高一常用化學方程式

　　化學方程式反映的是客觀事實。下面是學習啦小編為您帶來的高一常用化學方程式，希望對大家有所幫助。

　　高一常用化學方程式(一)

　　1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

　　碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(SiO2是一種酸性氧化物，只溶于堿中的強堿)

　　27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑

　　28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑

　　29、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ (工業(yè)制粗Si)

　　30、SiO2 + CaO == CaSiO3

　　高一常用化學方程式(二)

　　1、2H2S(氣體) + O2 (少量) 2S + 2H2O

　　2H2S(氣體) + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O

　　2、2H2S(溶液)+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

　　(故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質(zhì))

　　3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 (都為可逆反應)

　　4、SO2 (少量) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

　　SO2(足量) + NaOH == NaHSO3

　　5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O (氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為2：1)

　　6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)

　　7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O

　　或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于堿中的強堿】

　　8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑

　　(常溫下，SiO2只溶于酸中的HF)

　　9、Si + 2F2 == SiF4 (常溫下，Si只與氣體中的F2反應)

　　10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3

　　11、Na2SiO3 + 2CO2 (過量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3

　　12、H2SiO3 SiO2 + H2O

　　13.Cl2與Fe反應：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (棕褐色煙)(常溫下不反應，只有Fe3+)

　　14.Cl2與NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

　　15.Cl2與KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

　　16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ (說明HClO不穩(wěn)定)

　　17.Cl2與FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3

　　18.少量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+還原性大于Br-)

　　19.過量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2

　　20.MnO2與濃HCl反應：MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　21.KMnO4溶液與濃HCl反應：2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

　　22.KClO3與濃HCl反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O (轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5)

　　23. Cl2 + 2Na == 2NaCl (白色的煙) Cl2 + H2 == 2HCl (蒼白色的霧)

　　24. Cl2與H2O反應：Cl2 +H2O = HCl + HClO ;

　　離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

　　25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉的制備)

　　26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO(漂白粉的漂白原理，也說明碳酸大于次氯酸)

　　27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (在暗處都能反應，說明F2的氧化性極強)

　　28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化劑):n(還原劑)=2:1】

　　29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S

　　(S與金屬反應，生成的亞態(tài)金屬，證明了S的氧化性比O2弱，比氯氣更弱)

　　30、S + O2 SO2 (無論O2少量還是過量，產(chǎn)物都是SO2)

　　高一常用化學方程式(三)

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓