高考化學知識點氮單質(zhì)及其化合物

　　氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。接下來學習啦小編為你推薦高考化學知識點氮單質(zhì)及其化合物，一起看看吧!

　　高考化學知識點氮單質(zhì)及其化合物

　　1、氮氣的性質(zhì)：氮氣是無色無味的難溶于水的氣體;密度比空氣小，在空氣中約占總體積的78%，占其它質(zhì)量的75%。

　　化學性質(zhì)(1)與O2反應：N2+O2=2NO ;(2)與H2反應：N2+3H2=2NH3 ;(3)與Mg的反應：N2+3Mg=Mg3N2 。

　　2、氮的常見氧化物——NO、NO2的重要性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)NO：無色無味難溶于水的有毒氣體;NO2：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體。

　　(2)化學性質(zhì)：2NO+O2=2NO2;6NO+4NH3=5N2+6H2O;3NO2+H2O=2HNO3 +NO ;6NO2+8NH3=7N2+12H2O ;

　　(3)計算中用到的兩個重要化學方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ;4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　3、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，標況下密度為0.771g•L-1，比空氣輕，極易溶于水(1：700)，且快速溶解，易液化得液氨，液氨氣化時要吸收大量的熱，使物質(zhì)的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。

　　4、氨氣的化學性質(zhì)：

　　5、液氨和氨水的區(qū)別：氨水與液氨為不同物質(zhì)，氨水為混合物，液氨為純凈物;NH3為非電解質(zhì)，而NH3•H2O為弱電解質(zhì)。

　　6、氨氣的實驗室制法：實驗室制取氨氣通常有兩種方法：一是利用銨鹽的的性質(zhì)，使其銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，另一中方法是利用氨水的不穩(wěn)定性，使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣。

　　7、硝酸的性質(zhì)：

　　(1)物理性質(zhì)：純HNO3是無色，易揮發(fā)(沸點83℃)，有刺激性氣味的液體。易溶于水密度比水大，常用的濃HNO3質(zhì)量分數(shù)為69%，98%的硝酸稱“發(fā)煙硝酸”)

　　(2)化學性質(zhì)

　　①酸的通性

　　b. 強氧化性：濃硝酸可以與不活潑金屬如銅、銀等以及碳、磷等非金屬反應。濃、稀HNO3均有強氧化性;氧化性：濃HNO3>稀HNO3;金屬與硝酸反應不產(chǎn)生H2，而是與濃硝酸反應生成NO2，與稀HNO3生成NO;

　　4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　高考化學知識點氮單質(zhì)及其化合物知識點誤區(qū)

　　1、一般情況下，N2不能燃燒，也不助燃，但Mg條卻可以在N2中燃燒。

　　2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空氣法;前者易與氧氣反應，后者易與水反應。

　　3、NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可用于氨氣的檢驗。

　　4、與濃氨水靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì)：①揮發(fā)性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發(fā)而無此現(xiàn)象。

　　5、常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密的氧化物膜而鈍化，(濃H2SO4也有此性質(zhì))因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。

　　6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)。