氣體制備的探究性實(shí)驗(yàn)越來(lái)越作為化學(xué)考察的熱點(diǎn)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你推薦高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體制備發(fā)生知識(shí)點(diǎn)，一起看看吧!

　　高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體制備發(fā)生知識(shí)點(diǎn)【1】

　　1,常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)

　　⑴氧氣

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

　　裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　　檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

　　收集——排水法或向上排氣法

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　　制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

　　制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

　　裝置——啟普發(fā)生器

　　檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排氣法

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　　制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

　　除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

　　尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

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　　①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

　?、谥迫》匠淌?mdash;—FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

　?、垩b置——啟普發(fā)生器

　?、軝z驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

　?、莩s質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

　?、奘占?mdash;—向上排氣法

　?、呶矚饣厥?mdash;—H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

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　?、僦迫≡?mdash;—穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

　?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶

　　④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

　?、莩s質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　?、呶矚饣厥?mdash;—SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

　　高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體制備發(fā)生知識(shí)點(diǎn)【2】

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　　①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

　?、谥迫》匠淌?mdash;—CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　?、垩b置——啟普發(fā)生器

　　④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁

　?、莩s質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法

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　?、僦迫≡?mdash;—固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　?、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　?、軝z驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

　?、莩s質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

　　收集——向下排氣法

　　⑻氯化氫

　?、僦迫≡?mdash;—高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

　　②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　?、莩s質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　?、奘占?mdash;—向上排氣法

　?、投趸?/p>

　?、僦迫≡?mdash;—不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

　?、谥迫》匠淌?mdash;—Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　?、軝z驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無(wú)沉淀生成

　?、菔占?mdash;—向上排氣法

　?、尬矚馓幚?mdash;—3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　?、庖谎趸?/p>

　　①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

　?、谥迫》匠淌?mdash;—Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　　④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

　?、菔占?mdash;—排水法

　　⑾一氧化碳

　?、僦迫≡?mdash;—濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

　?、谥迫》匠淌?mdash;—HCOOHCO↑+H2O

　?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶

　?、軝z驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

　　⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　?、奘占?mdash;—排水法

　　高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體制備發(fā)生知識(shí)點(diǎn)【3】

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　?、僦迫》匠淌?mdash;—CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

　?、谘b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　?、凼占?mdash;—排水法或向下排空氣法

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　　①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

　?、谥迫》匠淌?mdash;—CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　收集——排水法

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　　①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

　?、谥迫》匠淌?mdash;—CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　?、軝z驗(yàn)——無(wú)色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

　?、莩s質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　收集——排水法或向下排氣法

　　15。硝酸

　　實(shí)驗(yàn)室制法：2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑

　　工業(yè)制法：一氧化氮與水反應(yīng)。

　　檢驗(yàn)硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]2+

　　16。三氧化硫。

　　制?。何逖趸讑Z取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根據(jù)三氧化硫的熔點(diǎn)低。進(jìn)行冷凝。得到固體。