高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。你都了解化學(xué)元素周期表的知識(shí)嗎?接下來是學(xué)習(xí)啦小編為你整理總結(jié)的高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)，一起來認(rèn)識(shí)一下吧。

　　高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)

　　1、元素周期表

　　1)周期表的編排原則：

　　①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素(個(gè)別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行

　　2)周期表的結(jié)構(gòu)：

　?、倨邆€(gè)橫行，7個(gè)周期——三短(2、8、8)、三長(zhǎng)(18、18、32)、一不完全;

　　②18個(gè)縱行(列)，16個(gè)族

　　7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3個(gè)縱行，(8、9、10列);

　　零族：稀有氣體(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素(不包括氫元素);第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素;

　　3)元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)(O、F除外)=價(jià)電子數(shù);

　　非金屬的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律

　　主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù);主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù);

　　確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定。

　　2、元素周期律

　　1)實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。常用規(guī)律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小;

　　同一主族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大;

　　在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，,非金屬性逐漸增強(qiáng);

　　在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱;

　　同一族的元素性質(zhì)相近;

　　2)原子半徑大小比較

　　同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增;

　　陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

　　3)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

　　A.金屬性比較規(guī)律：①由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷;②由元素周期表進(jìn)行判斷,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強(qiáng);③由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng),特例,三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅;④由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律;⑤由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng);⑥由原電池的正負(fù)極判斷,一般情況下,活潑性強(qiáng)的做負(fù)極;⑦由電解池的放電順序判斷

　　B.非金屬性的比較規(guī)律：①由單質(zhì)的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng);②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看,反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強(qiáng);③由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易,非金屬性越強(qiáng);⑤由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng);⑥由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷,還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越弱;⑦由置換反應(yīng)判斷。

　　高一化學(xué)元素周期表習(xí)題

　　一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　1.下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是

　　A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

　　B.從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的

　　C.主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)

　　D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

　　3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是

　　A.2、4、6　　 B.19、20、21

　　C.1、3、5　　 D.8、16、18

　　4.主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

　　A.原子量和核外電子數(shù)　　 B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

　　C.原子量和最外層電子數(shù)　 D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

　　5.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

　　A.制農(nóng)藥的元素　 B.制催化劑的元素

　　C.做半導(dǎo)體的元素　D.制耐高溫合金材料的元素

　　二、選擇題(每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

　　6.下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是

　　A.最高正價(jià)依次升高 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

　　C.原子半徑逐漸增大

　　D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

　　7.下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是

　　A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

　　C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

　　8.下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是

　　A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

　　B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

　　C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

　　D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

　　9.同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4則下列判斷正確的是

　　A.原子半徑X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX

　　C.非金屬性X>Y>Z D.氣態(tài)氫化物還原性HX>HY>HZ

　　10.R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對(duì)R元素的判斷不正確的是

　　A.R元素處于3周期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素

　　C.原子核外共有14個(gè)電子 D.元素最低化合價(jià)為-2價(jià)

　　11.某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置

　　A.第三周期　 B.第二周期 C.第ⅣA族　 D.第Ⅴ族

　　12.短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是

　　A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是堿

　　C.Z的化學(xué)式為X2Y　 D.Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

　　13.A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個(gè)電子，則A、B、C 3種元素分別為

　　A.Li、Na、S B.Na、S、Li

　　C.Na、K、Br D.K、Br、Na

　　14.X和Y 2元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

　　A.X>Y>Z　 B.Y>X>Z C.Z>X>Y　 D.Z>Y>X

　　15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是

　　A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n　 D.n-11=m

　　16.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素

　　A.一定是金屬元素 B.一定是ⅡA族元素

　　C.一定是過渡元素 D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

　　三、填空題

　　1.在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是________，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18號(hào)的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽(yáng)離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有________.

　　2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________.

　　3.已知X、Y是前20號(hào)元素，X、Y的最外層有n和m-5個(gè)電子，次外層有n+2和m個(gè)電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號(hào)).

　　4.某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________.寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________.

　　5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________.其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式________.

　　6.A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個(gè)電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號(hào))________，寫出3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列)________.

　　7.取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是________，還原性最強(qiáng)的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________.

　　高一化學(xué)元素周期表習(xí)題答案

　　一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

　　二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

　　三、1.①Na，F(xiàn)2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

　　2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

　　3.S、Al

　　5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

　　6.鋁、硅、碳、Al，Al(OH)3

　　7.鈉，鋁，鋁，鈉，36∶69∶92

　　四、A、B、C、D4種元素分別為H、N、S、K，(略).