不卡AV在线|网页在线观看无码高清|亚洲国产亚洲国产|国产伦精品一区二区三区免费视频

學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 各學(xué)科學(xué)習(xí)方法 > 化學(xué)學(xué)習(xí)方法 > 初三上冊化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題及答案(2)

初三上冊化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題及答案(2)

時間: 朝燕820 分享

初三上冊化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題及答案

  三、計(jì)算題(共10分)

  28 (10分)中國登山協(xié)會為紀(jì)念首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年,組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動員成功登頂。假如每位運(yùn)動員沖頂時消耗自帶的氧氣4.8 kg。求:

  (1)這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g•L-1)

  (2)若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣,需要多少千克的高錳酸鉀?

  (3)用這種方法給登山運(yùn)動員供氧,是否可行?簡述理由。

  初三上冊化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題參考答案

  1 D 解析:質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學(xué)變化,而題目給出的四個選項(xiàng)中只有D是化學(xué)變化。

  2 B 解析:化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變,A正確;氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng),在常溫下不反應(yīng),B錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知4 g氫氣與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成36 g水,C正確;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分解成原子,原子重新組合成新分子,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變,所以氫原子、氧原子的數(shù)目都沒有改變,D正確。

  3 C 解析:H2、N2和O2的混合氣體中,氮?dú)獠荒苋紵?,故有剩余,氫氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng),這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余,不可能同時存在,故剩余氣體不可能是C選項(xiàng)中的氣體組合。

  4 B 解析:設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x,則根據(jù)題意得2×24+x=2×40,解得x=32;相對分子質(zhì)量的單位為1,故選B。

  5 C 解析:根據(jù)題目中的化學(xué)方程式知,反應(yīng)物中銻、氫、氧原子個數(shù)分別為2、0、3,反應(yīng)后的生成物中銻、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、7,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,一個X分子中含有2個氫原子和2個氧原子,則X的化學(xué)式為 。

  6 B 解析:根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷,化學(xué)方程式 從物質(zhì)角度可讀為在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷;從粒子角度可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子;從質(zhì)量角度可讀為每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

  7 D 解析:由題圖可知反應(yīng)過程中,甲和丁的質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,乙的質(zhì)量增加,是生成物,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),A正確;丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是無關(guān)雜質(zhì),B正確;反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為(32 g-4 g)∶(24 g-4 g)=7∶5,C正確;反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為(16 g-8 g)∶(32 g-4 g)=2∶7,D不正確。

  8 B 解析:通過化學(xué)方程式主要能獲得以下信息:(1)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件;(2)反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)之比;(3)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。通過化學(xué)方程式無法知道反應(yīng)的快慢。

  9 A 解析:KClO3和MnO2的混合物加熱一段時間后開始分解,反應(yīng)中有氧氣逸散到空氣中,固體中氧元素的質(zhì)量減少,且反應(yīng)后剩余固體中有二氧化錳,氧元素的質(zhì)量不為零,KClO3完全分解后固體中氧元素的質(zhì)量不再減少,A正確;反應(yīng)中生成了氧氣,即在反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,完全反應(yīng)后不再改變,B錯誤;反應(yīng)中二氧化錳為催化劑,質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變,C錯誤;固體中鉀元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化,而固體的總質(zhì)量減少,固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增大,當(dāng)完全反應(yīng)后不再改變,D錯誤。

  10 C 解析:由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF X↑+2H2O,可知:

  反應(yīng)前 反應(yīng)后

  Si原子 1 0

  O原子 2 2

  H原子 4 4

  F原子 4 0

  根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,可判斷物質(zhì)X的分子由1個Si原子和4個F原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4;物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成,故C正確;物質(zhì)X中不含H、O元素,不屬于氧化物,故A、B、D不正確。

  11 A 解析:把微觀示意圖改為化學(xué)方程式,可得出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,D正確;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,A錯誤;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,在化學(xué)變化中,分子種類發(fā)生變化,所以反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化,B正確;生成物的1個分子中含有1個A原子、3個B原子,C正確。

  12 D 解析:由圖示可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O。該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng),遵守質(zhì)量守恒定律,A不正確;甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組成的純凈物,屬于化合物,B不正確;甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為(4×17)∶(3×32)=17∶24,C不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶3,D正確。

  13 B 解析:參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為88 g+72 g-32 g=128 g,88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88 g× ×100%=24 g,氧元素的質(zhì)量為88 g-24 g=64 g,72 g水中氫元素的質(zhì)量為72 g× ×

  100%=8 g,氧元素的質(zhì)量為72 g-8 g=64 g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物,該可燃物中氧元素的質(zhì)量為64 g+64 g-128 g=0,則該可燃物只含有碳、氫兩種元素,故選B。

  14 C

  15 C 解析:根據(jù)A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24,設(shè)2.8 g A完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為x,則:

  A + 3B 2C + 3D

  7 24

  2.8 g x 3.6 g

  7∶2.8 g=24∶x x=9.6 g

  根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,則C的質(zhì)量為8.8 g。

  16 D 解析:氨氣在液化時只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化,沒有其他物質(zhì)生成,是物理變化;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2;液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì);液氨中只含有氨分子,屬于純凈物。

  17 D 解析:由題意可知,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,設(shè)未測值為a,則可列式:20+2+1+37=a+32+1+12,解得a=15,物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,故A正確;由分析知,反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g,故B正確;反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為(32-2)g∶(37-12)g=6∶5,故C正確;X、Q質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,Y質(zhì)量增加,是生成物,該反應(yīng)是化合反應(yīng),因此物質(zhì)Y一定不是單質(zhì),故D錯誤。

  18 B 解析:A項(xiàng)沒有配平,即沒有遵循質(zhì)量守恒定律,故A錯誤;C項(xiàng)漏寫反應(yīng)條件,故C錯誤;D項(xiàng)中硫酸鈉的化學(xué)式錯誤,故D錯誤。

  19 C 解析:反應(yīng)前3個分子的構(gòu)成不同,說明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng);反應(yīng)后生成的2個分子構(gòu)成相同,為同種物質(zhì)的分子,說明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此,該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng),故C不正確。

  20 D 解析:該反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比:

  2CO+O2 2CO2

  56 ∶32 ∶ 88

  因此若56 g CO參加反應(yīng),則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g,故A正確;參加反應(yīng)的氧氣與生成的CO2的質(zhì)量比為32∶88,因此若16 g O2參加反應(yīng),則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g,故B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量之和一定等于生成的CO2的質(zhì)量,故C正確;參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量比為56∶32,2 g O2要全部反應(yīng)需要3.5 g的CO,即有1.5 g的CO過量,只能生成5.5 g的CO2,故D錯誤。

  21 符合 A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀,沉淀沒有脫離體系,所以質(zhì)量不變,而B中產(chǎn)生的CO2逸散到空氣中,使剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減小

  解析:質(zhì)量守恒定律是對于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)而言的,有些反應(yīng)會生成氣體,逸散到空氣中,這些氣體的質(zhì)量屬于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。

  22 (1)0 (2)C、H、O (3)C2H6O (4)C2H6O+3O2 2CO2+3H2O

  解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表中數(shù)據(jù)可知:二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g,可確定二氧化碳是生成物;水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g,可確定水蒸氣是生成物;氧氣的質(zhì)量減少了100 g-4 g=96 g<88 g+54 g,可確定氧氣和M都是反應(yīng)物。

  (1)M減少的質(zhì)量為88 g+54 g-96 g=46 g,因此x的值為46-46=0。

  (2)因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M,即M中一定含有碳、氫兩種元素;生成物中氧元素的質(zhì)量為88 g×(32/44)×100%+54 g×(16/18)×100%=112 g>96 g,確定生成物中的一部分氧元素來自M,即M中一定含有氧元素。

  (3)M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 = 故M的化學(xué)式為C2H6O。

  (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。

  23 (1)略

  (2)氯分子和參加反應(yīng)的氫分子 (3)兩種分子反應(yīng)生成另一種分子

  解析:氫氣、氯氣、氯化氫分別是由氫分子、氯分子、氯化氫分子構(gòu)成的;氫分子、氯分子分別是由氫原子、氯原子構(gòu)成的;氯化氫分子是由氯原子和氫原子構(gòu)成的。由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類都不會改變。(1)由微觀模擬圖可知,反應(yīng)后應(yīng)生成兩個氯化氫分子。(2)比較變化前后的模擬圖可知改變的粒子是氯分子和參加反應(yīng)的氫分子。(3)從模擬圖可分析出參加反應(yīng)的是一個氯分子和一個氫分子,生成了兩個氯化氫分子,還有一個氫分子未參加反應(yīng)。

  24 (1)分解 (2)O2 質(zhì)量守恒定律(答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可)

  25 (1)S+O2 SO2 化合反應(yīng)

  (2)2Mg+O2 2MgO 化合反應(yīng)

  (3)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反應(yīng)

  26 (1)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (2)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

  (3)4Al+ 3O2 2Al2O3 (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑

  (5)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

  27 5∶2

  解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得:4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X),解得m(X)=5.6 g;甲烷不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳,所以X是一氧化碳(也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X所含的元素及質(zhì)量,進(jìn)而確定X的化學(xué)式)。將甲烷燃燒的化學(xué)方程式配平得:3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中O2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2。

  28 (1)解:4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ≈3 356.6 L。

  (2)解:設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。

  2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑

  316 32

  x 4.8 kg

  解得:x=47.4 kg

  答:需要高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4 kg。

  (3)不可行。此法成本太高,經(jīng)濟(jì)上不合算;在實(shí)驗(yàn)室制取如此多的氧氣,耗時太長。
看了“初三上冊化學(xué)第五單元化學(xué)方程式試題及答案”的人還看:

1.初3化學(xué)方程式計(jì)算題及答案

2.初三上半學(xué)期化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

3.初三化學(xué)上冊期末考試卷

4.2016初三化學(xué)方程式匯總

1636746