高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案及練習(xí)題
離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案及練習(xí)題,希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)教案:
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組,分別做下面的三組實驗,并觀察記錄:
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實驗,并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力,根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。續(xù)表
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實驗,參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
?、倌芙沂痉磻?yīng)的實質(zhì);
②不僅表示某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。領(lǐng)悟。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示??梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程,探究反應(yīng)的實質(zhì),引出本節(jié)的知識點。
高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)練習(xí)題:
1.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( )
A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( )
A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽
C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸
4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說法中,正確的是 ( )
A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)
C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( )
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是 ( )
A.化合物電離時,生成的陽離子是氫離子的是酸
B.化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時,生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D.NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是鹽
9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要為有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分,強電解質(zhì)在水溶液中完全電離,而弱電解質(zhì)如弱酸、
弱堿在水中則不能完全電離,不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示,不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。
15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是:( )
A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中
C.實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來,要求每一次只得一種沉淀,正確操作順序是: ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子,已知Na+、Al3+、Cl—的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個數(shù)比為: ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中,對m和R3+判斷正確的是:( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2