高中化學(xué)必修1氮的氧化物練習(xí)試卷

時間：2016-11-21 12:48:54 朝燕820由分享

　　在課余時間認(rèn)真做好化學(xué)試卷不僅是對學(xué)生知識掌握的一個考查，通過試題卷的檢測，還能找出他們在學(xué)習(xí)上的一些遺漏的地方。所以，你準(zhǔn)備好了做這一份試卷嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的蘇教版高中化學(xué)必修1氮的氧化物練習(xí)試卷以供大家去學(xué)習(xí)。

　　蘇教版高中化學(xué)必修1氮的氧化物練習(xí)試卷

　　選擇題

　　如圖，將A、B兩瓶中的無色氣體混合后，集氣瓶中充滿紅棕色的氣體，則對A、B瓶中氣體成分判斷正確的是　(　　)

　　A.A是NO，B是空氣 B.A是NO2，B是水蒸氣

　　C.A是NH3，B是HCl D.A是NO，B是水蒸氣

　　工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一，已知：

　　2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

　　NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

　　現(xiàn)有amol NO2和bmol NO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則a和b必須滿足的關(guān)系是

　　A.a=3b B.a=b

　　C.a≥b D.任意比例

　　已知HNO3具有強(qiáng)氧化性，鑒別二氧化氮與溴蒸氣，下列可選用的試劑是　(　　)

　　A.淀粉碘化鉀B.蒸餾水

　　C.氫氧化鈉D.硝酸銀

　　下列有關(guān)氮氣的敘述中，錯誤的是　(　　)

　　A.鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外還生成氮化鎂

　　B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NO

　　C.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑

　　D.1 mol N2可與3 mol H2完全反應(yīng)生成2 mol NH3

　　對汽車尾氣的處理有人提出下列做法：在馬路上鋪設(shè)“光觸媒”(如二氧化鈦)物質(zhì)，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉(zhuǎn)化、分解成對人體、環(huán)境基本無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是　(　　)

　　A.此法可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2

　　B.此法可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2

　　C.此法可將汽車尾氣中的二氧化硫還原成三氧化硫

　　D.此法是解決城市空氣污染的唯一途徑

　　反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平)是一個有多組化學(xué)計量數(shù)(即系數(shù))的化學(xué)方程式，當(dāng)O2有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為

　　A.4，9，24，14，28B.1，1，1，1，2

　　C.8，9，12，10，20D.任意數(shù)均可

　　已知某氮的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.696，則其化學(xué)式是(　　)

　　A.NOB.NO2C.N2O4D.N2O3

　　將一盛滿等體積氮氣和二氧化氮混合氣體的試管，倒置于水槽中，片刻后水面上升的高度為試管容積的　(　　)

　　在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是　(　　)

　　A.NO2是該過程的中間產(chǎn)物

　　B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

　　C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

　　D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)式為2NO+O2+4CO4CO2+N2

　　某集氣瓶內(nèi)裝的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是　(　　)

　　A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2

　　C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2

　　下列關(guān)于NO2和SO2的說法錯誤的是　(　　)

　　A.NO2是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體

　　B.NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性

　　C.空氣中的N2在閃電時，直接生成NO2

　　D.SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，能夠漂白草帽等物質(zhì)

　　某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是　(　　)

　　A.肯定有SO2和NO

　　B.肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2

　　C.可能有Cl2和O2

　　D.肯定只有NO

　　意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說法正確的是　(　　)

　　A.相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5∶4

　　B.N5、N4與N2互為同素異形體

　　C.N4、N5均屬于新型的化合物

　　D.N5的摩爾質(zhì)量為70

　　事實上，很多非金屬氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如Na2O2+SO2====Na2SO4，2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是　(　　)

　?、?Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑

　?、贜a2O2+2NO2====2NaNO2+O2

　　③2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2

　?、躈a2O2+N2O4====2NaNO3

　　A.①②B.②③C.③④D.①④

　　實驗題

　　某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。

　　(1)實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象　。

　　(2)該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測：寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式　。

　　(3)設(shè)計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

　　資料信息：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。

　?、傺b置A中的試劑是　　　　。

　?、诟稍锕芎脱b置B的作用分別是　、。

　　③實驗開始時正確的操作步驟是　　　　。

　　a.通入NO2

　　b.打開彈簧夾

　　c.點燃酒精燈

　　d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾

　　已知：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。為探究如何盡可能多地使NO2被水吸收，某活動小組設(shè)計并完成了以下實驗。

　　(1)活動小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。

　　①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置　　　　(填“圖1”或“圖2”)分別制取NO2和O2。

　?、趯懗鲢~與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式　。

　?、圻^氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是

　　_________________________________________________________________。

　?、苁占疦O2可采用的方法是　。

　　(2)活動小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2;收集了一試管NO2;用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。

　?、贋榱吮M可能多地使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是

　?、诶脠D4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為。

　　③NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比a∶b=　　　　;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a∶b，當(dāng)混合氣體全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為　　　　mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

　　填空題

　　今年我國多個城市遭霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實意義。

　　(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　。

　　(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　L。

　　(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

　　(4)SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，可以用氨水吸收消除污染，寫出過量氨水與SO2反應(yīng)的離子方程式　。

　　氮元素的化合價較多，負(fù)價態(tài)氮與正價態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時會有氮氣產(chǎn)生。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的兩種制備少量氮氣的實驗方案(箭頭表示氣體的流向)。

　　甲：空氣→堿石灰→紅磷(點燃)→水→銅粉(灼熱)→集氣瓶

　　乙：NH4NO2(加熱)→濃硫酸→鎂粉(灼熱)→集氣瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)

　　回答下列問題：

　　(1)甲、乙兩位學(xué)生的實驗方案是否能制氮氣?

　　甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。