初三上冊化學第四節(jié)酸堿中和反應試題及答案
初三上冊化學第四節(jié)酸堿中和反應試題及答案
在期末的時候，對于初三上冊化學在期末復習要怎樣做練習呢?別著急，讓我們一起從第四節(jié)酸堿中和反應試題開始做題吧，希望對各位有幫助!
初三上冊化學第四節(jié)酸堿中和反應試題及答案
1.(2013•青島中考)某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹( )
A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5)
C.礦泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)
【解析】選D。本題考查酸堿中和反應在生活中的實際應用。因為蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要堿性物質來中和，在所給選項中，肥皂水的pH>7，呈堿性，符合題意。
2.下列反應屬于中和反應的是( )
A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3====KNO3+H2O
D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
【解析】選C。中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，反應物一定是酸和堿，生成物一定是鹽和水。對以上四個選項進行分析可知，只有C符合題意。
3.(2012•揚州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是[提示：Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )
A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液中和石油產品中殘余的硫酸
【解析】選A。本題主要考查中和反應的相關知識，解答本題的關鍵是明確中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。中和反應的反應物是酸和堿，A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽，故這兩者之間的反應不屬于中和反應。
4.在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性并能夠清楚判斷，下列試劑中最好選用哪一種組合( )
?、貼aOH溶液?、谙←}酸?、凼宜、芊犹囈?/p>
A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④
【解析】選D。欲使堿性溶液變成中性，需要借助指示劑變色來判斷。
5.(2012•臨沂中考)向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的( )
A.Mg B.H2O
C.NaOH D.CaCO3
【解析】選C。本題考查學生對常見物質的酸、堿性及與pH關系的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)pH與溶液酸堿性的關系;(2)酸與其他物質反應溶液的酸堿性變化規(guī)律。根據題目的函數圖像，加入X物質后溶液的pH變大，直到大于7，向稀鹽酸中加入Mg，能與酸反應，pH增大，鹽酸完全反應后，pH等于7，不會大于7，A不正確;向鹽酸中加水，pH變大，但永遠小于7，B不正確;加入NaOH，鹽酸完全反應后，再加入NaOH，溶液呈堿性，pH大于7，C正確;加入碳酸鈣，與鹽酸完全反應后，溶液呈中性，pH不會大于7，D不正確。
6.下列說法正確的是( )
A.紫色的石蕊試液可以使鹽酸變紅
B.中和反應一定生成鹽和水
C.生成鹽和水的反應一定是中和反應
D.測定pH時應先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下
【解析】選B。鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，A項錯誤;中和反應一定生成鹽和水，B項正確;生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，C項錯誤;測定pH時如果用蒸餾水潤濕則使溶液稀釋，D項錯誤。
7.(2013•蘇州中考)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是( )
【解析】選A。NaOH溶液呈堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸不斷滴加，堿性減弱，pH逐漸減小，當兩者恰好完全反應時，溶液的pH等于7，再加酸，溶液呈酸性，pH小于7，故A曲線合理。
【拓展延伸】中和反應中溶液pH的變化
(1)酸中加入堿溶液，酸中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水，H+的數目減小，酸性逐漸減弱，pH增大;當加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應時，溶液呈中性，pH=7;加入的堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH>7。
(2)堿中加入酸溶液時，堿性逐漸減弱，pH減小;恰好反應時，pH=7;加入酸溶液過量時，pH<7。酸堿中和反應中pH的變化如圖所示：
8.(2013•德州中考)以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質。下列相關說法中錯誤的是( )
A.圖①表示的是化合反應
B.圖①表示的反應中元素的化合價沒有改變
C.圖②說明酸堿中和反應的實質是H+和OH-反應生成了H2O
D.上述兩圖說明化學變化前后原子的種類、數目都不會發(fā)生變化
【解析】選B。本題以化學反應的微觀過程為背景，考查對化學反應類型及實質的判斷。圖①中的反應物有兩種，而生成物只有一種，屬于化合反應;圖①中兩種反應物均屬于單質，元素的化合價均為0，而生成物屬于化合物，各元素的化合價均不為0;氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，其實質是氫氧根離子與氫離子結合生成了水;化學反應前后，原子的種類和數目均不會發(fā)生改變。
9.“生活無大事，處處有化學”，日常生活中的下列做法：
?、傧募疚孟x叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦;
?、谖杆徇^多的人，可飲用氫氧化鈉溶液保健;
?、奂彝ッ簹庑孤⒓撮_油煙機排氣。
(1)以上做法中，正確的是________(填序號)。
(2)列舉生活中的一錯誤做法并說明理由___________________________。
【解析】本題主要以日常生活中的化學知識為主題，考查學生對日常生活中相關做法的分析能力。①蚊蟲叮咬后，蚊子會分泌一種酸性液體，肥皂液顯堿性，可以酸堿中和減輕疼痛。②氫氧化鈉溶液有強烈的腐蝕性，不能飲用。③煤氣泄漏時立即開油煙機，可能會出現電火花，容易發(fā)生危險。
答案：(1)① (2)舉例：冬季為了防止一氧化碳中毒，在爐邊放一盆清水。因為一氧化碳既不溶于水也不與水反應，因此不能除去一氧化碳(答案不唯一)
10.酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。
請據圖回答下列問題：
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：
?、賍_______;②________。
(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈________色。
(3)該實驗反應的化學方程式為________________________________________。
(4)玻璃棒在該實驗中的作用是________________________________________，
其目的是___________________________________________________________。
【解析】本題考查常見儀器的名稱、酸和堿與指示劑的反應和有關的化學方程式。(1)圖中的儀器①是滴瓶，②是燒杯;
(2)酸不能使無色酚酞試液變色，所以 A中溶液呈無色，堿能使無色酚酞試液變紅色，C中溶液呈堿性，所以C中溶液呈紅色;(3)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl====NaCl+H2O;(4)玻璃棒在該實驗中的作用是攪拌，目的是使鹽酸與氫氧化鈉充分反應。
答案：(1)滴瓶 燒杯
(2)無 紅
(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(4)攪拌 使鹽酸與氫氧化鈉充分反應
11.(2012•河北中考)在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。
老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的。請回答下列問題：
(1)“空杯子”內涂抹的物質可能是__________溶液。
(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是_____________________________。
(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性?_____(選填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________________。
【解析】(1)氫氧化鈉能使無色酚酞變紅色。
(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成中性物質氯化鈉和水。
(3)酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現無色。
答案：(1)氫氧化鈉(NaOH)
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(答案合理即可)
(3)不能 酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現無色
12.(2013•棗莊中考)
用質量分數為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
(1)該實驗是將_____________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。
(2)當加入溶液的質量a為20 g時，求所得溶液中溶質的質量。
【解析】本題結合中和反應考查化學方程式的計算，解題的關鍵是認真分析pH的變化圖像，找出酸和堿恰好反應的點。(1)溶液的pH逐漸升高，說明該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(2)由圖像可知，當加入氫氧化鈉溶液的質量為20 g時，兩者恰好完全反應，此時參加反應的氫氧化鈉的質量為20 g×10%=
2 g，根據該質量可求出所得溶液中溶質氯化鈉的質量。
答案：(1)氫氧化鈉溶液
(2)解：設所得溶液中溶質質量為x
NaOH + HCl ==== NaCl+H2O
40 58.5
20 g×10% x
40/58.5=20 g×10%/x
x=2.925 g
答：所得溶液中溶質的質量為2.925 g。
以下是某市實驗操作考查的內容，請回答相關問題。
【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質;
【實驗原理】____________________________(用化學方程式表示);
【藥品儀器】
【實驗步驟】
?、偃_______(選填“A”或“B”)中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色;
②用________(填圖中儀器對應字母)向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失;
③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色;
?、苡肍蘸取③中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。
【思考拓展】(1)步驟③的目的是_______________________________________;
(2)如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_________________________________________________________________;
(3)已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表。某同學發(fā)現：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色;逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是____________
___________________________________________________________________;
請設計實驗證明你的猜想(寫出簡要的操作步驟與現象)：_________________。
pH <8.2 8.2～10.0 >10.0
顏色 無色 紅色 無色
【解析】本題主要考查稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的實驗設計等知識?！緦嶒炘怼葵}酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應，生成物為氯化鈉和水，其化學方程式為HCl+NaOH====NaCl+H2O?！緦嶒灢襟E】①因為盛放堿溶液的瓶塞不能用玻璃塞，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸;又因為酚酞的變色是遇酸無色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用膠頭滴管滴加鹽酸，圖中屬于膠頭滴管的是G?！舅伎纪卣埂?1)步驟③的目的是充分反應掉氫氧化鈉;(2)因為氫氧化鈉在溶解時放熱，而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，測量溫度的變化;(3)由酚酞試液在不同pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大;為了證明這個猜想，我們可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確。
答案：【實驗原理】HCl+NaOH====NaCl+H2O
【實驗步驟】①A?、贕
【思考拓展】(1)充分反應掉所有的氫氧化鈉
(2)取少量水將其溶解，測量溫度的變化
(3)濃度過大 取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確。
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