初三下冊(cè)化學(xué)《酸堿中和反應(yīng)》檢測(cè)試題
初三下冊(cè)化學(xué)《酸堿中和反應(yīng)》檢測(cè)試題
對(duì)于同學(xué)們而言，在化學(xué)考試快要到來(lái)的時(shí)候，我們作為學(xué)生應(yīng)該做出什么樣的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備工作呢?接下來(lái)請(qǐng)欣賞學(xué)習(xí)啦小編為你帶來(lái)的魯教版初三下冊(cè)化學(xué)《酸堿中和反應(yīng)》檢測(cè)試題，希望你能夠喜歡!
魯教版初三下冊(cè)化學(xué)《酸堿中和反應(yīng)》檢測(cè)試題
選擇題
若將50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是( )
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的溫度不變
C.混合溶液質(zhì)量為100 g
D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%
下列說(shuō)法正確的是( )
A.紫色的石蕊試液可以使鹽酸變紅
B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水
C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D.測(cè)定pH時(shí)應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕一下
我國(guó)南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)田撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是( )
A.=7B.>7
C.<7D.無(wú)法確定
在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性并能夠清楚判斷，下列試劑中最好選用哪一種組合( )
?、貼aOH溶液 ②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液
A.①或③B.只有②
C.只有①D.②和④
實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線(xiàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
C.A點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅
D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫
欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的( )
A.鹽酸B.水
C.氫氧化鈉D.氯化鈉
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是[提示：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )
A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過(guò)多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸
下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( )
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3=KNO3+H2O
D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
填空題
酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。
請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：① ②
(2)A中溶液呈 色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過(guò)量)呈 色。
(3)該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用是 ，其目的是 。
在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。
老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)“空杯子”內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 溶液。
(2)此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 。
(3)最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性? (選填“能”或“不能”)，理由是 。
計(jì)算題
根據(jù)如圖所示信息計(jì)算：
(1)加入的稀硫酸質(zhì)量為 g。
(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(化學(xué)方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)
探究題
在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。
(1)方案一：①測(cè)定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH 7(選填“<”“>”或“=”)。
②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH<7。
?、劢Y(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過(guò)量。
(2)方案二：觀(guān)察 。(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))
結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。
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