高一化學必修2重點知識總結(jié)

　　理科知識重在理解，先熟記再梳理很重要。下面是由學習啦小編為您帶來的高一化學必修2重點知識總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　高一化學必修2重點知識總結(jié)(一)

　　1、最簡單的有機化合物 甲烷

　　氧化反應 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

　　2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

　　加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接，變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

　　苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

　　氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

　　取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br

　　硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O

　　加成反應 +3 H2 →

　　3、 生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

　　良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反應

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)

　　乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。

　　原理 酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖 多羥基酮

　　雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素 無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

　　脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì)

　　高一化學必修2重點知識總結(jié)(二)

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

　　烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。 5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應)

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、 能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　　(1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(zhì)(水解)

　　8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 ：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

　　9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211.

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。

　　14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

　　醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

　　光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

　　高一化學必修2重點知識總結(jié)(三)

　　1.需水浴加熱的反應有：

　　(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

　　2.需用溫度計的實驗有：

　　(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔說明〕：

　　(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

　　3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

　　4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

　　5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

　　(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

　　(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

　　(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

　　7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

　　9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

　　鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

　　10.不溶于水的有機物有：

　　烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

　　11.常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　13.能被氧化的物質(zhì)有：

　　含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

　　14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

　　17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

　　(5)蛋白質(zhì)(水解)

　　高一化學必修2重點知識總結(jié)(四)

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)

　　二、 元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

　　負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、 化學鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

　　用電子式表示出下列物質(zhì)：

　　CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵