2016年廣東江門一中高一化學期末試題及答案
2016年廣東江門一中高一化學期末試題及答案
在期末的時候，對于高一政治在期末復(fù)習要怎樣做練習呢?還很困惑的話，那不妨和學習啦小編一起來做份2016年廣東江門一中高一化學期末試題，希望對各位有幫助!
2016年廣東江門一中高一化學期末及答案
一、單項選擇題(每題2分，共60分)
1.下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是( )
A.冷凝管進出水的方向是下口進、上口出
B.蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C.在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D.蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等
【考點】化學實驗方案的評價.
【分析】A.冷水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好;
B.蒸餾時測定餾分的溫度;
C.加熱液體易發(fā)生暴沸;
D.蒸餾裝置為 .
【解答】解：A.冷水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好，則冷凝管進出水的方向是下口進、上口出，故A正確;
B.蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤;
C.加熱液體易發(fā)生暴沸，則蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸，故C正確;
D.蒸餾裝置為 ，則蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等，故D正確;
故選B.
2.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：
物質(zhì) 熔點(℃) 沸點(℃) 密度(g/mL) 水中的溶解性
甲 ﹣98 37.5 0.93 可溶
乙 ﹣48 95 0.90 可溶
現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是( )
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取
【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜.
【分析】分離兩種互溶的液體采用蒸餾法來實現(xiàn).
【解答】解：根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離.
故選：A.
3.除去下列雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，下列做法不正確的是( )
A.NaCl固體(CaCl2)：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶
B.KCl固體(MnO2)：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C.NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取、分液
D.KNO3溶液(I2)：加四氯化碳，萃取、分液
【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.
【分析】A.氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀;碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng);
B.二氧化錳不溶于水，可過濾分離;
C.酒精與水混溶;
D.碘易溶于四氯化碳溶液.
【解答】解：A.氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀;過濾后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，故A正確;
B.二氧化錳不溶于水，可過濾分離，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，故B正確;
C.酒精與水混溶，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等，故C錯誤;
D.碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法分離，故D正確.
故選C.
4.下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
【考點】氧化還原反應(yīng).
【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，從化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng).
【解答】解;A.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤;
B.Fe和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確;
C.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤;
D.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤.
故選B.
5.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是( )
A.KCl B.K2SO4 C.Na2CO3 D.KOH
【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.
【分析】鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子;
【解答】解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確;
B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤;
C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤;
D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤;
故選A.
6.下列說法正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì).
【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可.
【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤;
B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3•H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯誤;
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確;
D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤;
故選C.
7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)( )
①是溶液
?、谑悄z體
③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
?、苣芡高^濾紙
?、莶荒芡高^濾紙
?、揿o置后會析出黑色沉淀.
A.①④⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
【考點】納米材料;膠體的重要性質(zhì).
【分析】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來解答.
【解答】解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故①錯誤;
?、诩{米碳其粒子直徑為l～100nm之間，所形成的分散系為膠體分散系，故②正確;
?、垡蛐纬傻氖悄z體分散系，則具有丁達爾效應(yīng)，故③正確;
?、苋芤汉湍z體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，故④正確、⑤錯誤;
?、抟蛐纬傻氖悄z體分散系，處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，故⑥錯誤;
故選C.
8.向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入時沉淀消失.這種液體是( )
A.0.5mol•L﹣1食鹽溶液 B.0.5mol•L﹣1NaHSO4溶液
C.0.5mol•L﹣1氯化鉀溶液 D.蒸餾水
【考點】膠體的重要性質(zhì).
【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀.
【解答】解：A.加入0.5mol•L﹣1食鹽溶液，是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入，氫氧化鐵沉淀不會溶解，故A錯誤;
B.0.5mol•L﹣1NaHSO4溶液中，硫酸氫鈉是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，電離出的氫離子能溶解氫氧化鐵沉淀，故B正確;
C.0.5mol•L﹣1氯化鉀是電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯誤;
D.蒸餾水不能使膠體聚沉，故D錯誤;
故選B.
9.下列有關(guān)物質(zhì)的分類方法采用的是交叉分類法的是( )
A.物質(zhì)可分為純凈物和混合物
B.碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽
C.氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
D.化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
【考點】混合物和純凈物;酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;電解質(zhì)與非電解質(zhì).
【分析】交叉分類法就是按照物質(zhì)相同點，把物質(zhì)分成若干類的方法.在給物質(zhì)進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進行較全面的分析，給物質(zhì)分類時由于標準不同往往會出現(xiàn)交叉分類法，樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行在分類的分類法.
【解答】解：A.物質(zhì)依據(jù)組成不同可分為純凈物和混合物，是樹狀分類，故A錯誤;
B.碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽，給物質(zhì)分類時由于標準不同出現(xiàn)交叉分類法，故B正確;
C.氧化物依據(jù)組成元素分類分為金屬氧化物和非金屬氧化物，數(shù)屬于樹狀分類，故C錯誤;
D.化合物依據(jù)水溶液、熔融狀態(tài)導(dǎo)電性分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于樹狀分類，故D錯誤;
故選B.
10.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是( )
A.Cl2→Cl﹣ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
【考點】氧化還原反應(yīng).
【分析】變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng).注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑.
【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確;
B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤;
C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤;
D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，可通過CuO與鹽酸反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤;
故選：A.
11.下列反應(yīng)中氯元素只被還原的是( )
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【考點】氧化還原反應(yīng).
【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價降低時Cl元素被還原，以此來解答.
【解答】解：A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價由0降低為﹣1，則被還原，故A選;
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B不選;
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中Cl元素的化合價升高，則被氧化，故C不選;
D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑中Cl元素的化合價升高，則被氧化，故D不選;
故選A.
12.下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
【考點】離子共存問題.
【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答.
【解答】解：A.Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤;
B.H+、Ca2+均與CO32﹣反應(yīng)，不能共存，故B錯誤;
C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確;
D.HCO3﹣、OH﹣、Ca2+反應(yīng)生成沉淀和水，不能共存，故D錯誤;
故選C.
13.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是( )
A.H+和CO32﹣ B.HCO3﹣和HSO4﹣
C.Na+、HCO3﹣和H+ D.HCO3﹣和H+
【考點】離子反應(yīng)的概念.
【分析】碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，
硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，據(jù)此解答即可.
【解答】解：碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，
硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
兩者混合實際參加反應(yīng)的離子為：HCO3﹣和H+生成二氧化碳氣體和水，
故選D.
14.下列敘述中正確的是( )
?、偃芤憾际羌儍粑铩、诤醯幕衔锒际茄趸?③能電離出H+的化合物都是酸?、苣茈婋x出OH﹣的化合物都是堿 ⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽?、匏岷蛪A的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng).
A.全部 B.⑤⑥ C.③④ D.①②
【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.
【分析】①根據(jù)純凈物是只含有一種分子的化合物;
?、诤袃煞N元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物;
③能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;
?、茈婋x出的陰離子全部是OH﹣的化合物叫做堿;
?、菽茈婋x出金屬離子(或是銨根離子)和酸根離子的化合物都是鹽;
⑥中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).
【解答】解：①純凈物是只含有一種分子的化合物，溶液屬于混合物，故①錯誤;
?、诤袃煞N元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如氫氧化鈉、硫酸鈉等，故②錯誤;
?、垭婋x出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故③錯誤;
④電離出的陰離子全部是OH﹣的化合物叫做堿，能電離出氫氧根的不一定是堿，故④錯誤;
?、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故⑤正確;
?、匏岷蛪A之間的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確.
故選B.
15.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是( )
A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
【考點】氧化還原反應(yīng).
【分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，在化學反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑得電子被氧化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，能舉出一些反例.
【解答】解：A.氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得電子被還原，還原劑具有還原性，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確;
B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯誤;
C.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤;
D.氧化還原反應(yīng)中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金屬既可作氧化劑，也可作還原劑，故D錯誤.
故選A.
16.將1mol CO與1mol CO2相比較，正確的是( )
A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.電子數(shù)相等 D.質(zhì)子數(shù)相等
【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.
【分析】1mol CO與1mol CO2相比具有相同分子式，二者分子中含有的電子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，則等物質(zhì)的量二者含有的電子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，據(jù)此進行解答.
【解答】解：A.1mol CO與1mol CO2中，根據(jù)N=nNA可知二者含有的分子數(shù)相等，故A正確;
B.1mol CO與1mol CO2分別含有2mol、3mol原子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，故B錯誤;
C.1mol CO與1mol CO2含有電子的物質(zhì)的量分別為14mol、22mol，含有電子數(shù)不相等，故C錯誤;
D.1mol CO與1mol CO2分別含有14mol、22mol雜質(zhì)，二者含有的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤;
故選A.
17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃、101kPa下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
【考點】阿伏加德羅常數(shù).
【分析】A、氦氣為單原子分子;
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析;
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、標況下水為液態(tài).
【解答】解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦氣原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，則在標況下為22.4L，故A錯誤;
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3NA個，故B正確;
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤;
D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤.
故選B.
18.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.
【分析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42﹣)，根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度.
【解答】解：Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，
根據(jù)電荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42﹣)，
即3×0.4mol/L+c((Na+)=2×0.7mol/L，
解得c(Na+)=1.4mol/L﹣1.2mol/L=0.2mol/L，
故選C.
19.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.同溫度、同體積的N2和O2 B.同壓強、同體積的H2和CH4
C.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO D.同體積、同密度的CO2和N2
【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.
【分析】A.由于氣體的壓強不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等;
B.溫度不同，則氣體分子之間的距離可能不同，其分子數(shù)不一定相等;
C.CO、N2摩爾質(zhì)量相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同;
D.同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質(zhì)量相同，因為摩爾質(zhì)量不同，二者物質(zhì)的量不相同.
【解答】解：A.影響氣體體積的外因是溫度和壓強，由于氣體的壓強不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等，故A錯誤;
B.溫度不同，則氣體分子之間的距離可能不同，因此其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤;
C.CO、N2摩爾質(zhì)量相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此分子數(shù)一定相同，故C正確;
D.同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質(zhì)量相同，因為摩爾質(zhì)量不同，二者物質(zhì)的量不相同，所以其分子數(shù)一定不同，故D錯誤，
故選：C.
20.下列敘述正確的是( )
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D.將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L
【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.
【分析】A.氯化鈉溶于100mL水中，所得溶液體積不是100mL;
B.無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol，25g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于0.1mol;
C.硫酸濃度越小，溶于密度越小，混合液體積大于原溶液的2倍;
D.稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液濃度為原先的 .
【解答】解：A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，所得溶液體積不是100mL，制得溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤;
B.25g無水硫酸銅粉末的物質(zhì)的量為： = mol>0.1mol，則所得溶液濃度大于1mol/L，故B錯誤;
C.將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，混合液質(zhì)量為原先2倍，而混合液密度減小，則所得溶液體積大于原先2倍，所得溶液濃度小于0.2mol/L× =0.1mol/L，故C錯誤;
D.將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的濃度為： =0.2mol/L，故D正確;
故選D.
21.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )
A.950mL，11.2g B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g D.任意規(guī)格，111.2g
【考點】溶液的配制.
【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算.
【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，
則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，
m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，
故選C.
22.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是( )
A.豆?jié){中加入石膏做豆腐
B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.在海水與河水交界處，易形成三角洲
【考點】膠體的應(yīng)用.
【分析】A.膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉;
B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉;
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀;
D.江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果.
【解答】解：A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A錯誤;
B.帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯誤;
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C正確;
D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故D錯誤.
故選C.
23.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是( )
X Y Z
A 碳酸鈉 堿 純凈物
B 鹽酸溶液 電解質(zhì) 化合物
C 膠體 分散系 物質(zhì)
D 非金屬氧化物 氧化物 化合物
A.A B.B C.C D.D
【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.
【分析】A、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)組成又分為酸、堿、鹽、氧化物等;
B、純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類;
C、混合物包括純凈物和混合物，混合物包括溶液、膠體、濁液三大分散系;
D、化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物依據(jù)組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物.
【解答】解：A、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，碳酸鈉是鹽不是堿，故A錯誤;
B、純凈物包括單質(zhì)和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，鹽酸是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;
C、混合物包括純凈物和混合物，混合物包括溶液、膠體、濁液三大分散系，故C正確;
D、化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物依據(jù)組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物，故D正確.
故選CD.
24.下列離子能大量共存的是( )
A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH﹣、NO3﹣
【考點】離子共存問題.
【分析】A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng);
B.鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣;
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量鋇離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng);
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，氫氧根離子與氫離子反應(yīng).
【解答】解：A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確;
B.Ca2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤;
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與SO42﹣反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤;
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，OH﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤;
故選A.
25.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( )
A. L B. L C. L D. L
【考點】氣體摩爾體積.
【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積.
【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，
質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，
x= = 個;
ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n= = = mol，
其體積為：V=n×Vm= mol×22.4l/mol= L，
故選A.
26.下列溶液中Cl﹣濃度與50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液
B.75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液
D.75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液
【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.
【分析】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)化學式及物質(zhì)的量濃度有關(guān)，如：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，據(jù)此對各選項進行計算.
【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，
A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中硫離子的濃度為1mol/L，故A錯誤;
B.75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B錯誤;
C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，故C正確;
D.75mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：3mol/L×3=9mol/L，故D錯誤;
故選C.
27.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L
【考點】物質(zhì)的量濃度.
【分析】5mol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變(c1v1=c2v2)計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度.
【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO3﹣)=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c= mol/L，
故選B.
28.決定氣體體積的主要因素是：①氣體分子直徑②所含微粒數(shù) ③氣體相對分子質(zhì)量 ④微粒間的距離( )
A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部
【考點】氣體摩爾體積.
【分析】由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答.
【解答】解：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，
故選B.
29.規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證.下列化學實驗操作正確的是( )
A.
讀出液體的體積 B.
過濾
C.
熄滅酒精燈 D.
稀釋濃硫酸
【考點】化學實驗方案的評價;實驗裝置綜合.
【分析】A.讀數(shù)時，視線與凹液面的最低點相平;
B.過濾需要玻璃棒引流;
C.用嘴吹滅酒精燈，易發(fā)生失火;
D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌.
【解答】解：A.讀數(shù)時，視線與凹液面的最低點相平，圖中操作合理，故A正確;
B.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤;
C.用嘴吹滅酒精燈，易發(fā)生失火，操作不合理，應(yīng)利用燈冒蓋滅，故C錯誤;
D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，可及時散失產(chǎn)生的熱量，防止液滴飛濺，圖中操作不合理，故D錯誤;
故選A.
30.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是( )
?、偌尤肷赃^量的Na2CO3溶液;
?、诩尤肷赃^量的NaOH溶液;
?、奂尤肷赃^量的BaCl2溶液;
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;
?、葸^濾.
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
【考點】粗鹽提純.
【分析】從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析.
【解答】解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④;
故選A.
二、填空題：(共36分)
31.按要求寫出方程式.
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式) Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
(3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣
(4)H++OH﹣═H2O(寫出對應(yīng)的化學方程式) HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)往碳酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀(寫出對應(yīng)的離子方程式) HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
(6)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(寫出離子方程式) 2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O .
【考點】離子方程式的書寫;化學方程式的書寫;電離方程式的書寫.
【分析】(1)反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學式;
(2)反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中保留化學式;
(3)為強電解質(zhì)，完全電離生成鐵離子和硫酸根離子;
(4)表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng);
(5)碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH;
(6)只有氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學式，遵循電子、電荷及原子守恒.
【解答】解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O;
(3)Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣，故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣;
(4)H++OH﹣═H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(5)碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O;
(6)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的離子方程式為2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
32.在KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應(yīng)中，
(1)請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況
(2)氧化劑 KBrO3 ;還原劑 HBr
(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 5：1 .
(4)Br的化合價很多，在Br﹣、BrO4﹣、BrO﹣、BrO3﹣、Br2中，不具有還原性的是 BrO4﹣ .
【考點】氧化還原反應(yīng).
【分析】KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應(yīng)中，KBrO3中溴由+5價降低到0價，而溴化氫中的溴由﹣1價變成0價，由此分析解答.
【解答】解：(1)KBrO3+6HBr═KBr+3Br2+3H2O反應(yīng)中，KBrO3中溴由+5價降低到0價，而溴化氫中的溴由﹣1價變成0價，轉(zhuǎn)移5mole﹣，所以用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移為： ，故答案為： ;
(2)KBrO3中溴由+5價降低到0價是氧化劑，而溴化氫中的溴由﹣1價變成0價，是還原劑，故答案為：KBrO3，HBr;
(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故答案為：5：1;
(4)BrO4﹣中Br的+7價，最高價態(tài)，不具有還原性，故答案為：BrO4﹣.
33.某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
?、僭摎怏w的物質(zhì)的量為 mol.
?、谠摎怏w在標準狀況下的體積為 L.
③該氣體在標準狀況下的密度為 g/L.
?、茉摎怏w所含原子總數(shù)為 個.
【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.
【分析】根據(jù)n= = = 結(jié)合分子的構(gòu)成計算.
【解答】解：(1)由n= 可知，該氣體的物質(zhì)的量為 = mol，故答案為： ;
(2)該氣體的物質(zhì)的量為 mol，則V=nVm= L，故答案為： ;
(3)ρ= = = g/L，故答案為： ;
(4)該氣體的物質(zhì)的量為 mol，又是雙原子分子，根據(jù)n= 可知原子數(shù)為 個，故答案為： .
34.質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度是(保留三位有效數(shù)字) 18.4mol/L .
【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.
【分析】先計算出1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)n= 計算出硫酸的物質(zhì)的量，從而可知該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.
【解答】解：1L該濃硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為：1.84g/cm3×1000mL×98%=18032.2g，含有硫酸的物質(zhì)的量為： =18.4mol，
則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為： =18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L.
35.海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物.海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等.此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br﹣(溴離子)、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源.
(1)寫出步驟①、②、④分離提純的方法：① 蒸餾 ② 萃取分液?、堋∵^濾
(2)步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 分液漏斗、燒杯
(3)欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入稍過量 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾;向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體.請您解釋Na2CO3 溶液滴加順序是在BaCl2 溶液之后而在鹽酸之前的原因 Na2CO3 溶液滴加順序是在加在BaCl2溶液之后，是為了除去過量的BaCl2，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過量的Na2CO3，確保得到的NaCl不含雜質(zhì) .
【考點】海水資源及其綜合利用.
【分析】海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl﹣、Br﹣(溴離子)、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，
海水經(jīng)過蒸餾，可得到淡水;
碘易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳進行萃取，然后蒸餾可得到碘;
海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽經(jīng)提純化學處理后過濾可得到氯化鈉;
海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，以此解答該題.
【解答】解：(1)步驟①為海水的淡化，可用蒸餾操作分離，②為碘的萃取和分液，④為過濾，粗鹽經(jīng)提純化學處理后過濾可得到氯化鈉溶液，
故答案為：蒸餾; 萃取分液; 過濾;
(2)步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯;
(3)鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽，Na2CO3 溶液滴加順序是在加在BaCl2溶液之后，是為了除去過量的BaCl2，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過量的Na2CO3，確保得到的NaCl不含雜質(zhì)
故答案為：Na2CO3 溶液滴加順序是在加在BaCl2溶液之后，是為了除去過量的BaCl2，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過量的Na2CO3，確保得到的NaCl不含雜質(zhì).
36.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中.
B.把150mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞.
C.檢驗分液漏斗活塞和頸上的玻璃塞是否漏液.
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正.
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液， 當達到液體的分界面時，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流下 .
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液.
G.將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔
H.靜置，分層.
就此實驗，完成下列填空：
(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)
C → B → D →A→H→ G →E→F.
(2)將E步驟補充完整 當達到液體的分界面時，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流下 .
(3)上述G步驟操作的目的是 使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，保證液體順利流下 .
(4)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 .
【考點】海水資源及其綜合利用.
【分析】(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液;
(2)步驟E是旋開活塞，分離下層液體，據(jù)此補充步驟，操作不能放出上層溶液;
(3)(G)步驟將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保存壓強相平，可使液體順利流下;
(4)萃取劑的選擇原則有三條：一是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多;二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層;三是萃取劑與溶質(zhì)不會發(fā)生反應(yīng).
【解答】解：(1)實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性，所以先選C;
檢查完密閉性后，向分液漏斗中加溶液，把150mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，選B;
并蓋好玻璃塞，加入溶液后，要用力振蕩，讓溶液充分混合，使溶質(zhì)充分萃取到萃取劑中，倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，選D;
用力振蕩后，把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，選A;
溶液靜止、分層，選H;
溶液分層后，為使漏斗內(nèi)外氣壓相等，使液體順利流下，應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，選G;
旋開活塞，用燒杯接收溶液，故選E;
為防止有雜質(zhì)，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出，故選F，
故實驗操作順序為：CBDAHGEF，
故答案為：C;B; D; G;
(2)旋開活塞，用燒杯接收溶液時，眼睛注視液體分界面，當達到分界面時，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流下，
故答案為：當達到液體的分界面時，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流下;
(3)振蕩溶液后，分液漏斗內(nèi)的壓強大于大氣壓，所以溶液不能順利流下，為使內(nèi)外壓強相等，所以要將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，
故答案為：使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，保證液體順利流下;
(4)萃取劑的選擇原則是：兩種溶劑互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng).碘在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，且與水互不相溶，
故答案為：CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多.
37.實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
(1)計算所需NaOH的固體質(zhì)量 12.5g (不必寫出計算過程).
(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) B、C、A、F、E、D ;
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是 A、B、C ;
A、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水.
【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
【分析】(1)根據(jù)n=cV和m=nM來計算;
(2)依據(jù)配制步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序;
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c= 分析判斷.
【解答】解：(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=1.25mol/L×0.25L=0.3125mol，需要的質(zhì)量m=nM=0.3125mol×40g/mol=12.5g，
故答案為：12.5;
(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解(B).冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流(C)，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中(A)，加水至液面距離刻度線1～2cm時(F)，改用膠頭滴管滴加(E)，最后定容顛倒搖勻(D)，
故答案為：B、C、A、F、E、D;
(3)A.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c= 分析可知，所配溶液的濃度偏低，故A正確;
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c= 分析可知，所配溶液的濃度偏低，故B正確;
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)c= 分析可知，所配溶液的濃度偏低，故C正確;
D.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，根據(jù)c= 分析可知，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤;
E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變，故E錯誤.
故答案為：A、B、C.
三、計算題(共4分，要求寫出解題過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
38.把標準狀況下33.6L氯化氫氣體溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度約為1.00g/cm3.請計算：
(1)溶液的物質(zhì)的量濃度
(2)溶液的質(zhì)量百分比濃度.
【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.
【分析】(1)根據(jù)n= 計算出標準狀況下33.6L氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c= 計算出該鹽酸的濃度;
(2)根據(jù)m=ρV計算出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的表達式計算出該溶液的質(zhì)量分數(shù).
【解答】解：(1)標準狀況下33.6L氯化氫的物質(zhì)的量為： =1.5mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)= =3mol/L，
答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L;
(2)該溶液的質(zhì)量為：1.00g/cm3×500mL=500g，
1.5molHCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×1.5mol=54.75g，
該溶液的質(zhì)量百分比濃度為： ×100%=10.95%，
答：該溶液的質(zhì)量百分比濃度為10.95%.
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