初三上冊化學第三單元溶液綜合試題及答案
初三上冊化學第三單元溶液綜合試題及答案
處在初三第一學期的你，不知道怎樣復習化學的嗎?是這樣的話，那不妨和學習啦小編一起來做份第三單元溶液綜合試題，來熱熱身，希望對各位有幫助!
初三上冊化學第三單元溶液綜合試題及答案
一、選擇題(本大題包括10小題,每小題4分,共40分)
1.名稱中有“水”字的物質可能是溶液,下列有“水”字的物質不屬于溶液的是 ( )
A.糖水 B.食鹽水
C.蒸餾水 D.澄清的石灰水
【解析】選C。糖水、食鹽水、澄清的石灰水分別是蔗糖、食鹽和氫氧化鈣溶于水形成的溶液。蒸餾水是純凈物,不屬于溶液。
2.溶液這種混合物,之所以具有均一性和穩(wěn)定性,是因為 ( )
A.溶質是固體
B.溶劑是水
C.溶液是液體
D.溶質被解離成分子或離子狀態(tài)
【解析】選D。物質的溶解過程是溶質的微粒均勻地分散到溶劑的微粒中,所以溶液才具有均一穩(wěn)定的特性。故選D。
3.(2013•北京中考)下列物質放入水中,能形成溶液的是 ( )
A.面粉 B.牛奶
C.白糖 D.植物油
【解析】選C。本題考查溶液的定義。溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物,面粉放入水中形成懸濁液,牛奶和植物油形成乳濁液。
4.(雙選)下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述,正確的是 ( )
A.稀溶液一定是不飽和溶液
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.在一定溫度下,同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
D.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液
【解析】選C、D。不飽和溶液與稀溶液無關,所以稀溶液不一定是不飽和溶液,A錯誤;飽和溶液與濃溶液無關,所以在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液,B錯誤;在一定溫度下,同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃,C正確;飽和溶液與濃溶液無關,所以濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液,D正確。
5.85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽完全溶解后成為 ( )
A.100克19.25%的溶液
B.100克20%的溶液
C.85克20%的溶液
D.85克15%的溶液
【解析】選A。85克5%的食鹽溶液中,加入15克食鹽后,形成溶液的質量為
85 g+15 g=100 g,所得溶液的質量分數(shù)為(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=19.25%。
6.將mg硫酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出,在此變化過程中溶液里溶質質量分數(shù)p%與時間t的關系正確的是 ( )
【解析】選C。溶液中溶質質量分數(shù)p%并不是從0開始的,A、D錯誤;溶液中溶質質量分數(shù)p%隨著時間的增加,其溶質質量分數(shù)會越來越大,而不是減小,B錯誤;溶液中溶質質量分數(shù)p%隨著時間的增加,其溶質質量分數(shù)會越來越大,溶液達到飽和時,溶質質量分數(shù)達到最大且不再發(fā)生改變,C正確 。
7.要使已接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列方法中不正確的是 ( )
A.倒出少量溶液 B.加入硝酸鉀
C.蒸發(fā)部分水 D.適當降溫
【解析】選A。溶液具有均一性,倒出的溶液與剩余的溶液都仍是不飽和溶液,A錯誤;加入硝酸鉀可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?B正確;蒸發(fā)部分水可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?C正確;在一定量水中硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小,所以降溫可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?D正確。
8.(2013•淄博中考)溶液與我們的生活息息相關。下列敘述正確的是 ( )
A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體
B.溶劑體積加溶質體積等于溶液的體積
C.配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計算、稱量、溶解、裝瓶存放
D.溶液中只能有一種溶質
【解析】選C。本題考查對溶液的認知能力。解答本題需明確兩點:(1)溶液概念的理解;(2)了解溶液的相關性質。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,但不一定無色,如硫酸銅溶液為藍色,A錯誤;由于分子之間有間隔,故溶劑體積加溶質體積大于溶液的體積,B錯誤;配制100 g 10%的氯化鈉溶液的操作步驟是:計算、稱量、溶解、裝瓶存放,C正確;溶液中可能有多種溶質,如海水屬于溶液,其中的溶質有氯化鈉、氯化鎂等,D錯誤。
9.配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖,正確的操作順序是 ( )
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤
C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
【解析】選A。圖①為把稱量的氯化鈉倒入燒杯;圖②為量取一定量的水倒入燒杯;圖③則是攪拌溶解;圖④為用藥匙取出固體氯化鈉準備進行稱量;圖⑤為稱取氯化鈉的操作;則正確的操作順序為④⑤①②③,故選A。
10.(雙選)有40 g 5%的硝酸鉀溶液,若將其質量分數(shù)增大到10%,應采用的方法是 ( )
A.把溶劑蒸發(fā)掉一半
B.加入40 g 溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液
C.把溶劑蒸發(fā)掉20 g
D.加入2 g硝酸鉀固體
【解析】選B、C。要使溶液的溶質質量分數(shù)變大,可通過三種方式:①加入溶質,②蒸發(fā)溶劑,③加入質量分數(shù)大于5%的KNO3溶液。
?、偌尤肴苜|:設加入溶質的質量是x, 則有: ×100%=10%,解得x=2.22 g
?、谡舭l(fā)溶劑:設蒸發(fā)掉的溶劑的質量為y時溶質質量分數(shù)會變?yōu)?0%,則有 ×100%=10%,解得y=20 g
?、塾蛇x項B,可用代入驗證法,看加入40 g溶質質量分數(shù)為15%的KNO3溶液,其質量分數(shù)是否增大到10%,則有 ×100%=10%。
綜上所述可知②符合C;③符合B;故選B、C。
【方法平臺】
(1)將等質量的溶液與水混合后得到的溶液質量分數(shù)將變?yōu)樵芤嘿|量分數(shù)的一半。
(2)將等質量的同一物質不同濃度的溶液混合后,所得溶液質量分數(shù)為原溶液質量分數(shù)和的一半。
(3)將溶液蒸發(fā)至剩余溶液為原溶液質量的一半時,若無固體析出,則剩余溶液的 質量分數(shù)為原溶液質量分數(shù)的二倍。
二、填空與簡答題(本大題包括6小題,共31分)
11.(6分)請你各舉一例,說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。
(1)溶液一定是無色的。
實例: 溶液不是無色的。
(2)均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。
實例: 是液體,但不是溶液。
(3)溶液的溶質一定是固體。
實例: 可作溶質,但不是固體。
【解析】溶液不一定是無色的,我們接觸過的硫酸銅溶液是藍色的,高錳酸鉀溶液是紫紅色的,氯化亞鐵溶液是淺綠色的等;溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的純凈物不是溶液,例如水、無水酒精不屬于溶液;溶液的溶質可以是固體、液體或氣體,例如:醫(yī)用酒精 溶質為酒精,其為液體,鹽酸溶液溶質為氯化氫氣體,其為氣體。
答案:(1)硫酸銅(或氯化亞鐵等)
(2)水(或無水乙醇等)
(3)酒精(或氯化氫氣體等)
12.(5分)下表是某實驗報告中的一組數(shù)據(jù):
實驗
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度/℃ 混合后最高或最低溫度/℃
?、?35 mL
水 3.2 g碳酸鈉固體全部溶解 20 24.3
?、?35 mL
水 2.5 g碳酸氫鈉固體全部溶解 20 18.5
(1)從實驗①、②數(shù)據(jù)可知:碳酸鈉溶于水 熱量,碳酸氫鈉溶于水
熱量。(填寫“放出”或“吸收”)
(2)判斷實驗②中得到的溶液屬于飽和溶液的操作是 ,現(xiàn)象為 _____________________________。
(3)實驗①②得到的溶液中,質量分數(shù)較大的是 (填序號“①”或“②” )。
【解析】(1)碳酸鈉固體溶于水后溶液溫度升高,說明該變化放出熱量;碳酸氫鈉固體溶于水后溶液溫度降低,說明該變化吸收熱量;(2)判斷一定溫度下的溶液是否飽和的方法:加入少量溶質固體,若能繼續(xù)溶解,表明溶液屬于不飽和溶液,若不能溶解,屬于飽和溶液;(3)實驗①②中,水量相同,①中溶質較多,故實驗
?、傩纬傻娜芤嘿|量分數(shù)較大。
答案:(1)放出 吸收
(2)向溶液中添加少量碳酸氫鈉固體 碳酸氫鈉固體不溶解
(3)①
13.(6分)現(xiàn)有100克10%的硝酸鉀溶液。
(1)若加入10克水后,溶液的溶質質量分數(shù)為 ________;
(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質質量分數(shù)為 ;
(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質析出,則此溶液的溶質質量分數(shù)為 。
【解析】100克10%的硝酸鉀溶液含硝酸鉀的質量為100 g×10%=10 g。
(1)若加入10克水后,溶液的溶質質量分數(shù)為10 g/(100 g+10 g)×100%≈9.1%。
(2)若加入10克硝酸鉀,且全部溶解,則溶解后的溶質質量分數(shù)為(10 g+10 g)/
(100 g+10 g)×100%≈18.2%。
(3)若把原溶液蒸發(fā)掉20克水后,且無溶質析出,則此溶液的溶質質量分數(shù)為
10 g/(100 g-20 g)×100%=12.5%。
答案:(1)9.1% (2)18.2% (3)12.5%
14.(5分)60℃時,將36 g硝酸鉀溶于204 g水 中,全部溶解后,溶液中溶質的質量分數(shù)為 。將此溶液均分成三等份:
(1)取第一份溶液,將溫度升至90℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ;
(2)取第二份溶液,將其質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?需加入固體 g;
(3)取第三份溶液,使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?需加水 g。
【解析】將36 g硝酸鉀溶解在204 g水中,所得溶液的溶質的質量分數(shù)=36 g/
(36 g+204 g)×100%=15%;
(1)根據(jù)溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶質質量分數(shù)不變;溫度升高,溶質的溶解度變大,但溶液因沒有溶質可繼續(xù)溶解而溶液組成不變,溶液的溶質質量分數(shù)仍為15%;
(2)平均分成三份后,其中每份溶液的質量=(36 g+204 g)×1/3=80 g;使其溶質質量分數(shù)增大為原來的2倍,即溶液的溶質質量分數(shù)=15%×2=30%;設需要增加硝酸 鉀的質量為x,80 g×15%+x=(80 g+x)×30%
解得x≈17.1 g;
(3)溶液的溶質質量分數(shù)減小為原來的一半,即溶液的溶質質量分數(shù)=15%×1/2=7.5%;設需要加水的質量為x,80 g×15%=(x+80 g)×7.5%,解得x=80 g。
答案:15% (1)15% (2)17.1 (3)80
15.(5分)實驗室用濃鹽酸(質量分數(shù)為37%,密度為1.19 g•cm-3的液體)配制
100 g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。其操作步驟是:
a.計算:需要量取濃鹽酸 mL。
b.量取:用規(guī)格為 mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里。
c.溶解:用量筒量取 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以使鹽酸和水 。
【解析】用溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制100 g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,操作步驟為
a.計算:需量取濃鹽酸的體積=100 g×10%÷(37%×1.19 g•cm-3)≈22.7 mL,所需水的質量=100 g-22.7 mL×1.19 g•cm-3≈73 g,即73 mL;
b.量取:選用規(guī)格為50 mL的量筒量取22.7 mL的濃鹽酸倒入燒杯中;
c.溶解:用量筒量取73 mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里,邊加邊用玻璃棒攪拌,以便混合均勻。
答案:a.22.7 b.50 c.73 混合均勻
16.(4分)在兩支試管中各加入2 mL水,然后分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀,振蕩,觀察現(xiàn)象;然后再向兩支試管中分別加1 mL汽油,振蕩,靜置,觀察現(xiàn)象。記錄如表所示:
溶 劑 溶 質 現(xiàn) 象
先加水 碘 底部仍有碘固體,
液體呈淺黃色
先加水 高錳酸鉀 底部無固體,溶液呈深紫色
再加汽油 碘 分層,上層呈深紫色,下層近無色,底部無固體
再加汽油 高錳酸鉀 分層,上層無色,下層呈深紫色,底部無固體
請回答:
(1)加入汽油后,投入碘的試管的上層液體名稱是 ;投入高錳酸鉀的試管的下層液體的名稱是 。
(2)從實驗現(xiàn)象可以歸納:碘的溶解性為 ,高錳酸鉀的溶解性為 ______________。
(3)在科學研究中,若將大量水中溶解的少量碘“富集”起來,你認為可以采取的方法是 _____________。
【解析】水的密度比汽油大,且兩者互不溶解,因此汽油處于上層,水處于下層。從表中現(xiàn)象可知,碘微溶于水,而易溶于汽油,所得溶液為碘的汽油溶液;高錳酸鉀易溶于水,而難溶于汽油,所得溶液為高錳酸鉀的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根據(jù)其易溶于汽油的性質,通過加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。
答案:(1)碘的汽油溶液 高錳酸鉀水溶液
(2)碘易溶于汽油,微溶于水 高錳酸鉀易溶于水,難溶于汽油
(3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密閉裝置中充分攪拌,振蕩,然后靜置,將底部液體放出,碘即“富集”在少量汽油中
三、實驗與探究題(本大題包括2小題,共17分)
17.(10分)請你仔細觀察下列實驗基本操作,按要求回答問題:
(1)指出有標號儀器的名稱:
a ;b ;c ;
d ;e 。
(2)請指出操作中出現(xiàn)的錯誤可能導致的后果:
?、佟__________________________________________;
② ___________________________________________;
?、邸__________________________________________;
④ ___________________________________________;
?、荨__________________________________________。
【解析】向試管中豎直加入塊狀固體可導致試管破裂;滴管伸入試管中滴加液體,易使滴管下端接觸試管,受到污染;給試管中的固體加熱時,試管底部應稍高于試管口部,可防止試管口部的冷卻水回流到試管底部將試管炸裂;量取液體讀數(shù)如果仰視,將導致讀數(shù)值比實際值小;給試管中的液體加熱時,液體體積不應超過試管容積的三分之一。
答案:(1)試管 膠頭滴管 鐵架臺 量筒 酒精燈
(2)①試管破裂?、诘喂鼙晃廴尽、墼嚬苷?/p>
?、茏x數(shù)值小于實際體積?、菰嚬苤幸后w濺出
18.(7分)今年我縣各學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽,某學區(qū)競賽題目之一是“配制70 g 20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如圖所示。
(1)需要稱取氯化鈉的質量是 g,稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來的操作應該是 ____________。
?、僮筮叺钠胶饴萁z向左調
?、谟疫叺钠胶饴萁z向右調
③右盤中減少砝碼
?、茏蟊P中增加食鹽
(2)B中儀器a的名稱是 。量取水時,如果按照圖B的方法讀數(shù),會使配制溶液的溶質質量分數(shù) (填“偏大”或“偏小”)。
(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是 __________________________。
(4) D中所貼標簽有不妥之處,請劃掉不妥的地方,并在方框中寫出你認為適合的內容。
【解析】(1)需要稱取的氯化鈉的質量為70 g×20%=14 g;稱量時若右盤低,說明所取藥品不足,應向左盤中增加食鹽。(2)圖示為仰視讀數(shù),導致的結果是量取的蒸餾水偏多,從而使所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小。(3)C中玻璃棒的作用是攪拌,加速食鹽溶解。(4)試劑瓶標簽上應標注所配溶液的溶質質量分數(shù)。
答案:(1)14?、堋?2)量筒 偏小
(3)加速食鹽溶解 (4)劃掉70 g 20%
四、計算題(12分)
19.取一定量濃度為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108克水后變?yōu)闈舛?0% 的氫氧化鈉溶液30毫升。求:
(1)原氫氧化鈉溶液的質量是多少克?其中含有溶質多少克?
(2)剩余溶液的密度是多少克/厘米3?(保留一位小數(shù))
【解析】(1)設原NaOH溶液的質量為x,由題意,則5%x/(x-108 g)×100%=20%,x=144 g,其中含有溶質的質量為144 g×5%=7.2 g
(2)30毫升=30 cm3,ρ=m/V=(144 g-108 g)/30 cm3=1. 2 g•cm-3。
答案:(1)原氫氧化鈉溶液的質量是144 g,其中含有溶質7.2 g
(2)剩余溶液的密度是1.2 g•cm-3
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