高中化學離子共存知識點

　　學好化學的 側重點是對化學的理解。接下來學習啦小編為你整理了高中化學離子共存知識點，一起來看看吧。

　　高中化學離子共存知識點

　　離子大量共存規(guī)律總結

　　1、是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(1)、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

　　(2)、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結成這

　　-+么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl)除銀(Ag)亞汞

　　2+(Hg2)(不溶)，其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

　　2、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

　　3、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存

　　(1)、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

　　(2)、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能存在。

　　4、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

　　中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

　　SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。

　　++2-5、是否發(fā)生雙水解。能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。

　　一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　?、?Al3+(或Fe3+)與HCO3–、CO32–：Al3++3HCO3–Al(OH)3↓+3CO2↑

　　2Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

　?、?Al3+與HS–、S2–：Al3++3HS–+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑

　　2Al3++3S2–+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解); ③ Al3+與AlO2–：Al3++3AlO2–+6H2O4Al(OH)3↓

　　解題指導

　　離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

　　2.審題時應注意題中給出的附加條件

　　注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　+-①酸性溶液(H)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　-+2+2+②溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e(SCN)。

　　--③MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

　　2-④S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：

　　S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

　?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 3.審題時還應特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下(即Fe2、NO3-+----

　　、H相遇)不能共存;MnO4 與Cl在強酸性條件也不能共存;S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

　　誤區(qū)、

　　(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH-)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH-) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。

　?、?溶液中不存在HSO4-，相當于溶液中有H+，因為HSO4-=H++SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當于一元強酸;(限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把HSO4-當成弱電解質)

　　⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存;

　?、?某些絡離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3+H+=NH4+。

　　高中化學離子共存習題

　　18、(2006年江蘇卷).一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

　　A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

　　B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

　　19、(2006年上海卷)已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

　　A A13+、CH3COO-、C1- B Na+、NH4+、C1- C Mg2+、C1-、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br-

　　20.(2006年四川卷)室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是 ..A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2—

　　C. K+、Na+、A102-、S042- D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-

　　21、(2007北京卷).在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

　　+--2-+2+-2-+--2-

　　① K、Cl、NO3、S ② K、Fe、I、SO4 ③ Na、Cl、NO3、SO4 ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 22. (2007年江蘇向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

　　A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- 23.(2008年江蘇)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

　　A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+