在期末的時候，對于高一化學(xué)在期末復(fù)習(xí)要怎樣做練習(xí)呢?還很困惑的話，那不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來做份蘇教版高一化學(xué)必修1鋁的化合物練習(xí)試題，希望對各位有幫助!

　　蘇教版高一化學(xué)必修1鋁的化合物練習(xí)試題

　　選擇題

　　下列關(guān)于Al2O3的說法正確的是　(　　)

A．Al2O3也可以通過分解反應(yīng)制得

B．Al2O3加熱分解為鋁和氧氣

C．Al2O3結(jié)構(gòu)致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化膜的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁滴落下來

　　已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是　(　　)

　　以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是

A．將氧化鋁溶于水

B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水

C．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液

D．將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后通入二氧化碳

把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S 全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是　(　　)

A．Al3+	B．Al(OH)3
C．Al	D．Al3+和Al(OH)3

　　鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)，要得到高純度的Al2O3，下列操作順序正確的是

　　①加NaOH溶液溶解?、谕ㄈ脒^量的CO2　③過濾?、芗欲}酸酸化　⑤灼燒

A．①②③⑤	B．①③②③⑤
C．①③④③⑤	D．①④③⑤

　　在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

　　下列離子方程式書寫錯誤的是　(　　)

A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2O

C．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+C

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O

　　不用其他試劑，只借助試管和膠頭滴管就可以鑒別的是

A．Al2(SO4)3和NaOH	B．NaHCO3和稀鹽酸
C．NaCl和AgNO3	D．鹽酸和Ba(OH)2

　　將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是　(　　)

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉

　　將過量二氧化碳通入下列溶液中，最終一定會有沉淀的是　(　　)

A．氫氧化鈉溶液	B．澄清石灰水
C．偏鋁酸鈉溶液	D．氯化鈣溶液

某溶液中有 、Ca2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中濃度變化最大的離子是　(　　)

A．

B．Ca2+

C．Mg2+

D．Al3+

　　下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是　(　　)

A．鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)

B．提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進(jìn)行冶煉

C．可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來

D．冶煉鋁的方法與工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法

　　用來除去溶液中Al3+效果最好的離子或物質(zhì)是　(　　)

　　A.Cl-　　　B.OH-　　　C D.氨水

　　雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是　(　　)

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

　　填空題

　　從明礬中提取K2SO4和Al2(SO4)3的主要操作有下列四步，下面是對每步操作提出的問題，請完成填空：

　　(1)將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀。加過量氨水的目的是 　，洗滌沉淀的目的是 　 。

　　(2)取沉淀加　　　　　　　直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結(jié)晶得　　　　。

　　(3)取(1)的濾液，加稍過量的　　　　溶液并加熱，其目的是 ;

　　再加入少量　 中和多余的堿。

　　(4)對(3)所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得　 。

　　某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是　 ，一定不含有的溶質(zhì)是　　　　　　　(填化學(xué)式)。

　　(2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是　　　　　　(填名稱)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

　?、貯B段為　 ;

　　②BC段為　 。

　　下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

　　已知：SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，不和鹽酸反應(yīng)。

　　回答下列問題：

　　(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有　　　。

　　(2)固體A的主要成分是　　　　　　。

　　(3)進(jìn)行操作Ⅱ時，為了達(dá)到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該　　　　。

　　(4)進(jìn)行操作Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

　　(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

　　鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。已知：SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，CaSiO3是沉淀。

　?、黉X土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

　　②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

　　回答下列問題：

　　(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式　 。

　　(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是　　　　，反應(yīng)2的離子方程式為。

　　(3)E可作為建筑裝飾的材料，化合物C是　　　　，由D制備冰晶石的反應(yīng)中另外一種生成物氣體是　 。

　　(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是　 。
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