初三上冊化學化學方程式的計算試題

　　對于初三學子來說，復習好初三化學方程式的計算試題有助于初三學子在中考化學考試中取得好成績。接下來不妨和學習啦小編一起來做份化學方程式的計算試題，希望對各位有幫助!

　　初三化學化學方程式的計算試題

　　一、 選擇題(本題包括17個小題，每題1分，共17分)

　　1.【2016年甘肅省白銀市】 化學方程式是重要的化學用語.下列化學方程式書寫正確的是(　　)

　　A.Mg+O2=MgO2 B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

　　C.NaOH+KCl=NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　【答案】D

　　【解析】A選項違背了客觀事實，生成氧化鎂不是過氧化鎂;B選項違背了客觀事實，金屬銅不能與稀鹽酸反應;C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉與氯化鉀不反應，生成物不符合復分解反應的條件;D選項是正確的表示;故答案選D

　　2.【2016年湖南省郴州市】下列反應屬于復分解反應的是(　　)

　　A.C+O2 CO2 B.CO+CuO Cu+CO2

　　C.2H2O 2H2↑+O2↑ D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O

　　【答案】D

　　3.【2016年湖南省邵陽市】下列化學方程式書寫正確的是(　　)

　　A.2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2 ↑ B.Na2CO3+2KNO3 ═K2CO3+2NaNO3

　　C.Cu+2ZnCl2═CuCl2 +Zn D.4P+5O2 2P2O5

　　【答案】D

　　【解析】A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。B、碳酸鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。C、銅的金屬活動性比鋅弱，不能發(fā)生置換反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確。故選：D。

　　4.【2016年湖南省湘西州】判斷下列化學方程式中，屬于分解反應的是(　　)

　　A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B.2H2O 2H2↑+O2↑

　　C.2CO+O2 2CO2 D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

　　【答案】B

　　【解析】A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。B、2H2O 2H2↑+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確。C、2CO+O2 2CO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。故選：B。

　　5.【2016年湖南省湘西州】根據(jù)化學方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是(　　)

　　A.Cu+2HCl═CuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl

　　C.2Fe2O3+C 4Fe+3CO2↑ D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

　　【答案】A

　　【解析】A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確。C、該化學方程式書寫完全正確。D、該化學方程式書寫完全正確。故選：A。

　　6.【2016年湖南省永州市】下列化學方程式正確的是(　　)

　　A.KClO3 KCl+O2↑ B.NaCl+KNO3═NaNO3+KCl

　　C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D.CH4+2O2 CO2+2H2O

　　【答案】D

　　7.【2016年湖南省永州市】工業(yè)上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論 上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是(　　)

　　A.56t B.58.3t C.70t D.72.9t

　　【答案】B

　　【解析】設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x，100t×80%× ×100%=x×96%，x≈58.3t，故選B。

　　8.【2016年江蘇省揚州市】下列屬于復分解反應的是(　　)

　　A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.H2+CuO Cu+H2O

　　C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

　　【答案】D

　　【解析】A、2H2O 2H2↑+O2↑是一種物質(zhì)反應生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應，故A錯誤;B、H2 +CuO Cu+H2O是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故B錯誤;C、3Fe+2O2 Fe3O4是鐵絲和氧氣兩種物質(zhì)反應生成四氧化三鐵一種物質(zhì)。屬于化合反應，故C錯誤;D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復分解反應，故D正確;故選D

　　9.【2016年山東省濟寧市】根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是(　　)

　　A.在空氣中點燃鎂條 Mg+O2 MgO

　　B.鋁片放入稀硫酸中 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

　　C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇 2NaOH+BaCl2═Ba(OH)2↓+2NaCl

　　D.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3

　　【答案】D

　　【解析】A、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為2Mg+O2 2MgO.B、該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。C、氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣 體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確。故選：D。

　　10.【2016年山東省臨沂市】下列化學反應中，屬于分解反應的是(　　)

　　A.S+O2 SO2 B.3C+2Fe2O3 4Fe+3C O2↑

　　C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

　　【答案】C

　　11.【2016年山東省青島市】菠菜中含有一種有機物——草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設(shè)計了如下圖所示實驗。下列說法不正確的是

　　甲 乙 丙 丁

　　A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案

　　B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應

　　C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳

　　D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧

　　化物成分為一氧化碳和二氧化碳

　　【答案】AB

　　12.【2016年山東省淄博市】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是(　　)

　　A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O

　　C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

　　【答案】D

　　【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3 +3H2O。故選D

　　13.【2016年上海市】化學反應C+H2O H2+CO中的還原劑是

　　A.C B.H20 C.H2 D.CO

　　【答案】A

　　【解析】反應物中，元素的化合價升高的物質(zhì) 是還原劑，元素的化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。在反應物中C的化合價是0價，生成物中是+2價，化合價升高，是還原劑，H2O中H元素的化合價是+1，生成物中是0價，化合價降低，是氧化劑，故選A

　　14.【2016年上海市】氯酸鉀制氧氣的化學方程式書寫正確的是

　　【答案】D

　　【解析】氯酸鉀制氧氣是兩個反應條件，MnO2在上，加熱在下，無氣生氣則標↑，所以氧氣后面標上氣體符號，再就是要配平，故選D

　　15.【2016年四川省巴中市】下列反應的化學方程式書寫完全正確的是(　　)

　　A.鐵在氧氣中燃燒2Fe+3O2 2Fe2O3

　　B.鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

　　C.密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律2P+O2 P2O5

　　D.CO還原氧化鐵Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

　　【答案】B

　　非選擇題(本題包括22個小題，共113分)

　　16.【2016年山東省臨沂市】(2分)目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2(2CO+ 2NO 2CO2+N2)。根據(jù)“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應”判斷，該反應 (填寫“是”或“不是”)氧化還原反應。

　　【答案】是

　　【解析】在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應，在反應2CO+2NO 2CO2+N2中，反應物一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價;生成物二氧化碳中，碳元素的化合價為+4價，氮氣屬于單質(zhì)，氮元素的化合價為0價;故在化學反應過程中有元素化合價變化，該反應屬于氧化還原反應

　　17.【2016年廣東省 】(4分)查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇(C2H5OH)和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸(CH3COOH)和另一種常見的液體。回答下列問題：

　　(1)食物變質(zhì)是一種___________氧化反應(填“劇烈”、“緩慢”)。

　　(2)米酒味道變酸的化學反應方程式為______________________;可用___________驗證米酒味道變酸卻是生成了醋酸。

　　【答案】( 1)緩慢 (2) C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 加入石蕊溶液變紅

　　【解析】(1)食物變質(zhì)發(fā)生的是緩慢氧化，緩慢氧化發(fā)生的很慢，不易被察覺;(2)米酒變酸發(fā)生的是緩慢氧化，即是與氧氣發(fā)生反應。反應的化學方程式表示為：C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O;醋酸屬于酸，酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

　　18.【2016年山東省淄博市】(4分)請對如表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應類型。

　　化學方程式 評價 化學反應類型

　　MgCl2 Mg+Cl2↑

　　Al+O2 Al2O3

　　HCl+NaOH═NaCl+H2O

　　2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

　　評價序號：①完全正確 ②反應條件不正確 ③沒有配平 ④違背客觀事實

　　【答案】②;分解反應;③;化合反應;①;復分解反應;④;置換反應

　　19.【2016年山東省棗莊市】(5分)A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)中的一種，如圖所示：

　　“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應，其中D的溶液呈藍色，A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。

　　(1)D的化學式是 。

　　(2)A與B反應的化學方程式 。

　　(3)C與D反應的化學方程式 ，屬于基本反應類型中的 。

　　(4)下列可以替代E的是 (填序號)。

　　①氯化銅 ②氫氧化鉀 ③銀

　　【答案】(1)CuSO4 (2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(3)CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4↓+Cu(0H)2↓ 復分解反應(4)②

　　20.【2016年四川省德陽市】(4分)某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如下：

　　請你回答下列有關(guān)問題：

　　(1)煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化學方程式為①C+O2 CO2 ②C+2H2O 2H2+CO2其中反應②所屬的基本反應類型為 。反應①的主要作用是(填編號) ，

　　A.提供二氧化碳 B.提供氧氣 C.提供一氧化碳 D.提供熱量

　　(2)部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應的化學方程式為 。

　　【答案】⑴置換反應;AD ⑵NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

　　【解析】根據(jù)題中的敘述可知(1)②所屬的基本反應類型為置換反應，在轉(zhuǎn)化的過程中碳與氧氣反應生成二氧化碳，的主要作用為提供能量，提供二氧化碳 ;故答案選擇AD;(2)部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應的化學方程式為NH3+H2O+CO2==NH4HCO3。

　　21.【2016年山東省臨沂市】(3分)微粒觀是化學的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：

　　(1)寫出上述反應的化學方程式 。

　　(2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是 。

　　【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)在化學反應前后原子的種類與數(shù)量沒有改變

　　【解析】由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氧氣，而生成物是水，故該反應的方程式為2H2+O2 2H2O;(1)由分析知該反應的方程式為：2H2+O2 2H2O;(2)從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與數(shù)量沒有改變，這一點也符合質(zhì)量守恒定律(合理即可)。

　　22.【2016年山東省臨沂市】(5分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，已知甲+乙→無明顯現(xiàn)象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→無色氣體;BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：

　　(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是 (填化學式)。

　　(2)寫出乙和丙反應的化學方程式 。

　　(3)寫出甲和丁反應的化學方程式 。

　　【答案】(1)Na2CO3(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

　　23.【2016年山東省濟寧市】(4分)鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡钡?807年才由英國化學家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會發(fā)生緩慢氧化。請回答下列問題：

　　(1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應的化學方程式 ;

　　(2)探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為 ;

　　(3)根據(jù)金屬活動性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部 會出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經(jīng)實驗實證，實際觀察到的是藍色沉淀，產(chǎn)生藍色沉淀的原因是 (用化學方程式解釋)。

　　【答案】(1)4Na+O2=2Na2O(2)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑(3)2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　【解析】(1)鈉和氧氣反應生成氧化鈉，化學方程式為：4Na+O2=2Na2O;(2)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑;(3)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。

　　24.【2016年山東省菏澤市】(5分)化學用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學用語，請用化學用語填空：

　　(1)①2個亞鐵離子　　　　　?、?個甲烷分子　　　　　?、?表示的是　　　　　　.

　　(2)在H、O、Na、S、Fe五種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合要求化學用語.

　　①屬于金屬元素的是　　　　　　;②相對分子質(zhì)量最小的氧化物　　　　　　;

　?、?3價鐵形成的堿是　　　　　　;④一個置換反應的化學方程式　　　　　　.

　　【答案】(1)①2Fe2+ ②4CH4 ③Cl﹣ (2)①Na、Fe ②H2O ③Fe(OH)3

　?、蹻e+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　25.【2016年江西省】(5分)高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實驗室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：

　　(1)完成操作③所需要的玻璃儀器是 (填一種即可);實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而 ;

　　(2)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ;

　　(3)氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為 。

　　【答案】(1)玻璃棒/燒杯;增大(2)二氧化錳;(3)4KOH+2MnO2+O2高溫 2K2MnO4+2H2O

　　26.【2016年江蘇省揚州市】(8分)化學用語是學習化學的重要工具。

　　(1)寫出下列微粒的化學符號：

　?、冁V離子 。 ②二氧化氮分子 。

　?、?個硅原子 。 ④硝酸分子 。

　　(2)用下列字母序號填空：

　　a.硫酸銅 b.氯化鈉 c.氮氣 d.石墨

　　① 用作調(diào)味品和防腐劑。 ② 用作糧食保護氣。

　?、?用于配制波爾多液。 ④ 用于生產(chǎn)鉛筆芯。

　　(3)寫出下列反應的化學方程式：

　?、冫}酸與氫氧化鈉溶液反應 。

　?、阡X與氧氣反應 。

　?、垡谎趸寂c氧化鐵反應 。

　　④用高錳酸鉀制取氧氣 。

　　【答案】(1)①Mg2+ ②NO2 ③5Si ④HNO3(2)①b ②c ③a ④d

　　(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②4Al+3O2 2Al2O3 ③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　?、?KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　【解析】(1)①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故鎂離子可表示為：Mg2+;②據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，二氧化氮分子是多原子分子，氮為+4價，氧為﹣2價，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示為：NO2;③原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以5個硅原子，就可表示為：5Si; ④據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，硝酸分子可表示為：HNO3;(2)①氯化鈉常用作調(diào)味品和防腐劑;②氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食保護氣;③硫酸銅用于配制波爾多液;④石墨質(zhì)軟，常用于生產(chǎn)鉛筆芯;(3)①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;②鋁與氧氣在點燃的條件下反應，生成氧化鋁(Al2O3)，反應的化學方程式為：4Al+3O2 2Al2O3。③一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，配平即可。反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;④高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

　　27、【2016年江蘇省蘇州市】(5分)寫出下列反應的化學方程式。

　　(1)鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂： ;

　　(2)鋅和稀硫酸反應： ;

　　(3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應： ;

　　(4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ;

　　(5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。

　　【答案】(1)Mg+O2 2MgO(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2H2S+SO2=3S+2H2O

　　28.【2016年湖南省長沙市】(2分)按照要求寫出下列反應的化學方程式：

　　(1)氫氣在氧氣中燃燒： 。

　　(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液： 。

　　【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)HCl+NaOH═NaCl+H2O

　　【解析】(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2 2H2O。(2)向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。

　　29.【2016年廣東省 】(4分)初中化學常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(A+B)、分解反應(C)、置換反應(D+E)、中和反應(F+G)、復分解反應(H+I)等反應類型。試回答下列 問題：

　　(1)A+B的反應化學方程式是______________________

　　(2)C的化學式為___________;硫酸銅溶液參加___________反應(填反應類型)。

　　(3)H+I的反應方程式是_________________________________

　　【答案】(1)CaO+H2O =Ca(OH)2 (2)CaCO3 ;置換 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

　　30.【2016年江蘇省徐州市】(4分)某興趣小組用熟石灰中和實驗室用含有硫酸的廢水，向100g該廢水樣品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反應(廢水中的其它物質(zhì)不參與反應)。

　　(1)請完成該反應的化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 。

　　(2)計算該廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

　　【答案】(1)2H2O(2)9.8%

　　【解析】

　　(1)氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;

　　(2)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x

　　H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O

　　98 74

　　100g×x 7.4g

　　=

　　x=9.8%

　　31.【2016年江蘇省淮安市】(6分)為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(銅與稀硫酸不反應)，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g，試計算：

　　(1)生成氫氣的質(zhì)量 g。

　　(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

　　【答案】(1)0.2 (2)銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%

　　【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g﹣219.8g=0.2g。故答案為：0.2。

　　(2)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應的硫酸的質(zhì)量為y。

　　Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑

　　65 98 2

　　x y 0.2g

　　= 解得：x=6.5g， = ，解得：y=9.8g。

　　黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=67.5%;

　　×100%=4.9%。

　　答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。

　　32.【2016年四川省德陽市】(3分)將足量的大理石加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中，充分反應后可得多少克二氧化碳。

　　【答案】8.8g

　　33.【2016年山東省棗莊市】(4分)生活中常見的鐵制品大多為鐵合金(成分為鐵和碳)材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%﹣4.3%，鋼含碳量為0.03%﹣2%)。將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼?(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

　　【答案】生鐵

　　【解析】設(shè)參加反應的鐵的質(zhì)量為x

　　Fe+H2SO4═FeS O4+H2↑

　　56 2

　　x 0.2g

　　x=5.6g

　　該鐵合金中的含碳量為 ×100%≈3.4%。

　　2%<3.4%<4.3%，故該鐵合金是生鐵。

　　答：該鐵合金是生鐵

　　34.【2016年湖北省孝感市】(6分)向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示;充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8 g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

　　(1)稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　g，消耗鋅粒質(zhì)量為　　g。

　　(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

　　【答案】(1)0.2 6.5 (2)9.8%。

　　35.【2016年湖北省黃石市】(6分)取8.0 g鋁土礦(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。(假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸)。

　　(1)求鋁土礦的純度 %。

　　(2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

　　【答案】 (1)63.75 (2) 10%

　　【解析】(1) 因為鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸，故8.0 g鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為：

　　8.0 g-2.9 g=5.1 g ，鋁土礦的純度為： ×100%=63.75%

　　(2)反應后所得溶液的質(zhì)量為：5.1 g,+ 128.4g=133.5 g ，設(shè)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3 + 3H2O

　　102 267

　　5.1 g, 133.5 g×x

　　= 解得x=10%

　　答：(1) 鋁土礦的純度為63.75% (2) 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

　　36.【2016年安徽省】(6分)早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)有含1.6Kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：

　　(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。

　　【答案】(1) 40% (2) 0.56Kg

　　37.【2016年江蘇省蘇州市】(6分)為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)為SiO2，與稀鹽酸不反應)，某同學的方法是：將樣品與稀鹽酸 反應，測定反應后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。為測定生成CO2的質(zhì)量，他設(shè)計了如下實驗方案(已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑)：

　　(1)按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g;

　　(2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g;

　　(3)旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應;

　　(4)反應結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。

　　請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

　　(1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)?

　　(2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是。若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比 (選填“偏小”或“不變”或“偏大”)。

　　【答案】(1)90.9%(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差 偏大

　　中考化學復習要點

　　第一，?？键c要“多講精練”，提高復習的針對性

　　常考點包含基礎(chǔ)知識復習與基本技能訓練。對此，復習中必須“多講精練”。“多講”是與該知識點相關(guān)的內(nèi)容必須講清楚，弄清基礎(chǔ)知識的提出、內(nèi)容、敘述、應用及知識間的聯(lián)系等等;基本技能訓練應引起高度重視，要有意識地讓學生多練習一些能直接運用基礎(chǔ)知識來解的題目。“精練”可以“學案”的模式進行練習，加強基礎(chǔ)知識的落實，提高復習的有效性。

　　第二，注意知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡，不斷建立和完善知識體系

　　基礎(chǔ)知識的復習要在形成體系上下功夫，要注意知識的不斷深化，新知識應及時納入已有的知識體系，特別要注意化學知識間的相互聯(lián)系，逐步形成和擴充知識結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，構(gòu)建“化學認知結(jié)構(gòu)”。要注意化學知識與實際問題的關(guān)系、學科間的遷移和對比，能比較和分析知識的區(qū)別和聯(lián)系，把已有知識轉(zhuǎn)化為解決實際問題的能力，注意對理論知識的理解和學習過程的細化。

　　第三，重視過程和方法的復習，提高學生應試能力

　　要引導學生總結(jié)課本學到的研究方法和思維方法、實驗手段等等，在綜合復習中，應注意對學生解題能力和方法的培養(yǎng)，指導學生提高審題能力。如教給學生學會如何從繁冗的情境描述中精煉題干;學會從文字、圖像或表格獲取有用的信息解題;學會如何進行知識遷移，用已有的知識去解決問題。

　　第四，掌握科學的復習方法，提高復習的效率

　　第一輪為系統(tǒng)復習，其內(nèi)容是回歸課本，準確理解所有“概念”和“規(guī)律”的含義，解決知識的覆蓋面、基礎(chǔ)知識、基本技能。初中階段學生不能完全做到理解學習的意義，大多數(shù)學生缺乏主動性，所以光有教師對知識梳理、整合、講解還不夠，還需要對學生進行分階段的檢測，如基礎(chǔ)知識的默寫、章節(jié)小測驗、課堂上的問答。

　　第二輪為專題復習，主要是對化學知識體系作分類歸納，讓學生從分類專題中找共性，尋規(guī)律、明確解題思路，從而提高分析、解決問題的能力。

　　第三輪為綜合復習，以檢驗學生總體復習情況，提高學生的應考能力，同時也可反饋出學生學習的信息，再通過講評、個別輔導，對學生作查漏補缺、深化提高。第四輪為強化記憶階段，也是一個心理和智力的綜合訓練階段，主要是為增強考生自主學習、獲取信息、實際操作、正確決策、應用所學知識解決實際問題的能力及創(chuàng)造能力，因此不宜進行大題量訓練，主要讓學生根據(jù)實際情況對自己的薄弱壞環(huán)節(jié)進行查漏補缺。

　　第五，進行試題研究，精選各類新穎題型

　　研究近幾年各省市的中考試題，特別是課改地區(qū)的，把握出現(xiàn)的新題型，讓學生加以訓練，以拓寬視野。

　　中考化學寒假復習計劃

　　鞏固成績就是勝利。在寒假里，同學們首先要做的，就是通過期末考試試卷總結(jié)自己掌握了哪些基礎(chǔ)知識，然后不斷熟悉這些知識。這樣能防止中考時發(fā)生把會做的題目做錯的遺憾。而且，對于已經(jīng)掌握的知識，同學們復習起來會更得心應手，效果更好，從中還能感受到學習成功的快樂，樹立起自信心。

　　接下來才是查漏補缺。查漏補缺也要有針對性，主要看那些當時不會做，出考場后跟同學一對答案或經(jīng)老師講解馬上就能醒悟的題目。馬上能醒悟說明同學們可以掌握這些題目里的知識，具備相應解題能力，只要再加把勁就能攻克。對于那些特別難的題，老師講了也不懂，或聽講后會做了，換一種題型又不會做了，建議同學們還是舍棄掉。這種題多做無益，還容易打擊學習積極性，使信心受挫。而在精神壓抑的情況下學習是不可能學好的。

　　同學們復習時一定要抓基礎(chǔ)。具體做法是把過去所學知識按物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的組成、元素化合物知識、實驗、濾液及相關(guān)計算等基本概念，進行總結(jié)。這些概念老師在課堂上已講過，需要同學們自己再提煉一遍。對此，大家記住12個字："認識清晰、理解深刻、注意運用"。"認識清晰"指對概念的把握要準確。"理解深刻"主要是要培養(yǎng)自己的應用、思考意識，看看原理在實驗中、化學問題是如何運用的。"注意運用"指對概念要活學活用。由于零散知識不能形成能力體系，同學們還要根據(jù)知識內(nèi)在聯(lián)系，將所學知識體系化，建立起一個知識網(wǎng)絡。

　　化學知識復習需要做典型例題。不要為了會做而做，而要通過做題掌握、鞏固所學知識。題不求多，但一定要精，具備基礎(chǔ)性、綜合性、新穎性、挑戰(zhàn)性、可行性等特點。具體選擇哪些題目，可以請教老師。

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