初三下冊化學(xué)溶液單元試題及答案(2)
17 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是( )
18 (2010•蘭州)實驗室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水,配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
19(2011•百色)實驗室中配制100 mL 10%的稀硫酸,不需要使用的儀器是( )
A.燒杯 B.托盤天平 C.量筒 D.玻璃棒
20 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖,正確的操作順序是( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
二、填空題(共20分)
21(9分)(2011•南京改編)某化學(xué)興趣小組進行溶液的配制實驗。
配制150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液。
(1)計算:需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g;水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(2)稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將 放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量。 然后再在右盤添加 。最后添加氫氧化鈉固體,直至天平平衡。
(3)溶解:用量筒量取所需的水,倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里,用玻璃棒 ,使其溶解,并冷卻至室溫。
(4)存儲:把配制好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并 ,放到指定的地方。
22(6分)農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種,如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種,他應(yīng)該稱量________ g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中,小明俯視讀數(shù),這樣配得的溶液濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
23 (5分)(2013•山東東營)20 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50 ℃時,現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲 線如圖3,請結(jié)合圖示回答 下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是__________________。
(2)圖2中甲、乙 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為______________。
( 3)圖3中表示乙的溶解度曲線是______,P點表示的含義是__________________。
三、實驗探究題(共20分)
24(20分)下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程:
(1)請找出上圖中的錯誤(至少舉出兩點):
① ;② 。
(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點):
① ;② ;
?、?。
四、計算題(共20分)
25(10分)右圖是某醫(yī)用“葡萄糖氯化鈉注射液”的部分文字說明。
(1)該注射液中含有的陽離子的符號為 。
(2)若該 注射液的密度為1.0 g/cm3,配制500 mL該注射液需氯化鈉 g。某同學(xué)欲在實驗室中配制一定質(zhì)量的該溶液,需用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管和 。
26(10分)右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答:
(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是 (填名稱);
(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g,需要這種濃鹽酸 g。
初三下冊化學(xué)溶液單元試題參考答案
1 D 解析:溶液必須是混合物,均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如純水就不能看作是一種溶液,A錯誤;將蔗糖和食鹽同時溶于水中形成的溶液就會同時存在兩種溶質(zhì),B錯誤;氣體也可以作溶質(zhì),如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的 溶液,C錯誤。
2 A 解析:碘酒中的溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。
3 C 解析:水和冰塊是同一種物質(zhì),屬于純凈物,而懸濁液是混合物;均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體不一定是溶液,也可能是純凈物,比如水;溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,是混合物;泥水不是溶液,屬于懸濁液,沒有溶質(zhì)和溶劑之說。
4 A
5 A 解析:硝酸銨溶于水后,溶液溫度明顯降低;小蘇打溶于水后,溶液的溫度升高;生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱;氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯變化。
6 D 解析:分子的大小是不會發(fā)生改變的,改變的只是分子間的間隙。
7 C 解析:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液;所以溶液中不一定含有兩種物質(zhì),可能含有多種物質(zhì)。
8 D解析:向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液;對于大多數(shù)固體,升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解,不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。
9 B 解析:把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有:向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解,或恒溫蒸發(fā)水至飽和(因是一定溫度下,所以不能采取降低溶液溫度的方法)。添加硝酸鉀固體時,溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大;恒溫蒸發(fā)溶劑時,溶液的質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
10 D解析:相同溫度時,同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃,故A不正確, D正確;飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,而濃溶液是指濃度比較大的溶液,這種溶液還可能繼續(xù)溶解溶質(zhì),故B不正確;對于大多數(shù)固體,升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解,但也有少數(shù)固體,比如氫氧化鈣溶液,降低溫度才使溶質(zhì)繼續(xù)溶解,故C不正確。
11 D 解析:由于溶液是均一的,所以瓶內(nèi)各部分溶液的顏色都相同;溶液又是穩(wěn)定的,所以不會 有固體析出。
12 A 解析:將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以通過改變?nèi)芤旱臏囟鹊姆椒ǎ行┤芤盒枰郎?,有些溶液需要降溫,A說法不正確。
13 A 解析:生石灰 溶于水后能和水反應(yīng)生成熟石灰,且熟石灰微溶于水;濃鹽酸的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不知道,無法確定混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);碳酸鈣不溶于水,形成的是懸濁液。
14 A 解析:溶液是均一的、穩(wěn)定的,溶液無論分成幾份,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以100 mL氯化鈉飽和溶液平均分成兩份,溶液中溶質(zhì)相同,在稀釋的過程中,乙燒杯變成不飽和溶液,溶劑的質(zhì)量變大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以甲、乙兩燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。
15 A 解析:設(shè)用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量為x,則50 g×10%=(50 g+x)×5%,解得x=50 g。
16 C 解析:量筒是量度液體體積的儀器,托盤天平是稱量或稱取固體藥品質(zhì)量的。水是液體,一般用量筒量取,48 g水的體積約為48 mL,與50 mL的量筒量程最接近,在選擇量程時,要求只量一次,且量程與需求值最接近,100 mL的量筒量程太大。
17 C 解 析:托盤天平用于稱量氯化鈉固體,量筒用于量取一定量體積的溶劑, 燒杯用于溶解固體。
18 B 解析:設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x,則1.84 g/cm3×x×98%=500 g×20%,解得x≈55.5 mL,需要用100 mL的量筒量取。
19 B
20 A 解析:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為:計算、稱量、量取、溶解和裝瓶存放。
21(1)15 135 (2)燒杯 砝碼 (3)攪拌 (4)貼上標(biāo)簽
解析:(1)配制1 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 ;需要水的質(zhì)量為 。又知水的密度,可求得所需水的體積: =135 cm3=135 mL。(2)用托盤天平稱量物品時應(yīng)“左物右碼”,即左盤放所稱量物品,右盤放砝碼。(3)溶解過程中,玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率。
(4)標(biāo)簽上要寫明藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方便以后查用。
22 80 偏高 解析:配 制500 g 16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為500 g ×16%=80 g;俯視讀數(shù)使得量取液體的體積偏小,溶液濃度偏高。
23 (1)甲
(2)相等(或甲=乙 )
(3)N 30 ℃時,甲、乙兩 種固體物質(zhì)的溶解度相等
解析:(1)充分?jǐn)嚢韬蠹孜镔|(zhì)仍有未溶解的固體存在,因此為飽和溶液。(2)圖2中水都是100 g,甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等,且均全部溶解,因此甲、乙 兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(3)根據(jù)圖1可知,在20 ℃時乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大,結(jié)合圖3的溶解度曲線可知,表示乙的溶解度曲線的是N;在溶解度曲線中交點表示在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,因此P點表示:30 ℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等。
24 (1)①廣口瓶塞放反了(或瓶塞放反了) ②砝碼和藥品放反了 ③溫度計用來攪拌(任選兩點 ) (2)①水算多了 ②氯化鈉算少了 ③天平讀數(shù)有誤 ④氯化鈉和砝碼放反了 ⑤左盤放了紙片,右盤未放紙片 ⑥水量多了(或量取水讀數(shù)時仰視) ⑦氯 化鈉中混有雜質(zhì) ⑧燒杯中有水等(任選三點)
25 (1)Na+ (2)4.5 玻璃棒 解析:(1)由成分為5%的葡萄糖與 0.9%的氯化鈉,輔料為注射用水,可知溶液中的陽離子為鈉離子,鈉離子的符號為Na+。(2)注射液的密度為1.0 g/cm3,配制500 mL氯化 鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為500 mL×1.0 g/cm3×0.9%=4.5 g,在配制溶液時要在燒杯中溶解,利用玻璃棒攪拌,利用量筒和膠頭滴管來量取 液體的體積。
26 (1)氯化氫 (2)10 解析:(2)設(shè)配制3%的稀鹽酸120 g,需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為x,3%×120 g=x×36%,解得x=10 g。
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