在化學(xué)考試快要到來之際，我們作為學(xué)生應(yīng)該做出什么樣的復(fù)習(xí)準備工作呢?下面請欣賞學(xué)習(xí)啦小編為你帶來的人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷，希望你能夠喜歡!

　　人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)平衡移動》練習(xí)試卷

　　選擇題

　　下列能確認化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是(　　)

　　A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

　　B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強

　　C.由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

　　D.可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

　　在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

　　下列說法正確的是(　　)

　　A.m>n

　　B.Q<0

　　C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小

　　D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　反應(yīng)2X(g)+Y(g)

　　2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)

　　A.T1<T2，p1<p2B.T1<T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1<p2

　　在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

　　a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

　　進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

　　B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

　　C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

　　D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

　　已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

　　B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

　　D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

　　對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

　　A.增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小

　　B.升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大

　　C.增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變

　　D.增大A濃度的瞬間，v(正)增大而v(逆)減小

　　如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是(　　)

　　A.升高溫度，同時加壓

　　B.降低溫度，同時減壓

　　C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

　　D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

　　合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

　　反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

　　A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑

　　在密閉容器中進行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是(　　)

　　A.升高溫度B.降低溫度C.增大H2濃度D.減小壓強

　　填空題

　　在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時刻，不同溫度下測定NH3的含量，然后繪制出如下圖所示的曲線。

　　請回答下列問題：

　　(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態(tài)的是　　　　。

　　(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

　　(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：　。
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