泛應(yīng)用。

  氯氣具有較大的毒性,曾被用作軍用毒氣。

  Cl-檢驗(yàn)

  檢驗(yàn)水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子(硝酸銀)(加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾),銀離子和氯離子反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則說明含氯離子。

  含氧酸

  (1) 制備

 ?、偻葰庥诒校篊l₂ + H₂O = HClO + HCl

  ②通氯于堿液中可得次氯酸鹽:Cl₂+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

 ?、酃I(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來制備NaClO

  (2)性質(zhì)

 ?、偈侨跛?,但為很強(qiáng)的氧化劑,且具有漂白性

 ?、谑軣嵋装l(fā)生氧化還原反應(yīng)3ClO→ ClO₃ + 2Cl

  (3) 用途

  制造漂白粉Ca(ClO)₂

  漂白粉:Cl₂與Ca(OH)₂反應(yīng) 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂O

  )及其鹽

  亞氯酸是唯一的亞鹵酸,非常不穩(wěn)定。

  (1) 制備

  ①ClO₂在水中分解:2ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

 ?、谕–lO₂于Na₂O₂或NaOH與H₂O₂可得亞氯酸鹽 2ClO₂ + Na₂O₂ =2NaClO₂ + O₂;2ClO₂ + H₂O₂ + OH 2ClO= 2- +O₂ + H₂O

  (2) 性質(zhì)與用途

  ①非常不穩(wěn)定的化合物,但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。

  ②具有漂白性

  濃度高于40%則不穩(wěn)定

  (1) 制備

 ?、俅温人岣芤杭訜幔a(chǎn)生自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng)):3ClO→ ClO₃ + 2Cl

 ?、陔娊鉄崧然c水溶液并加以攪拌:3Cl₂ + 6OH → ClO₃ + 5Cl + 3H₂O

  (2) 性質(zhì)及用途

 ?、俾人岷吐人猁}皆為強(qiáng)氧化劑

 ?、诼人徕浻糜谥圃煺ㄋ?/p>

  ③KClO₃受熱反應(yīng)

  A.無催化劑,微熱:4KClO₃ =3KClO₄ + KCl (約100℃)

  B.催化劑(MnO₂):2KClO₃ =2KCl + 3O₂↑ (約300℃)

  (1) 制備

 ?、俚蛪赫麴sKClO₄與H₂SO₄的混合液:KClO₄ + H₂SO₄ = HClO₄ + KHSO₄

  ②電解食鹽水時,陽極產(chǎn)生的氯氣被氧化:1/2Cl₂ + 4H₂O =ClO₄+ 8H + 7e

 ?、勐人猁}受熱分解:4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

  (2) 性質(zhì)與用途

  ①氯最穩(wěn)定的含氧酸,不易分解

  ②非常強(qiáng)的酸(高中范圍內(nèi)最強(qiáng)的酸,強(qiáng)于100%硫酸,但弱于氟銻酸等超強(qiáng)酸)

  高中化學(xué)氯的習(xí)題

  1.關(guān)于氯氣的敘述中,下列正確的是(  )

  A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

  B.氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2

  C.氯氣不能溶解于水,所以可用排水法收集氯氣

  D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物

  【解析】 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,Cl2與水反應(yīng),不能用排水法收集,氯氣與液氯是同一種物質(zhì),但氯水不同,氯水是混合物。

  【答案】 A

  2.(2013•惠陽中學(xué)高一月考)氯氣能使紫色石蕊溶液(  )

  A.褪色        B.變成紅色

  C.先褪色后變紅 D.先變紅后褪色

  【解析】 Cl2+H2O===HCl+HClO,H+使紫色石蕊變紅,HClO有漂白作用使溶液又褪色,D項(xiàng)正確。

  【答案】 D

  3.(2013•福州八中高一期末)新制氯水與久置的氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是(  )

  A.顏色相同

  B.前者能使有色布條褪色

  C.都含有H+

  D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

  【解析】 新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布條褪色,B項(xiàng)正確;新制氯水長久放置時,由于HClO的分解,使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng),導(dǎo)致氯水的顏色變淺,A項(xiàng)錯誤;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-,C、D兩項(xiàng)正確。

  【答案】 A

  4.(2013•惠陽中學(xué)高一期末)(雙選)如圖:A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是(  )

  A.D中可能是濃硫酸

  B.通入的氯氣含有水蒸氣

  C.D中可能是水

  D.D中不可能是NaOH溶液

  【解析】 關(guān)閉B通入Cl2,若D中為濃硫酸,則進(jìn)入C的是干燥的Cl2,C中紅色布條不褪色;打開B時C中紅色布條褪色,說明A處通入的是含水蒸氣的Cl2,由此分析知A、B兩項(xiàng)正確。

  【答案】 AB

  5.(2014•經(jīng)典習(xí)題選萃)有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是(  )

  A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物

  B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

  C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

  D.漂白液的有效成分是Na2O2

  【解析】 漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分為Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,以上符合題意的只有B項(xiàng)。

  【答案】 B

  6.氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(  )

  A.若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙

  B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性

  C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

  【解析】 A選項(xiàng)正確,因?yàn)镠Cl和NH3生成白煙NH4Cl;B選項(xiàng)該反應(yīng)中氯氣為氧化劑。

  【答案】 C

  7.將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強(qiáng),而且無逸出氯氣的有害作用。請你根據(jù)所學(xué)知識判斷下列說法錯誤的是(  )

  A.碳酸的酸性弱于鹽酸,但強(qiáng)于次氯酸

  B.氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)

  2K2CO3+Cl2+H2O===2KHCO3+KCl+KClO

  C.氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)

  K2CO3+Cl2+H2O===KHCO3+KCl+HClO

  D.草木灰溶液本身不具有漂白作用,但具有去污作用

  【解析】 A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)由于HClO的酸性比碳酸弱,所以不能生成KClO;C選項(xiàng)正確;D選項(xiàng)草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性,所以具有去污能力,但沒有漂白性。

  【答案】 B

  8.(2014•經(jīng)典習(xí)題選萃)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

 ?、貵―→Q+NaCl?、赒+H2O―→X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O?、躗+NaOH―→Q+X+H2O

  則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序?yàn)?  )

  A.QGZYX B.GYQZX

  C.GYZQX D.ZXGYQ

  【解析】 根據(jù)化合價升降規(guī)律,得出4個反應(yīng)中的價態(tài)高低分別為①G

  【答案】 B

  9.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后再注入魚缸,其目的是(  )

  A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌

  B.提高水溫,有利于金魚生長

  C.增加水中氧氣的含量

  D.促使水中的次氯酸分解

  【解析】 自來水常用Cl2做消毒劑,Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO。HClO是強(qiáng)氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解。

  【答案】 D

  10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(  )

  A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+)

  B.使紅色布條褪色(HCl)

  C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)

  D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

  【解析】 氯水中存在H+,與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,與H+相關(guān);氯水使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖贖ClO,而不是因?yàn)槁人写嬖贖Cl;氯水中存在Cl2,能把Fe2+氧化成Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;氯水中存在Cl-,能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。

  【答案】 B

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