必修二化學元素周期律知識點總結

　　元素周期律(Periodic law)，指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)(即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù))的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下面是學習啦小編為你收集整理的必修二化學元素周期律知識點總結，一起來看看吧。

　　必修二化學元素周期律知識點總結一.元素周期表的結構

　　周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　必修二化學元素周期律知識點總結二.元素的性質和原子結構

　　(一)堿金屬元素：

　　2.堿金屬化學性質的遞變性：

　　遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

　　結論：

　　1)原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

　　2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

　　3.堿金屬物理性質的相似性和遞變性：

　　1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。

　　2)遞變性(從鋰到銫)：

　?、倜芏戎饾u增大(K反常) ②熔點、沸點逐漸降低

　　3)堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性

　　(二)鹵族元素：

　　2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I2

　　1)鹵素單質的顏色逐漸加深;

　　2)密度逐漸增大;

　　3)單質的熔、沸點升高

　　3.鹵素單質與氫氣的反應： X2 + H2 = 2 HX

　　鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱

　　4. 非金屬性的強弱的判斷依：

　　1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

　　2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

　　同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

　　3. 原子結構和元素性質的關系：

　　原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。

　　同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。

　　必修二化學元素周期律知識點總結三.核素

　　(一)原子的構成：

　　(1)原子的質量主要集中在原子核上。

　　(2)質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。

　　(3)原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(4)質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　(二)核素

　　核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

　　同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

　　(1)兩 同：質子數(shù)相同、同一元素

　　(2)兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同

　　(3)屬于同一種元素的不同種原子