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高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》練習(xí)試卷

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高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》練習(xí)試卷

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  人教版高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動(dòng)》練習(xí)試卷

  選擇題

  下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
        氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)   
溫度/℃        
1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列說(shuō)法正確的是(  )

  A.m>n

  B.Q<0

  C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

  D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2,p1<p2 B.T1<T2,p1>p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2

  在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):

  a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

  進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(  )
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )
A.增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(  )
A.升高溫度,同時(shí)加壓
B.降低溫度,同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

  合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:

  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

  反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是(  )
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大H2濃度 D.減小壓強(qiáng)

  填空題

  在容積不變的密閉容器中,分別充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分別在同一時(shí)刻,不同溫度下測(cè)定NH3的含量,然后繪制出如下圖所示的曲線。

  請(qǐng)回答下列問題:

  (1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中,尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是    。

  (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是    (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

  (3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段的曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由: 。
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