高一化學必修一物質的量教案及練習題

　　物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。下面是由學習啦小編為您帶來的高一化學必修一物質的量教案及練習題，希望對大家有所幫助。

　　高一化學必修一物質的量教案：

　　教學目標

　　知識目標:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標:在實驗中培養(yǎng)學生的觀察能力和動手操作能力

　　德育目標:培養(yǎng)學生實事求是的嚴謹科學態(tài)度

　　教學重點與難點

　　重點:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

　　難點:正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學過程

　　一、投影: 溶質的質量分數 物質的量濃度

　　異:1. 溶質: 以質量表示 以物質的量表示

　　溶液: 以質量表示 以體積表示

　　2. 單位: 1 摩/升

　　同: 都表示溶質和溶液的相對比值

　　提問:如何配制一定物質的量濃度的溶液?

　　講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關儀器和步驟以及注

　　意事項。

　　二.配制一定物質的量濃度的溶液

　　1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2. 過程:

　　(1) 準備工作:檢漏

　　(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻

　　(3)結束工作:存放,整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等

　　例如:

　　稱量時,砝碼有油污或生銹

　　稱量時,藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時,量筒內壁上有水

　　稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動作太慢

　　溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時,有溶液飛濺出來

　　定容時,俯視刻度線

　　搖勻后,液面低于刻度線

　　四、討論

　　國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法,請評價。

　　例題:

　　1、溶液配制:

　　欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )

　　請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )

　　1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。

　　2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3)在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱取( )g NaOH

　　4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復搖勻。

　　5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復室溫。

　　6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 (填代號)。

　　A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解

　　B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中

　　高一化學必修一物質的量練習題：

　　1.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為2∶3，則往鹽酸中加入的鐵粉的物質的量為(　　)

　　A.0.05 mol B.0.075 mol C.0.15 mol D.0.2 mol

　　解析：n(HCl)=0.2 mol，n(H2SO4)=0.2 mol

　　說明鹽酸不足，硫酸過量;根據鹽酸求出生成H2 0.1 mol，則H2SO4生成H2 0.15 mol，則鐵粉為0.15 mol。

　　答案：C

　　2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　)

　　A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1

　　C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1

　　解析：根據電荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，得n(K+)=(b-2a)mol，c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。易錯選A。忽視了體積的變化。

　　答案：D

　　3.質量比為2∶3的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和NaOH溶液反應，則產生H2的體積比是(　　)

　　A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

　　解析：因為稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此鋁無論是和H2SO4反應生成H2，還是和NaOH溶液反應生成H2，H2的量是由鋁的量決定的。

　　答案：C

　　4.將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標準狀況下)，則三種金屬的物質的量之和可能為(　　)

　　A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol

　　解析：利用極值法解題。假設金屬為+2價，則金屬的物質的量為0.125 mol，假設金屬為+3價，則金屬的物質的量為0.125 mol×=0.083 mol，所以三種金屬的物質的量之和介于二者之間。

　　答案：C

　　5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為(　　)

　　A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

　　解析：金屬鋁無論是與酸還是與堿反應，鋁與氫氣的關系式均為2Al～3H2↑，利用此特點可以很方便地進行有關的計算。

　　2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑

　　據以上兩個方程式知，放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質的量之比為3∶1。

　　答案：C

　　6.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是(　　)

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

　　解析：本題主要考查金屬與水、酸反應的實質。根據金屬與酸反應的實質2M+2nH+=== 2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H2O反應，按鹽酸計算，兩者產生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應最終產生0.15 mol H2，即同溫同壓下產生氣體的體積比為：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

　　答案：C

　　7.將相同質量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H2按由多到少的順序排列正確的是(　　)

　　A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn

　　C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na

　　解析：設分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量鹽酸中。則：

　　(1)2Na+2H+=== 2Na++H2↑

　　46　　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　　 g

　　(2)Mg+2H+=== Mg2++H2↑

　　24　　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　　 g

　　(3)2Al+6H+=== 2Al3++3H2↑

　　54　　　　　　　　　6

　　1 g　　　　　　　　 g

　　(4)Zn+2H+=== Zn2++H2↑

　　65　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　 g

　　(5)Fe+2H+=== Fe2++H2↑

　　56　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　 g

　　答案：B

　　8.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為(　　)

　　A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

　　C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

　　解析：A中不產生氫氣，0.2 mol鋁能與0.1 mol Ba(OH)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl溶液反應生成氫氣，但只有HCl的量不足。

　　答案：D

　　綜合應用

　　9.完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。

　　(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產

　　生氫氣的體積之比是________。

　　(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是_______________________________________________________________。

　　(3)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是________;質量之比是________。

　　(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣體積的大小順序是________。

　　解析：(1)利用電子守恒，產生氫氣的體積之比即為金屬轉移的電子數之比：×1∶×2∶×3。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，金屬轉移的電子數之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)，所以產生氫氣的體積之比為1∶2∶3。(3)與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉移的電子數相等，即金屬的失電子數相等。(4)Mg、Al過量應以鹽酸的量計算生成的氣體的體積(轉移電子為0.01 mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(共轉移電子0.2 mol)。

　　答案：(1)∶∶　(2)1∶2∶3　(3)6∶3∶2　23∶12∶9　(4)鈉>鎂=鋁

　　10.某學習小組用右圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

　　(1)A中試劑為________。

　　(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________。

　　(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性，上述操作的順序是________;(填序號)記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________________________。

　　(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

　　(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為______________。

　　(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

　　解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應，但鋁和堿反應鎂不反應，所以A中的試劑應選擇NaOH溶液。實驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護膜。實驗裝置包括反應裝置和排液量氣裝置，注意氣密性檢查應該在裝藥品之前。鋁的相對原子質量可利用產生的氫氣求解，M=m/n==，如果在實驗過程中未洗滌固體，則殘留物質量偏大，鋁的質量偏小，結果偏小。

　　答案：(1)NaOH溶液

　　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

　　(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

　　(4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑

　　(5)略

　　(6)偏小