初三上冊化學(xué)性質(zhì)活潑的氧氣試題及答案(2)
初三上冊化學(xué)性質(zhì)活潑的氧氣試題及答案
二.填空題(共4小題)
21.氧氣是一種 化學(xué)性質(zhì)活潑 ， 能幫助燃燒 的氣體，它能使燃著的木條 燃燒的更旺 .
【分析】氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能幫助燃燒.
【解答】解：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能幫助燃燒，可以使燃著的木條燃燒的更旺.
故答案是：化學(xué)性質(zhì)活潑;能幫助燃燒;燃燒的更旺.
【點評】本題考查了氧氣的性質(zhì).此題需要掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性.
22.氧氣 溶于 (填“溶”或“不溶于”)于水.
【分析】根據(jù)氧氣的水 溶性回答.
【解答】解：常溫下，氧氣不易溶于水.但水中能溶氧，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中只能溶解于約30mL氧氣，
故答案為：溶于.
【點評】本題主要考查氧氣的水溶性，較為簡單.
23.通過改變壓力和溫度等條件，我們可以得到液態(tài)和固態(tài)的氧氣. 對 (判斷對錯)
【分析】可以根據(jù)氧氣的物理性質(zhì)方面減小分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論.
【解答】解：通常氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水.通過改變壓力和溫度等條件，我們可以得到液態(tài)和固態(tài)的氧氣;液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍(lán)色色.故對;
答案：對
【點評】本題主要考查了氧氣的物理性質(zhì)方面的知識.可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.
24.集氣瓶中充滿氧氣，膠塞處裝有一對石墨電極，分別接到電源的正負(fù)兩極，電極之間連有一段很細(xì)的鐵絲，實驗時，通入20V的直流電，能夠看到鐵絲劇烈燃燒，對該現(xiàn)象的解釋為 鐵絲為可燃物，集氣瓶中充滿氧氣，通電后，電流產(chǎn)生的熱效應(yīng)使溫度升高至鐵絲的著火點，因此鐵絲可以燃燒 .
【分析】根據(jù)燃燒的條件燃燒的條件是：(1)物質(zhì)具有可燃性.(2)可燃物與氧氣接觸.(3)溫度達(dá)到可燃物的著火點.三個條件必須同時具備，缺一不可，進(jìn)行解題;熟悉一些常見物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象;利用題目給的信息進(jìn)行判斷.
【解答】解：鐵絲為可燃物，集氣瓶中充滿氧氣，通電后，電流產(chǎn)生的熱效應(yīng)使溫度升高至鐵絲的 著火點，因此鐵絲可以燃燒;
答案：鐵絲為可燃物，集氣瓶中充滿氧氣，通電后，電流產(chǎn)生的熱效應(yīng)使溫度升高至鐵絲的著火點，因此鐵絲可以燃燒.
【點評】解答本題要充分理解可燃物燃燒的條件方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷.
三.推斷題(共2小題)
25.甲同學(xué)誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生.他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究，并填寫下列空白.
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑.
【實驗驗證】甲同學(xué)依次設(shè)計了三個實驗：
實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃.說明H2O2溶液常溫下緩慢分解.
實驗二 在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃.說明 Fe2O3能加快H2O2的分解速率 ;
實驗三 待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g.說明 反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變 ;
【實驗結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑.
【反思評價】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗.探究 反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變 .
【拓展】下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論? 相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好 .
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
時間(min)
濃度
催化劑 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
加入W g MnO2 0.2 0.8 2.0
加入W g Fe2O3 7.0 9.0 16.0
【分析】從催化劑的特點去分析該題，催化劑的特點：催化劑只改變反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
【解答】解：實驗二：把帶火星的小木條深入試管中，小木條復(fù)燃，證明試管中有氧氣生成.故答案為：Fe2O3能加快H2O2的分解速率;
實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為Wg，說明反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變.故答案為：反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變;
【反思評價】實驗二已證明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，實驗三證明反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變，
根據(jù)催化劑的特點，要想證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還需證明Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)沒有改變.
故答案為：反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變(或反應(yīng)前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì));
【拓展】分析表格數(shù)據(jù)可知：當(dāng)雙氧水濃度相同時，向其中加入等質(zhì)量的二氧化錳和三氧化二鐵，發(fā)現(xiàn)生成等量的氧氣所需要的時間是不同的，加二氧化錳的雙氧水產(chǎn)生氧氣的速率快.
故答案為：相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快).
【點評】此題屬于實驗探究題，作此題時要理清思路，不要漏掉實驗步驟.
26.(2015秋•平頂山校級期中)有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
(1)寫出A、F兩種途徑的反應(yīng)的方程式.
A： 2H2O2 2H2O+O2↑ ;
F： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ;
(2) D (填序號)途徑發(fā)生的是物理變化;
(3)為了使A、F兩種 途徑中二氧化錳的作用是 催化作用 .
(4)根據(jù)“綠色化學(xué)”理念， A (填序號)途徑是實驗室制氧氣的最佳方法.
【分析】(1)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可;
(2)無新物質(zhì)生成的變化是物理變化;
(3)根據(jù)二氧化錳的作用進(jìn)行分析解答;
(4)根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，最佳方法可從是否加熱、生成物是否有污染等方面，進(jìn)行分析解答.
【解答】解：(1)A：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，F(xiàn)：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的方程式分別為：2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO3 2KCl+3O2↑;
(2)分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同而分離的，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化;故填：D;
(3)過氧化氫常溫下就能分解產(chǎn)生氧氣，氯酸鉀單獨加熱也能產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)速度太慢，故加入二氧化錳作催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速度;故填：催化作用;
(4)過氧化氫分解制取氧氣，不需加熱，裝置簡單、操作簡便、安全，生成物是水和氧氣，無污染，根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，是實驗室制氧氣的最佳方法;故填：A.
【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、方程式的書寫方法、物理變化的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵.
四.實驗探究題(共2小題)
27.小明同學(xué)采用如圖裝置用雙氧水制取并收集80毫升O2，其中彈簧夾可控制氣體在導(dǎo)管中流通或阻斷.仔細(xì)如圖，(甲、丙裝置中均為純水，乙錐形瓶內(nèi)黑色顆粒為MnO2).請回答：
(1)本實驗中錐形瓶中放入的二氧化錳具有 改變化學(xué)反應(yīng)速率的 性質(zhì);
(2)本實驗中氣密性的好壞將影響到實驗是否能順利進(jìn)行，請問乙裝置的氣密性如何檢查?
先關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，可將導(dǎo)管一端插入水中，用手緊握錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好 .
【分析】(1)根據(jù)二氧化錳具有催化作用解答
(2)裝置氣密性檢查的原理一般是通過壓強差來產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判斷.壓強差主要來自兩方面：一是利用溫度的變化引起氣體體積變化，二是利用外力產(chǎn)生壓強差.
【解答】解：
(1)二氧化錳具有催化作用，本實驗中錐形瓶中放入的二氧化錳具有改變化學(xué)反應(yīng)速率的性質(zhì);
(2)檢驗此裝置的氣密性時，先關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，可將導(dǎo)管一端插入水中，用手緊握錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好.
答案：
(1)改變化學(xué)反應(yīng)速率的;
(2)先關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，可將導(dǎo)管一端插入水中，用手緊握錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性好.
【點評】裝置氣密性的好壞會直接影響實驗的現(xiàn)象結(jié)果，故在實驗前一定要檢查裝置的氣密性.
28.大約有85%化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，催化劑研究時是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一.
Ⅰ.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右.于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實驗，實驗時均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實驗的因素均可忽略).
表一：用MnO2作催化劑
實驗序號 KClO3的質(zhì)量/g MnO2的質(zhì)量/g 反應(yīng)溫度/℃ 待測數(shù)據(jù)
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
3 8.0 2.0 500
表二：用A作催化劑
實驗序號 KClO3的質(zhì)量/g A的質(zhì)量/g 反應(yīng)溫度/℃ 待測數(shù)據(jù)
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
3 8.0 2.0 500
請回答：
上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是 時間 ;作相同的實驗均進(jìn)行三次的目的是 減小誤差 ;完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目： A和MnO2催化氯酸鉀分解的性能比較 .
【分析】化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑.其特點是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況.
【解答】解：
根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)時間，結(jié)合上述表一、表二可知待測的量是指時間，是比較A和MnO2催化氯酸鉀分解快慢的問題，作相同的實驗均進(jìn)行三次的目的是減小誤差.
故答案為：
時間;作相同的實驗均進(jìn)行三次的目的是;A和MnO2催化氯酸鉀分解的性能比較.
【點評】本題通過實驗來考查學(xué)生對有關(guān)催化劑及催化作用的理解和掌握情況，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用，做題時靈活運用.
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