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初三上冊化學離子訓練題及答案

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初三上冊化學離子訓練題及答案

  在初三這一階段要怎樣有針對性的做化學練習呢?別著急,接下來不妨和學習啦小編一起來做份離子訓練題,希望對各位有幫助!

  初三上冊化學離子訓練題及答案

  1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的_________,它們的不同之處有_________。

  思路解析:原子得失電子變成離子,所以原子與離子之間只是電子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化。

  答案:質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) 電子數(shù)

  2.元素的化學性質(zhì)主要取決于( )

  A.核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)

  思路解析:原子的結(jié)構(gòu)都有一個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢,只有通過得失電子使最外層達到一個穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以元素的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。

  答案:D

  3.對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較,下列說法不正確的是( )

  A.它們的電子數(shù)相同 B.它們的化學性質(zhì)不相同

  C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

  思路解析:鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個電子而形成的,在此過程中,鈉原子失去最外層的一個電子,電子數(shù)變了,化學性質(zhì)也不相同,但質(zhì)子數(shù)不變。

  答案:A

  4.1個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成,不含中子,當一個氫原子失去1個電子后,它不會變成( )

  A.質(zhì)子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負電的離子

  思路解析:本題經(jīng)過仔細分析不難得出 ,一個氫原子失去一個電子后,就變成了一個質(zhì)子,帶一個單位的正電荷。

  答案:D

  5.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出:帶負電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出:

  粒子結(jié)構(gòu)示意圖

  粒子類型 陰離子 陰離子 原子 陽離子 陽離子

  粒子所帶電荷 2個單位負電荷 1個單位負電荷 不帶電 1個單位正電荷 2個單位正電荷

  (1)________________________________________________________________。

  (2)________________________________________________________ ______ __。

  思路解析:可以從多個角度來分析 ,如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系,離子類型與所帶電荷的關(guān)系,核外電子的排布規(guī)律等。

  答案:(1)帶正電荷的原子屬于陽離子

  (2)最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子

  (3)核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷

  (4)第一電子層最多能容納2個電子

  (5)離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)

  我綜合 我發(fā)展

  6.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成,該粒子是( )

  A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子

  思路解析:此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽離子)的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時,呈中性,為分子、原子;當質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)時,帶正電荷,為陽離子;當質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)時,帶負電,為陰離子。

  答案:D

  7.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息,下列說法正確的是( )

  A.①②③表示的是 三個原子 B.③表示的元素是非金屬元素

  C.①③表示的是陽離子 D.①②表示的元素化學性質(zhì)相似

  思路解析:此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以 及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于:

  (1)由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類(原子、陽離子、陰離子),①②為原子,而③為陽離子。

  (2)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,則表示不同元素。

  (3)由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì),①②為非金屬元素,③為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似,如①②元素化學性質(zhì)相似。

  (4)由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。

  答案:D

  8.元素Z的核電荷數(shù)為8,陰離子Z2-與元素Y的陽離子Y3+的電子層結(jié)構(gòu) 相同,則元素Y的核電荷數(shù)是_________。

  思路解析:離子是由原子失去或得到電子而形成的,且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時失去或得 到的電子的數(shù)目,又Z2-的核外電子數(shù)為8+2=10,設(shè)Y的核電荷數(shù)為b,則Y3+核外電子數(shù)為b-3,又Z2-與Y3+電子層結(jié)構(gòu)相同,則8+2=b-3,因此b=8+2+3=13。

  答案:13

  我創(chuàng)新 我超越

  9.在下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有(用序號填空,下同)________,屬于陰離子的有________,屬于陽離子的有________,屬于同種元素的有________,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有________,具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是________。

  通過以上各圖還可總結(jié)出,原子和離子的區(qū)別在于:

  (1)________________________________________________________________。

  (2)________________________ ________________________________________。

  (3)________________________________________________________________。

  思路解析:同種元素的粒子,質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性,對陽離子而言,核電荷數(shù)必大于核外電 子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別,可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。

  答案:②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④⑥ ?①③④

  (1)原子整體上不顯電性,離子顯電性

  (2)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)

  (3)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子(只有一個電子層時為2電子)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子中除稀有氣體外,其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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