化學中溶解度知識點

　　溶解度，符號S，在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。下面是學習啦小編為你收集整理的化學中溶解度知識點，一起來看看吧。

　　化學中溶解度知識點(一)

　　(1)固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，單位是g，符號用S表示。

　　表達式：

　　(2)氣體的溶解度定義：指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　溶解度曲線：

　　溶解度曲線由于固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。

　　②溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數據配制的溶液為對應濕度時的不飽和溶液。

　?、廴芙舛惹€上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。

　?、軆蓷l溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。

　　溶解度的影響因素:

　　固體物質溶解度的影響因素：溶質，溶劑的種類，溫度

　　氣體物質溶解度的影響因素：溶質，溶劑的種類，溫度，壓強

　　化學中溶解度知識點(二)

　　溶解度與溫度的關系：

　　(1)固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，個別物質反常，如Ca(OH)2。

　　(2)氣體物質的溶解度，一般隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。常見的可溶性氣體(常溫、常壓時的體積數)：NH3 (700)，HCl(0℃時500)，HBr、HI亦易溶，SO2(40)，C12 (2).H2S(2.6)，CO2(1)。難溶氣體：H2、CO、NO。有機物中：HCHO易溶，C2H2微溶，CH4、C2H4難溶。

　　a.大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。

　　b.少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，如 NaCl。

　　c.極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca(OH)2

　　飽和溶液與不飽和溶液、過飽和溶液：

　　過飽和溶液：一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液。

　　飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　溶解度曲線的意義：

　?、俦硎就环N物質在不同溫度時的溶解度;

　　②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;

　　③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;

　?、芨鶕芙舛惹€能進行有關的計算。

　　溶解度曲線變化規(guī)律：

　　1.大多數固體物質的溶解度隨濕度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。

　　2.少數固體物質的溶解度受濕度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。

　　3.極少數固體物質的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。

　　4.氣體物質的溶解度均隨濕度的升高而減小(縱坐標表示體積)，曲線也為"下降型"，如氧氣。

　　化學中溶解度知識點(三)

　　溶解度曲線的應用：

　　1.查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性。

　　2.比較相同濕度時(或一定濕度范圍內)不同物質溶解度的大小。

　　3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法。

　　4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)。

　　溶解度曲線上的點的意義：

　?、偃芙舛惹€上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。

　?、谌芙舛惹€下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數據配制的溶液為對應濕度時的不飽和溶液。

　?、廴芙舛惹€上面的面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。

　　④兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。

　　有關溶解度的計算：

　　某溫度下，