2016年襄陽一中高一下冊化學(xué)期末試題及答案
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2016年襄陽一中高一下冊化學(xué)期末試題及答案
一、單選題(本大題30小題，每小題2分，共60分)
1.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A.同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高
B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高
【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).
【分析】A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低;
B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子;
C、應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性;
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系.
【解答】解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，故A錯誤;
B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強還原性，故B正確;
C、比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故C錯誤;
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系，故D錯誤;
故選B.
2.下列說法正確的是( )
A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
D.酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)
【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用;有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
【分析】A.乙烯能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能;
B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量均在10000以上;
C.石油的分餾為物理變化;
D.糖類中葡萄糖、果糖為單糖，不能水解.
【解答】解：A.乙烯能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，則乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤;
B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量均在10000以上，則纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確;
C.石油的分餾為物理變化，而煤的干餾為屬化學(xué)變化，故C錯誤;
D.糖類中葡萄糖、果糖為單糖，不能水解，而二糖及多糖、酯類物質(zhì)可發(fā)生水解，故D錯誤;
故選B.
3.設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是( )
A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
C.若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.
【分析】A、元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c(碳)12原子質(zhì)量的 之比;
B、無法計算該元素的相對原子質(zhì)量;
C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為 (m+n)Wg;
D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷.
【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確;
B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤;
C、該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳﹣12質(zhì)量的 所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為 (m+n)Wg，故C錯誤;
D、一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導(dǎo)致無法判斷，故D錯誤;
故選A.
4.下列判斷錯誤的是( )
A.沸點：NH3>PH3>AsH3
B.結(jié)合質(zhì)子的能力：OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【考點】元素周期律的作用.
【分析】A、分子組成相似的分子晶體，其沸點高低取決于相對分子質(zhì)量的大小和是否含有氫鍵，含有羥基的沸點最高，相對分子質(zhì)量大的沸點高;
B、電離程度越大，結(jié)合H離子能力越小，據(jù)此解答即可;
C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
D、元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，據(jù)此解答即可.
【解答】解：A、NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3、AsH3都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為NH3>AsH3>PH3，故A錯誤;
B、因H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl>CH3COOH>H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣，故B正確;
C、非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H3PO4
D、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正確，故選A.
5.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )
?、賆的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
?、赬、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X
?、踆的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
?、躗的原子序數(shù)比Y大19
?、軿所在的周期中含有32種元素.
A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】如圖是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br.
①氨氣與硫酸反應(yīng)生成鹽;
?、诎睔馑芤撼蕢A性，硫化氫為弱酸，而鹽酸為強酸;
?、鄢叵?，溴單質(zhì)為液態(tài)，具有強氧化性;
④Z處于第四周期，容納18種元素，Y與同主族第四周期元素原子序數(shù)形成18;
?、軿處于第四周期，容納18種元素.
【解答】解：如圖是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R為He、X為N、Y為S、Z為Br.
①氨氣與硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銨，故正確;
?、诎睔馑芤撼蕢A性，硫化氫為弱酸，而鹽酸為強酸，水溶液酸性：X
?、鄢叵?，溴單質(zhì)為液態(tài)，具有強氧化性，能與Fe反應(yīng)，故正確;
?、躗處于第四周期，容納18種元素，Y與同主族第四周期元素原子序數(shù)形成18，故Z的原子序數(shù)比Y大19，故正確;
⑤Z處于第四周期，容納18種元素，第六周期容納32種元素，故錯誤，
故選C.
6.原子的種類決定于原子的( )
A.原子量大小 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C.最外層電子數(shù) D.核電荷數(shù)
【考點】核電荷數(shù).
【分析】原子不同，原子中的質(zhì)量數(shù)就不同，據(jù)此分析解答.
【解答】解：原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子不同質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故選B，
7.下列排列順序正確的是( )
A.粒子半徑：Al>Mg>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF
C.酸性：H2SiO3
D.堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;微粒半徑大小的比較.
【分析】A.根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小判斷;
B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
C.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
D.元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強.
【解答】解：A.Mg、Al位于周期表相同周期，原子半徑Mg>Al，故A錯誤;
B.非金屬性I
C.非金屬性Si
D.金屬性Al
故選C.
8.下列關(guān)于 O的敘述中，錯誤的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為8 B.中子數(shù)為8 C.電子數(shù)為8 D.質(zhì)量數(shù)為18
【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.
【分析】根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);
【解答】解： O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18﹣8=10，核外電子數(shù)為8，故選：B;
9.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為( )
A.2(x+n) B.2(x﹣n) C.2x D.n+2x
【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.
【分析】陽離子失去電子，則電子數(shù)+電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以此來解答.
【解答】解：陽離子An+核外共有x個電子，
則質(zhì)子數(shù)為x+n，
質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
則A的質(zhì)量數(shù)為2(x+n)，
故選A.
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
【考點】真題集萃;原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大;
B、MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵;
C、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，
D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.
【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg.
A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤;
B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤;
C、C和Si同主族，非金屬性C>Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤;
D、非金屬性O(shè)>Si，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確;
故選D.
11.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl
C.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.非金屬性：F>O>S
【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.
【分析】A.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
B.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
C.元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強;
D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱.
【解答】解：A.非金屬性：Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故A正確;
B.非金屬性：Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3
C.金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確;
D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性F>O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)>S，故有非金屬性：F>O>S，故D正確.
故選B.
12.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).
【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答.
【解答】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A.Z、N兩種元素的離子分別為Al3+、Cl﹣，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+
B.X為O元素，N為Cl元素，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點較高，故沸點性H2O>HCl，故B錯誤;
C.由X與M兩種元素組成的化合物是SiO2，能與強堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤;
D.氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故D正確;
故選D.
13.氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為( )
A.0.16mol/(L•s) B.0.32 mol/(L•s) C.1.6 mol/(L•s) D.0.8 mol/(L•s)
【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系.
【分析】根據(jù)v= 計算用氨氣表示該反應(yīng)的速率.
【解答】解：起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5秒末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為： =0.16mol/(L•s)，故選A.
14.某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，下列說法能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
C.D的濃度不時間變化而改變
D.單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時，生成n mol的B
【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變.
【解答】解：A、平均相對分子質(zhì)量= ，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確;
B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤;
C、D是固體，濃度始終不變，故C錯誤;
D、AB都是反應(yīng)物，生成2n mol A的同時，生成n mol的B，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤;
故選A.
15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中符合此條件的是( )
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H6 C3H4 D.C2H2 C3H6
【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算.
【分析】令平均組成為CxHy，則CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O，因為105℃時，生成的H2O是氣體，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以1+x+ =x+ ，解得y=4，由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中H原子數(shù)目為4符合題意，以此解答該題.
【解答】解：令平均組成為CxHy，則CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O，因為105℃時，生成的H2O是氣體，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以1+x+ =x+ ，解得y=4，由于兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，故混合烴中各組分分子式中H原子數(shù)目為4符合題意，
A.CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，符合題意，故A正確;
B.CH4、C3H6中H原子數(shù)分別為4、6，平均值不可能為4，不符合題意，故B錯誤;
C.C2H6 C3H4中H原子數(shù)分別為6、4，平均值不可能為4，不符合題意，故C錯誤;
D.C2H2、C3H6只有按1：1混合時，平均H原子數(shù)是4，不滿足任意比，故D錯誤，
故選A.
16.下列推論正確的( )
A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體
D.NaCl是離子化合物，可推測AlCl3也是離子化合物
【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).
【分析】A.NH3含有氫鍵，沸點較高;
B.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷;
C.C形成的晶體有原子晶體和分子晶體;
D.AlCl3為共價化合物.
【解答】解：A.SiH4和CH4都屬于分子晶體，不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而NH3含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤;
B.NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確;
C.C形成的晶體金剛石、石墨和無定形碳，其中金剛石為原子晶體，無定形碳為分子晶體，故C錯誤;
D.AlCl3為共價化合物，故D錯誤.
故選B.
17.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關(guān)于該元素的說法正確的是( )
A.在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C.氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
D.最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)，可制光導(dǎo)纖維
【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).
【分析】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，結(jié)合Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答.
【解答】解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，
A.Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A錯誤;
B.Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確;
C.Si的非金屬性相對較弱，其氫化物不穩(wěn)定，故C錯誤;
D.二氧化硅可以制備光導(dǎo)纖維，能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤，
故選B.
18.下列關(guān)系中，正確的是( )
A.原子半徑：Mg>K B.非金屬性：O
C.穩(wěn)定性：HCl>HBr D.堿性：NaOH>KOH
【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;元素周期律的作用.
【分析】A.電子層越多，原則半徑越大;
B.同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱;
C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強.
【解答】解：A.A.電子層越多，半徑越大，則原子半徑為Mg
B.同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則非金屬性O(shè)>S，故B錯誤;
C.非金屬性Cl>Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl>HBr，故C正確;
D.金屬性K>Na，最高價氧化物的水化物堿性為KOH>NaOH，故D錯誤;
故選C.
19.下列說法正確的是( )
A.1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
B.因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
【考點】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.
【分析】A、根據(jù)燃燒熱的概念分析;
B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析;
C、根據(jù)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小分析;
D、溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān).
【解答】解：A、燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故A錯誤;
B、醋酸和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)都是按照1：1進行，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，消耗的NaOH相同，故B錯誤;
C、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)時放熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確;
D、溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，自由移動離子的濃度越大導(dǎo)電性越強，如果強電解質(zhì)溶液的濃度很小其導(dǎo)電性也很小，故D錯誤;
故選C.
20.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.
【分析】先利用n= 計算原子的物質(zhì)的量，再由陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)求出質(zhì)子數(shù)，最后利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計算中子數(shù).
【解答】解：w克這種元素的原子的物質(zhì)的量為 mol，陽離子Xn+核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，中子數(shù)為A﹣(x+n)=A﹣x﹣n，
則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 mol×(A﹣x﹣n)= ;
故選：C.
21.下列各種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵種類最多的物質(zhì)是( )
A.NaCl B.CaCl2 C.Br2 D.NH4Cl
【考點】化學(xué)鍵.
【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答.
【解答】解：A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，只有一種化學(xué)鍵;
B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，只有一種化學(xué)鍵;
C.溴單質(zhì)分子中只存在溴溴非極性共價鍵，只有一種化學(xué)鍵;
D.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，其中一個是配位鍵，有3中化學(xué)鍵;
通過以上分析知，含有化學(xué)鍵種類最多的是氯化銨，故選D.
22.下列說法不正確的是( )
A.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B.ⅠA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
C.同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D.單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)
【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.
【分析】A.第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金屬元素最外層電子數(shù)≥4;
B.氫氣為氣體，沸點最低，根據(jù)離子半徑對金屬性的影響分析解答堿金屬元素單質(zhì)熔點變化;
C.同主族相鄰周期元素，處于過渡元素之前，原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，處于過渡元素之后相差下一周期容納元素種數(shù);
D.氮氣分子含有N≡N三鍵，不如磷單質(zhì)活潑.
【解答】解：A第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金屬元素最外層電子數(shù)≥4，故A正確;
B.堿金屬都為固體，堿金屬自上而下，離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔點降低.但氫氣為氣體，熔點對于堿金屬，故B錯誤;
C.同主族第三、第四周期的元素，處于過渡元素之前原子序數(shù)相差8，處于過渡元素之后原子序數(shù)相差18，故C正確;
D.氮氣分子含有N≡N三鍵，不如磷單質(zhì)活潑，故單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)，故D正確;
故選B.
23.類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中，你認為正確的是( )
A.沸點HBr>HCl，則同族元素氫化物沸點HCl>HF
B.Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
D.因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4
【考點】元素周期律的實質(zhì).
【分析】A.HF分子間存在氫鍵沸點較高;
B.Pb的化合價為+2價和+4價，沒有+3價;
C.過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫;
D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強.
【解答】解：A.HF分子間存在氫鍵沸點較高，所以氫化物沸點：HF>HCl，故A錯誤;
B.Pb的化合價為+2價和+4價，則Pb3O4可表示為2PbO•PbO2，故B錯誤;
C.SO2具有還原性，過氧化鈉具有強的氧化性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯誤;
D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，氮的非金屬性比磷強，所以硝酸酸性比磷酸強，故D正確;
故選D.
24.某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為( )
A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】根據(jù)元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素R的最低負價，然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，進而求得R元素最高正價，結(jié)合選項各化學(xué)式中R元素的化合價，據(jù)此判斷.
【解答】解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，所以R的最低負價為﹣2價，所以元素R的最高正價為+6價，
A.H2RO3中R元素化合價為+4，故A不符合;
B.H2RO4中R元素化合價為+6，故B符合;
C.HRO3中R元素化合價為+5，故C不符合;
D.H3RO5中R元素化合價為+5，故D不符合，
故選B.
25.鈾﹣235是鈾元素的一種放射性核素.下列關(guān)于 U的說法正確的是( )
A.中子數(shù)為92 B.質(zhì)子數(shù)為143
C.核外電子數(shù)為143 D.質(zhì)量數(shù)為235
【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系.
【分析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=中子數(shù).
【解答】解： U的質(zhì)量數(shù)是235，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，
故選D.
26.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向進行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是( )
A.v正>v逆 B.v正
【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】可逆反應(yīng)逆向進行，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率.
【解答】解：可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向進行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小為：v正
故選B.
27.下列對元素周期表說法不正確的是( )
A.在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料
B.第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性
C.如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置
D.目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)
【考點】元素周期律的實質(zhì);元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.
【分析】A.在第ⅥB和第ⅦB族為過渡元素，可以找到耐高溫的金屬材料;
B.第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強堿弱酸鹽，溶于水均呈堿性;
C.根據(jù)元素最外層電子數(shù)不能確定元素在周期表中的位置;
D.有的元素單質(zhì)有同素異形體.
【解答】解：A.在第ⅥB和第ⅦB族為過渡元素，可以找到耐高溫的金屬材料，故A正確;
B.第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，都是強堿弱酸鹽，溶于水弱酸根離子水解導(dǎo)致其溶液均呈堿性，故B正確;
C.已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正確;
D.有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤;
故選D.
28.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )
Y Z
X W
A.原子半徑：X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W
【考點】真題集萃;位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合元素化合物知識來解答.
【解答】解：Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，
A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X>Y>Z，故A錯誤;
B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X
C.Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCl2，故C正確;
D.Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y
故選C.
29.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表.已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法錯誤的是( )
A.J和氫組成的化合物分子有多種
B.工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備M
C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HTO4
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.
【解答】解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，則
A.J為C元素，和H元素為有機物的主要組成元素，有機物種類繁多，故A正確;
B.AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故B正確;
C.同周期元素中，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故T對應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤;
D.T的非金屬性最強，最高化合價為+7價，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4，故D正確.
故選C.
30.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.下列正確的是( )
A.原子半徑：C
B.元素A、C的氧化物均為共價化合物
C.金屬性強弱：D>C
D.元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第VA族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題.
【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第VA族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，
A.B為N元素，C為Na元素，Na原子半徑較大，故A錯誤;
B.C為Na元素，對應(yīng)的氧化物為離子化合物，故B錯誤;
C.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na>Al，故C錯誤;
D.元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為HNO3、Al(OH)3，可發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確.
故選D.
二、填空題
31.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為 第三周期，IIIA族 .
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 .
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 H2O2⇌H++HO2﹣ .常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 .
(4)廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O .
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是 56L (標準狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ .
【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.
【分析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素;A、D同主族，而且D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答.
【解答】解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素;A、D同主族，而且D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素.
(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族;
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒：即H、C、O，三者電子數(shù)分別為1、6、8，加起來為15，只能再加三個氫原子，即18電子微粒應(yīng)該為CH4O，是甲醇，電子式為 ，
故答案為： ;
(3)A2W2為H2O2，是二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H2O2⇌HO2﹣+H+，硫酸處理BaO2來制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，
故答案為：H2O2⇌HO2﹣+H+;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;
(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑
1mol 1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1mol 1mol 1.5mol
n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，
V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L;
(6)鈉的某化合物呈淡黃色，該化合物為過氧化鈉，由于Na2O2和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)沒有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+，
故答案為：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+.
32.根據(jù)A﹣J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
4 J
(1)J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 Ne ，只有負價而無正價的是 F ，氧化性最強的單質(zhì)是 F2 ，還原性最強的單質(zhì)是 Na .
(3)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 NaOH ，酸性最強的是 HClO4 ，呈兩性的是 Al(OH)3 .
(4)A分別與D、E、F形成的化合物中，最穩(wěn)定的是 NH3 .
(5)在C、D、G、H中，原子半徑最大的是 Al .
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，J為Br，I為Ne，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，J為Br，I為Ne，
(1)J為Br，原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為： ;
(2)以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，只有負價而無正價的是F，F(xiàn)的非金屬性最強，則F2的氧化性最強，Na的金屬性最強，則還原性最強的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne;F;F2;Na;
(3)上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性，Cl的最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強，故答案為：NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(4)N、C、P中N的非金屬性最強，則NH3最穩(wěn)定，故答案為：NH3;
(5)電子層越多，原子半徑越大;相同電子層時，原子序數(shù)大的原子半徑小，則C、D、G、H中，原子半徑最大的是Al，故答案為：Al.
33.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
(1)C元素的名稱為 硅 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 SiH4 .
(2)D在周期表的 三 周期，?、鰽 族.
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式填寫) Na>Si>Cl>F .
(4)B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 NaOH .
【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.
【分析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素;D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl;A、D同主族，則A為F元素;B、C、D同周期，且B 原子的最外層只有一個電子，故B為Na，據(jù)此解答.
【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素;D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl;A、D同主族，則A為F元素;B、C、D同周期，且B 原子的最外層只有一個電子，故B為Na，
(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅;SiH4;
(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三;ⅦA;
(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F;
(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.
34.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 O2﹣>Na+>Al3+ .(用離子符號表示)
(3)①﹣⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ (用離子方程式表示)，該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為 三角錐形
(4)寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ .
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.
【分析】(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答判斷;
(2)電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小;
(3)N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH4+離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性;
(4)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉，據(jù)此寫出即可.
【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分別是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl.
(1)⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素為Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故答案為： ;
(2)Na、Al、O的簡單離子的電子層數(shù)一樣多，Al核電荷數(shù)最多，半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，故半徑最大，所以簡單離子的半徑大小為：O2﹣>Na+>Al3+，
故答案為：O2﹣>Na+>Al3+;
(3)N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，其溶液中NH4+離子水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;三角錐形;
(4)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑.
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