高中化學都有哪些易錯知識點

　　在高中學習化學的過程中,學生通過解答各種題目來鞏固其知識點的掌握,但是在答題的過程中,會出現(xiàn)一些錯誤。接下來學習啦小編為你整理了高中化學120個易錯知識點一起看看吧!

　　高中化學120個易錯知識點【1】

　　一、 “元素化合物”知識模塊

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體

　　4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀 15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經凈化、回收處理

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2- 、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　22.SO2通入某一有色物質，致使有色物質的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA

　　25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　26.單質的還原性越弱，則其氧化性越強

　　27.下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

　　28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：

　　(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬; 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

　　高中化學120個易錯知識點【2】

　　二、 “基本概念基礎理論”知識模塊

　　1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。

　　7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子;

　　8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

　　11.電離出陽離子只有H+ 的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

　　17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　19.納米材料中超細粉末粒子的直徑(1-100nm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

　　21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

　　23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

　　25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子

　　26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

　　27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子

　　28.構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵

　　29.膠體能產生電泳現(xiàn)象，故膠體帶有電荷

　　30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵

　　33.液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質

　　34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

　　35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

　　37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

　　38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構

　　40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

　　高中化學120個易錯知識點【3】

　　三、“有機化學”知識模塊

　　1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐

　　15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

　　20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

　　21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

　　22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

　　23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

　　24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

　　25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

　　26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

　　高中化學120個易錯知識點【4】

　　四、“化學實驗”知識模塊

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

　　14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

　　16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化〔CoCl2·H2O(藍色)CoCl2·6H2O(紅色)〕

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液