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2016年白水高中高二上冊(cè)化學(xué)期末試題及答案

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  高二起到一個(gè)承上啟下的作用!那么,對(duì)于高二的化學(xué)治,往往在期末的時(shí)候要怎樣復(fù)習(xí)呢?別著急,接下來(lái)不妨和學(xué)習(xí)啦小編一起來(lái)做份2016年白水高中高二上冊(cè)化學(xué)期末試題,希望對(duì)各位有幫助!

  2016年白水高中高二上冊(cè)化學(xué)期末試題

  一、單選題(本大題30小題,每小題2分,共60分)

  1.下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是( )

  A.金屬鈉與水的反應(yīng)

  B.氫氣燃燒

  C.濃硫酸的稀釋

  D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl (固體)混合

  2.新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題.下列屬于新能源的是( )

  A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油

  3.下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )

  A.NH4Cl→NH3↑+HCl↑

  B.NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

  C.2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O

  D.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

  4.實(shí)現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是( )

  A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化

  B.冰的融化和水的分解

  C.NaCl和HCl溶于水

  D.干冰和碘的升華

  5.下列電子式書寫正確的是( )

  A.氯化鈉

  B.氨氣

  C.NH4Cl的電子式

  D.硫化鈉

  6.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確是的( )

  A.共價(jià)化合物中可以含有離子鍵

  B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

  C.含活潑金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物

  D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

  7.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )

  A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF

  8.下列表示電子式的形成過程正確的是( )

  9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

  A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

  B.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

  C.NaCl的電子式:

  D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

  10.下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是( )

  A.堿性:NaOH

  B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3

  C.原子半徑:S>F>O

  D.酸性:HClO>HNO3>H2CO3

  11.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )

  A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3

  12.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是( )

  A.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素

  B.在化合物MgCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

  C.離子化合物中不可能有共價(jià)鍵

  D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵

  13.A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

  B C

  D

  A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E

  B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

  C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

  D.A、D、E均可形成兩種常見氧化物

  14.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )

  A.質(zhì)子數(shù):c>d

  B.離子的還原性:Y2﹣>Z﹣

  C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ

  D.原子半徑:X

  15.下列反應(yīng)能說(shuō)明鹵素的活潑性順序的是( )

  ①2HClO4+Br2(g)═2HBrO4+Cl2

 ?、?NaBr+Cl2═NaCl+Br2

  ③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2.

  A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

  16.下列微粒半徑大小比較正確的是( )

  A.Na+

  B.S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+

  C.Na

  D.Ca

  17.下列互為同位素的是( )

  A.H2 D2 B.14N 14C C.16O 17O D.金剛石 石墨

  18.在下列分子結(jié)構(gòu)中,所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )

  A.H2O B.PCl3 C.N2 D.CO2

  19.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是( )

  A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

  B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高

  C.單質(zhì)的氧化性減弱

  D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

  20.如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬.可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),下列說(shuō)法不正確的是( )

  A.此堿金屬可能是鉀或鈉

  B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒

  C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

  D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

  21.Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動(dòng)性順序是( )

  A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z

  22.如圖所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列說(shuō)法或表示式正確的是( )

  A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1

  B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

  C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

  D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

  23.能說(shuō)明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實(shí)是( )

  A.苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體

  B.苯的鄰位二元取代物只有一種

  C.苯的間位二元取代物只有一種

  D.苯的對(duì)位二元取代物只有一種

  24.HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是( )

  A.CH4

  B.SiH4

  C.SiH4

  D.H2O

  25.下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機(jī)物的是 ( )

  A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.苯

  26.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水蒸氣,對(duì)于組成判斷正確的是( )

  A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定有乙炔 D.一定有乙烷

  27.下列變化屬于物理變化的是( )

  A.石油裂解

  B.石油的分餾

  C.石油的裂化

  D.甲烷和氯氣混合后光照

  28.下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫,不正確的是( )

  A.溴化鈉的電子式:

  B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

  C.氫氣分子的電子式:

  D.水的分子式為H2O

  29.下列遞變規(guī)律不正確的是( )

  A.Na、Mg、Al還原性依次減弱

  B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)

  C.C、N、O原子半徑依次增大

  D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

  30.下列判斷正確的是( )

  A.核電荷數(shù):AlAl

  C.原子序數(shù):Na>Cl D.原子半徑:Cl>Na

  第Ⅱ卷(非選擇題 共40分)

  二、填空題(40分)

  31.(本題10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:

  (1)負(fù)極反應(yīng)式為________________________;正極反應(yīng)式為__________________________。

  (2)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。

  金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,其吸氫和放氫原理如下:

 ?、?2Li+H2=====△2LiH

 ?、?LiH+H2O===LiOH+H2↑

 ?、俜磻?yīng)Ⅱ中的氧化劑是________________;

  ②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3,用鋰吸收112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為__________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數(shù));

 ?、塾散谏傻腖iH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

  32.(本題10分)Ⅰ.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

  (1)上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于________。

  A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B.金屬在地殼中的含量多少

  C.金屬的化合價(jià)高低 D.金屬的活動(dòng)性大小

  (2)早在西漢成書的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱,其實(shí)都是天然的硫酸銅。

  ①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式_________________________________________________。

 ?、谌舾鶕?jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

  正極反應(yīng): _______________________________________;

  負(fù)極反應(yīng): _______________________________________。

 ?、?在一只試管中放入幾小塊鎂片,把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水

  的燒杯中,用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:

  (1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是:____________________________________________________________。

  (2)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

  (3)由實(shí)驗(yàn)推知:MgCl2溶液與H2的總能量________(填“<”“>”或“=”) Mg片和鹽酸的總能量。

  33.(本題8分)在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質(zhì)的量均為0,HI(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示:

  (1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是 (填“1”或“2”);

  (2)實(shí)驗(yàn)1中,0~l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為 mol•L﹣1•min﹣1;

  (3)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),HI(g)轉(zhuǎn)化率為 。

  34.(本題12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

  (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

  (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol

  2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

  則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

  (3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問:

  ①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填“>”“<”或“=”下同)

 ?、诜磻?yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;

 ?、廴缙鹗荚赼、c兩容器中通入等量的He,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。

  2016年白水高中高二上冊(cè)化學(xué)期末試題答案

  1.D

  【解析】

  試題分析:常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng);

  常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).

  解:A.活潑金屬與水(或酸)的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

  B.燃燒是放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

  C.濃H2SO4溶于水為放熱過程,不是化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

  D.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確.

  故選D.

  2.A

  【解析】

  試題分析:新能源包括太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、氫能等;煤、石油、天然氣是化石燃料.

  解:新能源包括太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、氫能等;而煤、石油、天然氣是化石燃料,屬于常規(guī)能源,

  故選A.

  3.D

  【解析】

  試題分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬形成非極性鍵,不同非金屬形成極性鍵,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和生成來(lái)解答.

  解:A.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂,故A不選;

  B.NH3、CO2、H2O中只含有極性共價(jià)鍵,則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂,故B不選;

  C.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,Cl2中含有非極性共價(jià)鍵,則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂,沒有極性鍵的斷裂,故C不選;

  D.Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,CO2中含有極性鍵,則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂,碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵,氧氣中含非極性鍵,則有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成,故D選.

  故選D.

  4.D

  【解析】

  試題分析:首先判斷晶體的類型以及粒子間作用力類型,分子晶體中存在分子間作用力,離子晶體中存在離子鍵,原子晶體中存在共價(jià)鍵,金屬晶體中存在金屬鍵,根據(jù)晶體類型分析解答.

  解:A.石墨是混合晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力,氯化鈉是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,故A錯(cuò)誤;

  B.冰熔化主要破壞氫鍵,水分解破壞共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

  C.NaCl溶于水破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;

  D.干冰和碘都是分子晶體,干冰和碘的升華破壞分子間作用力,故D正確;

  故選D.

  5.D

  【解析】

  試題分析:A.氯化鈉為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷;

  B.N原子的最外層有5個(gè)電子,其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子;

  C.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷;

  D.硫化鈉為離子化合物,由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成.

  解:A.氯化鈉屬于離子化合物,電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式,氯離子需要標(biāo)出最外層電子,氯化鈉正確的電子式為 ,故A錯(cuò)誤;

  B.N原子的最外層有5個(gè)電子,其中3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子,3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì),故氨氣的電子式為 ,故B錯(cuò)誤;

  C.NH4Cl為離子化合物,N原子最外層5個(gè)電子,Cl原子最外層7個(gè)電子,則其電子式為 ,故C錯(cuò)誤;

  D.硫化鈉為離子化合物,由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成,兩個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子間均以離子鍵相結(jié)合,故電子式為 ,故D正確.

  故選D.

  6.C

  【解析】

  試題分析:A、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物;

  B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵,有的不含化學(xué)鍵;

  C、氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物;

  D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物.

  解:A、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,故A錯(cuò)誤;

  B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵,如H2,有的不含化學(xué)鍵,如稀有氣體分子,故B錯(cuò)誤;

  C、氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物,所以含活潑金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物,故C正確;

  D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,可能是離子化合物,如NH4Cl,故D錯(cuò)誤;

  故選C.

  7.B

  【解析】

  試題分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵,據(jù)此分析解答.

  解:A.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;

  B.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵,故B正確;

  C.水分子中O﹣H之間存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;

  D.HF分子中H﹣F原子之間存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;

  故選B.

  8.D

  【解析】

  試題分析:A.HCl為共價(jià)化合物,原子間以共用電子對(duì)成鍵;

  B.MgF2屬于離子化合物,Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)F原子得到;

  C.NaBr為離子化合物,由離子構(gòu)成;

  D.CaS為離子化合物,由離子構(gòu)成.

  解:A.HCl為共價(jià)化合物,原子間以共用電子對(duì)成鍵,用電子式表示形成過程為 ,故A錯(cuò)誤;

  B.MgF2屬于離子化合物,Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)F原子得到,用電子式表示形成過程為 ,故B錯(cuò)誤;

  C.NaBr屬于離子化合物,Na原子最外層電子被Br原子得到,用電子式表示形成過程為: ,故C錯(cuò)誤;

  D.CaS為離子化合物,Ca失去電子被S得到,用電子式表示形成過程為: ,故D正確.

  故選D.

  9.A

  【解析】

  試題分析:A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù);

  B.氧原子原子核電荷數(shù)為8,沒有得失電子,核外電子為8;

  C.NaCl為離子化合物,書寫氯離子時(shí)注意用中括號(hào);

  D.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù).

  解:A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,其質(zhì)子數(shù)為8,該氧原子可以表示為:818O,故A正確;

  B.氧原子的核電荷數(shù)為8,原子核外電子數(shù)為8,其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故B錯(cuò)誤;

  C.NaCl為離子化合物,由鈉離子與氯離子構(gòu)成,電子式為 ,故C錯(cuò)誤;

  D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: ,故D錯(cuò)誤;

  故選A.

  10.B

  【解析】

  試題分析:A.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);

  B.非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);

  C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大;

  D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).

  解:A.金屬性Al

  B.非金屬性PHCl>PH3,故B正確;

  C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑F

  D.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),HClO不是最高價(jià)含氧酸,則酸性:HNO3>H2CO3>HClO,故D錯(cuò)誤,

  故選B.

  11.D

  【解析】

  試題分析:元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià),進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià),得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式.

  解:元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4,所以X的最高正價(jià)是+5價(jià),所以最低負(fù)價(jià)為﹣3價(jià),X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3.

  故選:D.

  12.D

  【解析】

  試題分析:A.離子化合物中一定含有離子鍵,但不一定含有金屬元素;

  B.氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間的化學(xué)鍵;

  C.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵;

  D.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵.

  解:A.離子化合物中一定含有離子鍵,但不一定含有金屬元素,如銨鹽,故A錯(cuò)誤;

  B.氯化鎂中只存在鎂離子和氯離子之間的化學(xué)鍵,兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;

  C.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如KOH等,故C錯(cuò)誤;

  D.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,11號(hào)元素是Na元素、9號(hào)元素是F元素,二者通過得失電子形成離子鍵,如D正確;

  故選D.

  13.B

  【解析】

  試題分析:A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A是H元素,E是短周期中最活潑的金屬元素,則E是Na元素.根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)是a,則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),所以1+a+a+1=a+9,則a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素,再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答.

  解:A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A是H元素,E是短周期中最活潑的金屬元素,則E是Na元素.根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,設(shè)B的原子序數(shù)是a,則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),所以1+a+a+1=a+9,則a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素.

  A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大,B、C、E簡(jiǎn)單離子分別為N3﹣、O2﹣、Na+,離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E,故A正確;

  B.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,C的非金屬性大于D,所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;

  C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中,陰、陽(yáng)離子分別是NO3﹣、NH4+,所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,故C正確;

  D.氫元素氧化物有水、過氧化氫,S元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫,鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉,故D正確.

  故選:B.

  14.B

  【解析】

  試題分析:根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置,再根據(jù)元素周期律判斷各選項(xiàng)的正誤.

  解:因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c,且Y、Z在上一周期,Y在Z的左邊,Y的非金屬性小于Z;W、X在下一周期,X在W的左邊,X的金屬性大于W.

  A、質(zhì)子數(shù)d>c,故A錯(cuò)誤;

  B、離子的還原性:Y2﹣>Z﹣,故B正確;

  C、氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ>H2Y,故C錯(cuò)誤;

  D、原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X>W,故D錯(cuò)誤;

  故選B.

  15.C

  【解析】

  試題分析:元素的非金屬性越活潑,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷.

  解:元素的非金屬性越活潑,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,

  ①反應(yīng)2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2得出還原性順序是:Br2>Cl2;

 ?、?NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性順序是:Cl2>Br2;

  ③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性順序是:Cl2>I2;

 ?、?KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性順序是:Br2>I2;

  根據(jù)反應(yīng)②③④即可得出氧化性順序是:Cl2>Br2>I2,即鹵素的非金屬性活潑順序是Cl>Br>I;

  故選C.

  16.B

  【解析】

  試題分析:核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小;最外層電子數(shù)相同,電子層越多半徑越大;電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,據(jù)此判斷.

  解:A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,故微粒半徑:Al3+

  B、S2﹣和Cl﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,即微粒半徑由大到小的順序是:r(S2﹣)>r(Cl﹣),同理r(Na+)>r(Al3+),但Cl﹣比Na+多一個(gè)電子層,顯然r(Cl﹣)>r(Na+),故離子半徑大小是:S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+,故B正確;

  C、Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,即:S

  D、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸減少,原子半徑減小,Ca與K處于同周期相鄰,Ca的核電荷數(shù)大,故原子半徑比K小,電子層比Na原子多,原子半徑比Na大,故原子半徑Na

  故選B.

  17.C

  【解析】

  試題分析:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素,互為同位素原子具有以下特征:質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,研究對(duì)象為原子.

  解:A.H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;

  B.14N、14C不是同一種元素組成的核素,故B錯(cuò)誤;

  C.16O、17O都是氧元素組成的不同核素,互為同位素,故C正確;

  D.金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故D錯(cuò)誤.

  故選C.

  18.A

  【解析】

  試題分析:根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷,在化合物中,原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|,以此進(jìn)行分析.

  解:A、H2O中,O原子的最外層電子數(shù)為6+2=8,H原子的最外層電子數(shù)為1+1=2,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;

  B、PCl3中,P原子的最外層電子為:5+3=8,Cl原子的最外層電子為:7+|﹣1|=8,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;

  C、N2中,N原子的最外層電子為:5+3=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

  D、CO2中,C原子的最外層電子為:4+4=8,O原子的最外層電子為:6+|﹣2|=8,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D;

  故選:A.

  19.D

  【解析】

  試題分析:鹵族元素由上到下,非金屬性減弱,以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性;鹵族元素單質(zhì)由上到下,顏色加深、熔沸點(diǎn)升高,以此來(lái)解答.

  解:A、鹵族元素由上到下,單質(zhì)的顏色是逐漸加深的,依次是淺黃綠色﹣黃綠色﹣紅棕色﹣?zhàn)霞t色,故A正確;

  B.鹵族元素由上到下,單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,所以單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高,故B正確;

  C.鹵族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱,單質(zhì)的氧化性減弱,故C正確;

  D.鹵族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱,故D錯(cuò)誤;

  故選D.

  20.B

  【解析】

  試題分析:Na、K的密度小于水但大于煤油,Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣,反應(yīng)中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中,不能燃燒,據(jù)此分析解答.

  解:A.Na、K的密度小于水但大于煤油,Na、K和水反應(yīng)生成堿和氫氣,金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),則該金屬可能是鈉或K,故A正確;

  B.反應(yīng)中金屬處在沒有氧氣的環(huán)境中,不能燃燒,故B錯(cuò)誤;

  C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣,使金屬受力不均導(dǎo)致的,故C正確;

  D.金屬鋰的密度小于煤油,所以會(huì)浮在煤油表面,所以若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象,故D正確;

  故選B.

  21.B

  【解析】

  試題分析:活潑性強(qiáng)的金屬可以把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái),原電池中,負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性.

  解:X、Y組成原電池,X是負(fù)極,所以活潑性X>Y;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析出,說(shuō)明金屬Z可以把金屬X從其鹽中置換出來(lái),所以活潑性Z>X,所以X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆>X>Y.

  故選B.

  22.C

  【解析】

  試題分析:先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式,根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,拆化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答.

  解:由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

 ?、贑(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ•mol﹣1,

  利用蓋斯定律將①﹣②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1,則

  A、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1,故A錯(cuò)誤;

  B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;

  C、金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C正確;

  D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ,故D錯(cuò)誤;

  故選C.

  23.B

  【解析】

  試題分析:A.根據(jù)無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的一元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體;

  B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種,碳碳鍵都完全相同時(shí),鄰位二元取代物只有一種;

  C.根據(jù)無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體;

  D.根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體.

  解:A.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的一元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體,所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;

  B.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種,但實(shí)際上無(wú)同分異構(gòu)體,所以能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故B正確;

  C.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的間位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體,所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

  D.無(wú)論苯的結(jié)構(gòu)中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵,苯的對(duì)位二元取代物都無(wú)同分異構(gòu)體,所以不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;

  故選B.

  24.C

  【解析】

  試題分析:根據(jù)非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大來(lái)解答.

  解:因同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱,

  C、Si同主族,C、O、F同周期,

  則非金屬性Si

  由非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大,

  則氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4

  故選C.

  25.A

  【解析】

  試題分析:常見有機(jī)物中常溫下為氣態(tài)有:C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等,據(jù)此判斷.由5到16個(gè)碳組成的烷烴常溫下為液態(tài),由17個(gè)碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài).

  解:A.CH3Cl常溫下是氣體,故A正確;

  B.CH2Cl2常溫下是液體,故B錯(cuò)誤;

  C.CCl4常溫下是液體,故C錯(cuò)誤;

  D.苯常溫下為液態(tài),故D錯(cuò)誤.

  故選A.

  26.A

  【解析】

  則0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒及原子守恒可知,混合物的平均化學(xué)式為C1.5H4,

  由于是混合物,則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4個(gè)氫原子,則另一種烴也含有4個(gè)氫原子,可能含有乙烯、丙炔等,不含乙烷,

  故選A.

  27.B

  【解析】

  試題分析:A.石油的裂解是采用較高的溫度,讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程;

  B.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的,變化過程中沒有新物質(zhì)生成;

  C.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程;

  D.甲烷和氯氣混合后光照生成一氯甲烷和氯化氫.

  解:A.石油裂解是大分子分解生成小分子,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;

  B.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同而分離的,變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確;

  C.石油的裂化是讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;

  D.甲烷和氯氣混合后光照生成一氯甲烷和氯化氫,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤.

  故選B.

  28.ABC

  【解析】

  試題分析:A、溴離子和鈉離子間通過離子鍵形成溴化鈉,陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷;

  B、硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16,最外層為6個(gè)電子;

  C、氫氣為共價(jià)化合物,分子中存在1對(duì)共用電子對(duì);

  D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子.

  解:A、溴化鈉為離子化合物,電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷,溴化鈉的電子式為: ,故A錯(cuò)誤;

  B、 表示的是硫離子,硫原子的核外電子總數(shù)為16,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,故B錯(cuò)誤;

  C、氫氣分子中存在2對(duì)共用電子對(duì),氫氣正確的電子式為:H:H,故C錯(cuò)誤;

  D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子,水的分子式為:H2O,故D正確;

  故選ABC.

  29.C

  【解析】

  試題分析:A.同周期從左向右金屬性減弱,還原性減弱;

  B.同主族從上到下非金屬性減弱;

  C.同周期從左向右原子半徑減小;

  D.第三周期元素的最高正價(jià)從左向右增大.

  解:A.同周期從左向右金屬性減弱,還原性減弱,則Na、Mg、Al還原性依次減弱,故A正確;

  B.同主族從上到下非金屬性減弱,對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱,則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng),故B正確;

  C.同周期從左向右原子半徑減小,則C、N、O原子半徑依次減小,故C錯(cuò)誤;

  D.第三周期元素的最高正價(jià)從左向右增大,則P、S、Cl最高正價(jià)依次升高,故D正確;

  故選C.

  30.B

  【解析】

  試題分析:A.根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)判斷;

  N.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱;

  C.同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大;

  D.根據(jù)同周期元素的原子半徑的遞變規(guī)律判斷.

  解:A.Al的核電荷數(shù)為13,Na的核電荷數(shù)為11,則Na

  B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,Na的金屬性大于Al,故B正確;

  C.Na的原子序數(shù)為11,Cl的原子序數(shù)為17,則Cl>Na,故C錯(cuò)誤;

  D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑Na>Cl,故D錯(cuò)誤.

  故選B.

  31. (1) 2H2+4OH--4e-===4H2O O2+4e-+2H2O ===4OH-

  (2)①H2O ②11120或8.93×10-4 ③16

  【解析】

  試題分析:(1)該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化,所以電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O,正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;

  (2)?①Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得電子作氧化劑;

  ②由反應(yīng)Ⅰ,當(dāng)吸收5 mol H2時(shí),則生成10 mol LiH,V(LiH)=mLiHρLiH=10 mol×8 g•mol-10.80 g•cm-3=100cm3=0.1 L;VLiHVH2=0.1 L112 L≈8.93×10-4。

 ?、鄹鶕?jù)反應(yīng)Ⅱ,10 mol LiH可生成10 mol H2,由于能量轉(zhuǎn)化率為80%,所以產(chǎn)生電能的H2的物質(zhì)的量為10 mol×80%=8mol,1 mol H2轉(zhuǎn)化成1 mol H2O時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol e-,所以8mol H2可轉(zhuǎn)移16 mol e-。

  考點(diǎn):考查化學(xué)電源的工作原理及有關(guān)計(jì)算,題目難度較大,注意原電池電極反應(yīng)式的書寫以及從電子守恒的角度計(jì)算

  32.Ⅰ.(1)D (2)①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ② (2分)

  Cu2++2e-=Cu Fe-2e-=Fe2+ Ⅱ.(1)鎂片逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生,燒杯中有固體析出 (2分)

  (2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3)<

  【解析】

  試題分析:(1)根據(jù)示意圖可判斷金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于金屬的活動(dòng)性大小,答案選D。

  (2)早在西漢成書的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱,其實(shí)都是天然的硫酸銅。

 ?、勹F與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

 ?、诟鶕?jù)方程式可知鐵失去電子,銅離子得到電子,則鐵是負(fù)極,銅或者石墨等是正極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,裝置圖為(見答案)。其中正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。

 ?、?在一只試管中放入幾小塊鎂片,把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水

  的燒杯中,用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:

  (1)鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣,反應(yīng)放熱,而氫氧化鈣的溶解度所溫度的升高而減小,因此實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是鎂片逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生,燒杯中有固體析出。

  (2)有關(guān)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

  (3)反應(yīng)放熱,則MgCl2溶液與H2的總能量

  【考點(diǎn)定位】本題主要是考查金屬冶煉、原電池設(shè)計(jì)以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷等

  【名師點(diǎn)晴】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多,難點(diǎn)是原電池設(shè)計(jì)。明確原電池的工作原理和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵,原電池的構(gòu)成條件為:(1)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)。(4)形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。

  33.(1)2 (2) 0.005 (3)80%

  【解析】

  試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2相比較起始量相同,但達(dá)到平衡的時(shí)間是實(shí)驗(yàn)2用時(shí)少,這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速快,因此使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是2;

  (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1中,0~l0min內(nèi)消耗碘化氫是1mol-0.8mol=0.2mol,則根據(jù)方程式可知生成氫氣是0.1mol,濃度是0.1mol÷2L=0.05mol/L,所以生成H2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L÷10min=0.005mol•L﹣1•min﹣1;

  (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)3中平衡時(shí)消耗碘化氫是1mol-0.2mol=0.8mol,所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),HI(g)轉(zhuǎn)化率為 。

  考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)有關(guān)判斷與計(jì)算

  34.(12分)

  (1)3NO2+H2O═2HNO3+NO;6.72;

  (2)-41.8kJ/mol;

  (3)①= ;②< ; ③> ;= ;= ;>。

  【解析】

  試題分析:(1)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O中,6NO2中N元素化合價(jià)降低,由+4價(jià)降低到0價(jià),則6mol NO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移24mol電子,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗NO2 0.3mol,體積為V(NO2)= 0.3mol×22.4L/mol=6.72L;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol,②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol,利用蓋斯定律將(①-②)÷2,整理可得得NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)=-41.8kJ•mol-1;(3)①起始時(shí)壓強(qiáng)相等,則反應(yīng)物的濃度相等,反應(yīng)速率相等,故答案為Va=Vc:;②c為恒壓,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以反應(yīng)一段時(shí)間后,c中壓強(qiáng)大于a,壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的濃度就越大,反應(yīng)速率就越快,因此反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為VaPc ,反應(yīng)速率Va =Vb ,由于c體積最大,濃度最小,則反應(yīng)速率最小,三個(gè)容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是Va=Vb>Vc。

  考點(diǎn):考查物質(zhì)的量在氧化還原反應(yīng)方程式計(jì)算的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素的知識(shí)。
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