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高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)

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高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)

  鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn),一起來(lái)看看吧。

  高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)

 ?、?、鋁

 ?、傥锢硇再|(zhì):銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電、導(dǎo)熱,延展性

 ?、诨瘜W(xué)性質(zhì):Al—3e-==Al3+

  a、與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3

  b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

  c、與強(qiáng)堿:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

  大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以

  d、鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性,可以還原一些金屬氧化物

 ?、?、鋁的化合物

 ?、貯l2O3(典型的兩性氧化物)

  a、與酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

 ?、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用

  a、實(shí)驗(yàn)室制備:AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

  b、與酸、堿反應(yīng):與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

  ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

  KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬

  KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會(huì)水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

  因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑

  鋁及其化合物的重要知識(shí)點(diǎn)

  1.鋁與鹽酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

  2.鋁與硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

  3.鋁與氫氧化鈉:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

  4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O

  5.硫酸鋁與氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

  6.氧化鋁與鹽酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  7.氧化鋁與氫氧化鈉:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  8.氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

  9.氫氧化鋁與氫氧化鈉:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

  10.氯化鋁與氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

  11.偏鋁酸鈉與鹽酸(適量):NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

  12.氫氧化鋁與鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  13.偏鋁酸鈉與鹽酸(過(guò)量):NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

  14.鋁和硝酸

  Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

  Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O

  鋁的重要化合物 1、氧化鋁(Al2O3) (1)物理性質(zhì):白色固體、熔點(diǎn)高(2054℃) 、不溶于水,不與水化合.常作耐火材料.剛玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量鉻元素的剛玉稱(chēng)為紅寶石;含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱(chēng)為藍(lán)寶石.(2)化學(xué)性質(zhì):①電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高,故在氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔點(diǎn).電解

  2Al2O3 Al(OH)3 (膠體) +3H+△

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