初三上冊化學第三單元海水中的化學試題及答案
初三上冊化學第三單元海水中的化學試題及答案
進入到初三，剛開始要如何去學好化學這門功課呢?平時要怎樣做練習呢?別著急，接下來不妨和學習啦小編一起來做份海水中的化學試題，希望對各位有幫助!
初三上冊化學第三單元海水中的化學試題及答案
一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)
1.下列過程發(fā)生化學變化的是( )
?、俸Ｋ畷覃} ②海水制堿
?、酆Ｋ?④海水制鎂
A.全部 B.只有②
C.只有②④ D.②③④
【解析】選C。海水制堿產生了新物質碳酸鈉，海水制鎂產生了新物質鎂。
2.下列在對海洋資源利用時的做法不可取的是( )
A.在休漁期間禁止捕撈
B.船舶垃圾直接倒入海中
C.開發(fā)利用海底“可燃冰”
D.將海水引入鹽田進行曬鹽
【解析】選B。船舶垃圾直接倒入海中會對海水造成污染，該做法不可取;在休漁期間禁止捕撈有助于保護海洋生物資源;開發(fā)利用海底“可燃冰”是對海底礦產資源的合理利用;海水曬鹽可獲取海洋化學資源。
3.魚膽弄破后會使魚肉粘上一種叫膽汁酸(一種酸)的難溶于水的物質，使魚肉變苦，要清除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最為適宜( )
A.食鹽水 B.醋酸
C.純堿溶液 D.燒堿溶液
【解析】選C。由題意可知，要清除這種苦味，應該加入一種堿性物質，食鹽水顯中性，A錯誤;醋酸顯酸性，B錯誤;純堿溶液顯堿性，C正確;燒堿溶液盡管顯堿性，但具有很強的腐蝕性，不符合題意，本題應選C。
4.如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產生。該固體可能是( )
A.Na2SO4 B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質。四種固體都能溶于水形成無色溶液，但只有碳酸鈉與鹽酸反應產生無色、無味的二氧化碳氣體。
5.根據氨堿法用食鹽制純堿的反應原理是
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是( )
A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質
B.純堿屬于鹽類物質
C.因生成氣體，反應不遵循質量守恒定律
D.副產品氯化銨是一種氮肥
【解析】選C。所有的化學反應都遵循質量守恒定律，有氣體生成或參加的反應，氣體的質量不應忽視，也應計算在內。
6.根據下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應的一組是( )
A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液
B.NaOH溶液和稀硫酸
C.KNO3溶液和CaCl2溶液
D.Na2CO3溶液和稀鹽酸
【解析】選C。本題考查復分解反應發(fā)生的條件。A中Na2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應可生成NaNO3和BaSO4沉淀;B中NaOH溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水;C中KNO3和CaCl2不發(fā)生反應;D中Na2CO3和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
7.(2012•菏澤中考)除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不正確的一組是( )
物質 所含雜質 除去雜質的試劑或方法
A NaCl溶液 Na2CO3 過量鹽酸，加熱
B CuO Cu 灼燒
C KCl KClO3 MnO2，加熱
D O2 H2O 濃硫酸，干燥
【解析】選C。本題考查學生除雜質的能力。解答本題的關鍵應明確除雜質的原則：(1)在除掉雜質時不增加新雜質。(2)被提純的物質不能減少或改變。由此分析，A選項正確，因為加入的鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過量的鹽酸在加熱時可以除去。B選項正確，因為灼燒時，銅會和氧氣反應生成氧化銅。C選項錯誤，因為加入二氧化錳加熱后，雖然除去了氯酸鉀，但是剩余的物質是氯化鉀和二氧化錳，又引入了二氧化錳新雜質。D選項正確，因為濃硫酸具有吸水性，可以除去氧氣中的水蒸氣。
二、填空與簡答題(本題包括4小題，共36分)
8.(5分)化學上常用化學式來表示物質，以下是一些常見物質的化學式：①Fe2O3?、贜aHCO3?、跱aCl ④Na2CO3?、軨aCO3?、轍2O2
請按要求填空(每空只填一個編號)：
(1)氨堿法制純堿的“純堿”指的是__________;
(2)海水曬鹽中“鹽”指的是__________;
(3)赤鐵礦的主要成分是__________;
(4)常用于填充滅火器且能用于治療胃酸過多的是________;
(5)大理石的主要成分是__________。
【解析】本題考查對常見物質的組成、性質、用途等的認識，屬于基礎題。純堿的主要成分是碳酸鈉，海水制得的粗鹽主要成分是氯化鈉，常用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉。赤鐵礦的主要成分是氧化鐵;大理石的主要成分是碳酸鈣。
答案：(1)④ (2)③ (3)① (4)② (5)⑤
9.(8分)現(xiàn)有生活中的下列物質，請回答有關問題：
(1)純堿屬______類(填“酸”“堿”或“鹽”)，其水溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)上述物質中含碳酸鈣的是________(填序號);
(3)發(fā)酵粉的主要成分是__________(填化學式);
(4)上述四種物質(或其中的主要成分)共同的化學性質是都能跟______反應;
(5)工業(yè)上可利用上述物質中的________溶液(填溶質化學名稱)與石灰水反應制取氫氧化鈉，有關反應的化學方程式為____________________________。
【解析】(1)純堿由金屬離子(Na+)和酸根離子(C )構成，屬于鹽;碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH大于7。
(2)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，天安門華表的主要成分也是碳酸鈣。
(3)發(fā)酵粉的主要成分為小蘇打，化學式為NaHCO3。
(4)NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能與酸反應產生CO2氣體。
(5)工業(yè)上利用Na2CO3溶液與石灰水反應制取NaOH，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。
答案：(1)鹽 大于 (2)③④
(3)NaHCO3 (4)酸
(5)碳酸鈉
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
10.(13分)復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。
(1)寫出下列反應的化學方程式。
?、俾然^溶液與硫酸鈉溶液混合：_____________________________;
?、谔妓徕c溶液與稀鹽酸混合：_________________________________;
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_______________________________。
(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和S ，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是________;上述反應③中實際參加反應的離子是________。
(3)請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖。
【解析】按照復分解反應的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，可寫出有關的化學方程式。根據復分解反應的反應條件，是在溶液中兩種離子相互結合生成了氣體、沉淀或水。稀鹽酸與碳酸鈉溶液混合，實際參加反應的離子是H+和C ，結合生成了H2O與CO2;氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合，實際參加反應的離子是OH-和H+，結合生成了H2O。
答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
?、贜a2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
?、跙a(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O
(2)H+和C H+和OH-
(3)
11.(10分)海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：
(1)海水曬鹽是________(填“物理”或“化學”)變化，包含蒸發(fā)、________等過程。
(2)寫出食鹽的一種用途：__________________________________________。
(3)A步驟反應的化學方程式是______________________________________。
(4)實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。
【解析】本題以海水曬鹽的過程為主題，主要考查學生對食鹽知識的理解和分析問題的能力。
(1)在審題時要抓住“海水曬鹽”，蒸發(fā)水分使食鹽析出，是物理變化，包括蒸發(fā)、結晶等過程。
(2)結合生活常識回答食鹽的用途：可做調味品、醫(yī)療上用來配制生理鹽水、農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種、公路上的積雪也可以用氯化鈉來清除等。
(3)CaCO3 CaO+CO2↑
(4)操作a是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
答案：(1)物理 結晶
(2)可做調味品(其他合理解答均可)
(3)CaCO3 CaO+CO2↑ (4)玻璃棒
三、實驗與探究題(本題包括2小題，共22分)
12.(10分)(2013•日照中考)已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：
(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項的代碼)________。
A.右盤重，砝碼輕 B.右盤輕，樣品重
C.左盤重，樣品輕 D.左盤輕，砝碼重
(2)第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。
(3)第⑤步操作的目的是_____________________________________________。
(4)第⑥步操作a的名稱是________，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在________的一邊。
(5)在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是___________________。
(6)在第⑧步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是_____________________。
【解析】(1)用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重。
(2)NaOH能與雜質MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀，除去雜質MgCl2。
(3)Na2CO3能與雜質CaCl2和過量試劑BaCl2反應生成沉淀，故加入過量Na2CO3溶液的目的是除去雜質CaCl2和過量的試劑BaCl2。
(4)第⑥步操作a將原混合物分為沉淀和濾液兩部分，是過濾操作;過濾中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊，防止將濾紙損壞。
(5)濾液中含有加入的過量試劑NaOH和Na2CO3，加入足量鹽酸可除去。
(6)第⑧步操作是蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺。
答案：(1)D
(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+ 2NaCl
(3)除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2
(4)過濾 三層濾紙
(5)除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3
(6)防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺
13.(12分)(2013•龍巖中考)實驗與探究是化學學習的重要方法和內容。
(1)2013年5月，龍巖市各學校進行了實驗操作考查。小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”。
?、傩埻瑢W的實驗記錄如下表，請補充完整：
操作步驟 現(xiàn)象記錄 反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2 mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸 樣品1：無明顯現(xiàn)象
樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡
?、谟胮H試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：______________。
(2)在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如下圖所示的探究活動：
步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變成紅色;
步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出。
?、俑鶕鲜鰧嶒灛F(xiàn)象可知，B、C溶液分別是_____________、_____________。
②某小組同學在進行步驟一實驗時出現(xiàn)異常現(xiàn)象：往A溶液中加入酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因為溶液濃度過大造成的。接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質主要是________(酚酞除外)。
【解析】本題用實驗探究的形式考查實驗基本操作能力和對實驗現(xiàn)象的分析判斷能力。解答本題的關鍵應明確3點：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉溶液反應有氣泡產生;(2)酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性溶液中無色;(3)碳酸鈉溶液顯堿性。第(1)小題①向兩試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，寫化學方程式時要注意配平和標注氣體符號。第(2)小題，步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，應是鹽酸，則A、B就是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液;由步驟二可知B是碳酸鈉溶液，則A是氫氧化鈉溶液。因為步驟一中的異?，F(xiàn)象是因氫氧化鈉濃度過大引起的，加入適量鹽酸中和掉部分氫氧化鈉后又變紅色，證明溶液仍呈堿性，所以所含溶質是氯化鈉和氫氧化鈉。
答案：(1)①樣品1：NaOH+HCl====NaCl+H2O
樣品2：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
②用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照
(2)①碳酸鈉溶液 稀鹽酸 ②氯化鈉、氫氧化鈉
四、計算題(本題包括1小題，共14分)
14.(2013•聊城中考)某研究性學習小組為了測定某純堿(假定雜質只有氯化鈉)中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取10 g純堿固體，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7 g。請你計算：
(1)反應中產生的CO2的質量;
(2)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。
【解析】本題考查化學方程式的有關計算。(1)二氧化碳的質量根據反應前后質量的變化可以求出。(2)將二氧化碳的質量代入化學方程式就可以求出碳酸鈉的質量，進而可以求出其質量分數(shù)。
答案：(1)由題意可知：產生CO2的質量=10 g+50 g-56.7 g=3.3 g
(2)解：設純堿中碳酸鈉的質量為x，
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3 g
106∶44=x∶3.3 g x=7.95 g
純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為7.95 g/10 g×100%=79.5%
答：純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為79.5%。
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