高一化學必修一氧化還原反應教案及練習題
高一化學必修一氧化還原反應教案及練習題
氧化-還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。下面是由學習啦小編為您帶來的高一化學必修一氧化還原反應教案及練習題，希望對大家有所幫助。
高一化學必修一氧化還原反應教案
第1課時
教學目標：
1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。
2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念
3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。
4、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。
重點難點：
氧化還原反應的本質(zhì)
教學過程：
[思考與交流]
1、根據(jù)初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。
2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎?
[歸納與整理]
第三節(jié) 氧化還原反應
物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應稱為氧化還原反應。
[實驗與探究]
一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。
根據(jù)討論進一步激疑，反應中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應?究竟怎么叫氧化還原反應?
[思考與交流]
請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化?
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
S + O2 加熱 SO2
CuO + H2 加熱Cu + H2O
[歸納與整理]
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應與元素化合價變化的關(guān)系
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應
物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應
有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應
沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應
[思考與交流]
氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?
要深刻地揭示氧化還原反應的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。
[歸納與整理]
2、氧化反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系
利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書
失去(或偏離)電子的反應叫做氧化反應
得到(或偏向)電子的反應叫做還原反應
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應
沒有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應是非氧化還原反應
[思考與交流]
1、有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。
2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。
[歸納與整理]
3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型
置換反應全部屬于氧化還原反應
有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應
復分解反應全部屬于非氧化還原反應
[思考與交流]
1、下列說法中正確的是 ( )
A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
B.氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生
C.氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
D.還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是 ( )
A.KClO3在反應中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
[回顧與總結(jié)]
4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展
| 得氧、失氧的觀點 | 化合價升降的觀點 | 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點 | |
| 氧化反應 | 得到氧的反應 | 元素化合價升高的反應 | 失去電子的反應 |
| 還原反應 | 失去氧的反應 | 元素化合價降低的反應 | 得到電子的反應 |
| 氧化還原反應 | 有得失氧的反應 | 有元素化合價升降的反應 | 有電子轉(zhuǎn)移的反應 |
6、氧化還原反應的特征
某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化
7、氧化還原反應的判別依據(jù)
化合價是否發(fā)生變化
8、氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
概括：“升—失—氧;低—得—還”
物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。
補充練習
1.下列反應中屬于氧化還原反應的是 ( )
A.CaCO3高溫CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列敘述中正確的是 ( )
A.反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑
B.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應
C.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應
D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
3.下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ( )
A.NaCl→AgCl B.H2O→O2
C.KClO3→KCl D.MnO2→MnCl2
4.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原 D.以上都不是
5.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應的說法中正確的是 ( )
A.屬于置換反應 B.聯(lián)氨是氧化劑
C.聯(lián)氨是還原劑 D.氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物
6.下列敘述中正確的是 ( )
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)
7.寫出符合下列條件的化學方程式
?、庞兴傻幕戏磻?/p>
?、朴兴傻姆纸夥磻?/p>
?、怯兴傻闹脫Q反應
?、扔兴傻膹头纸夥磻?/p>
參考答案：1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A
7.(1)2H2+O2 2H2O
(2)Cu(OH)2 CuO+H2O
(3)CuO+H2 Cu+H2O
(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O
第三節(jié) 氧化還原反應
第2課時(選用)
教學目標：
1、認識氧化還原反應的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法;
2、初步學會氧化還原反應的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱
3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。
重點難點
1、氧化還原反應的基本規(guī)律
2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法
教學過程
[思考與交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反應里，氫元素的化合價由價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。
2、在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。
A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同
B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同
C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等
D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。
4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。
[歸納與整理]
二、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用
1、電子守恒規(guī)律
還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)
作用：有關(guān)氧化還原反應的計算
配平氧化還原反應方程式
[思考與交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是 ，反應實例是 ;只能作氧化劑的是，反應實例是 。
[歸納與整理]
2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
元素處于最高價，只有氧化性;元素處于最低價，只有還原性;元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。
作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性
金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性
[思考與交流]
6、寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較：
還原性： > ;氧化性： >
[歸納與整理]
3、由強到弱規(guī)律：
較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。
[思考與交流]
7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應為 ，后發(fā)生反應為 。
[歸納與整理]
4、反應先后規(guī)律
當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先行”。
作用：判斷氧化還原反應的先后順序
[思考與交流]
在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性
[歸納與整理]
5、正易逆難規(guī)律
越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子;越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。
[思考與交流]
如何根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法
[歸納與整理]
三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法
1、根據(jù)金屬活動順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根據(jù)氧化還原反應
還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物
3、根據(jù)氧化還原反應進行的難易(反應條件)的不同
師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl(濃)△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl(濃) 2H2O+2Cl2
三種氧化劑由強到弱的順序是
4、根據(jù)被氧化或被還原程度
師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >
待學習的深入，我們還得將進一步完善。
[閱讀與理解]
四、氧化還原反應的運用
1、制備某些物質(zhì)
實驗室制備氧氣、氫氣等。
工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。
2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。
3、燃料的燃燒，提供熱能等。
4、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。
5、電鍍以防止金屬的腐蝕。
另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。
[回顧與總結(jié)]
1、氧化還原反應與離子反應的關(guān)系
2、氧化還原反應概念之間的聯(lián)系
還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物
高一化學必修一氧化還原反應練習題
一、單選題
1.、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是
A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
2、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中 D.氫氣還原CuO
3、下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是
A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑
B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑
C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑
D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑
4、下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通電D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列說法正確的是
A.Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應中被還原
C.Br2在反應中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
6、在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應 ④元素Y發(fā)生還原反應
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列變化過程屬于氧化反應的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是
A.是否有氧參加反應 B.是否為置換反應
C.同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化 D.是否為化合反應或分解反應
9、某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化也可能被還原 D.以上都不是
10、下列說法正確的是
A.復分解反應中有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應
B.置換反應有可能是非氧化還原反應
C.化合反應一定是氧化還原反應
D.分解反應不一定是氧化還原反應
11、對于反應CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有下列判斷，其中正確的是(提示：CaH2)①H2只是氧化產(chǎn)物;②H2只是還原產(chǎn)物;③H2O是氧化劑;④CaH2中的氫元素被還原;⑤此反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P單質(zhì)在反應4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的變化是
A.被氧化 B.被還原
C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原
13、下列微粒中，只有氧化性的是
①S2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
15、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X2與單質(zhì)R不反應;
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、雙選題
17、氮化鋁(AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領
高溫域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol
18、2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴厲整治酒后駕駛交
通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3 ]。下列有
關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是
A.鉻元素的化合價為+7價 B.在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生還原反應
C.重鉻酸鉀具有強氧化性 D.它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化
△19、實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是 .
A.還原劑是MnO2，氧化劑是HCl
B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L
20、科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對
人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物.下
列說法不正確的是
A.維生素C具有還原性
B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C.上述過程中+5價砷類物質(zhì)作還原劑
D.+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子
21、通過以下兩個氧化還原反應(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列說法正確的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.還原性C>A>B D.還原性C>B >A
22、下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、屬于氧化還原反應的離子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑ C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素為+3價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當表現(xiàn)氧化性時，其還原
產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
則物質(zhì)的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+ 25、已知下列反應:①Fe+SFeS,②Cl2
或還原性由強到弱的順序正確的是
Cl>Fe> D.還原性:S-Br>+Fe2>C.還原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3> A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3- A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I- C.MnO4
三、非選題
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ，
只有還原性的是_______ _，既有氧化性又有還原性的是__________ _。
28、有以下反應方程式：
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl △ △ Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △ E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內(nèi)：
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原( )
(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化( )
(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素( )
(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應( )
(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應( )
(7)所有元素均參加氧化還原反應的是( )
29、反應2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價由
________價變?yōu)開_______價，被________;________元素的原子失去電子，被________;若
參加反應的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________g。
30、已知反應：①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
?、?F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________(填序號，下同);H2O被氧化的是
________，H2O被還原的是________，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又
不被還原的是________。
31、過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：KCN、H2O2)
(1)生成物A的化學式是________________。
(2)該反應是否是氧化還原反應?________(填寫“是”或“否”)，其理由是____________________________。若是，則被還原的元素是________。
32、針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(未配平)填空：
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是________，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是________。(填代號)
(2)標出D反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________。
33、某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關(guān)問題。
[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣
[實驗原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍色。
[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。
[實驗步驟]①取a溶液與碘化鉀溶液混合;②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上;
③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等;
(1)實驗原理的化學反應的反應類型是_(填序號)。
A.離子反應 B.氧化還原反應
C.復分解反應 D.置換反應
E.分解反應 F.化合反應
(2)實驗藥品中的a溶液是溶液。
(3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學方程式：________________________________。
(4)整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是：
________________________________________________________________________。
(5)從實驗數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是____(填序號)。
A.O3的氧化性比O2強
B.氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C.空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的
-D.O3不僅氧化I的速率比氧氣快，而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反應中，若有9.6 g O3發(fā)生反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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