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高一化學(xué)鍵教案

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高一化學(xué)鍵教案

  在一個(gè)水分子中2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子就是通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成水分子。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)鍵教案,希望對(duì)大家有所幫助。

  高一化學(xué)鍵教案:

  教學(xué)目標(biāo) :

  知識(shí)目標(biāo):

  1. 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

  2. 使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

  能力目標(biāo):

  通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

  教學(xué)重點(diǎn):離子鍵、共價(jià)鍵

  教學(xué)難點(diǎn) :的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

  (第一課時(shí))

  教學(xué)過(guò)程 :

  [引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí),由于分子結(jié)構(gòu)不同,則分子的性質(zhì)也不同,今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

  [板書]第四節(jié)

  [講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程,在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞,因此,研究分子結(jié)構(gòu),對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

  人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì),為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子,而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢?

  實(shí)驗(yàn)表明:水加熱分解需10000C以上,破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子,即使20000C以上,分解率也不到1%,破壞H—H需436KJ/mol

  所以,分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間,而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

  [板書]一、:相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用,叫

  主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

  我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

  [板書]二、離子鍵

  [實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉,用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí),將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方,觀察現(xiàn)象。

  金屬鈉與氯氣反應(yīng),生成了離子化合物氯化鈉,試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程,并將討論的結(jié)果填入下表中。

  討論

  1.離子鍵的形成

  2.離子鍵:陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。

  注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

  3.電子式:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如:

  4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

  注意:電荷數(shù); 離子符號(hào); 陰離子要加括號(hào); 不寫”=”; 不合寫.

  練習(xí): 請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程

  5.離子鍵的影響因素:

  離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng)。

  作業(yè) :復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

  第二課時(shí)

  復(fù)習(xí):離子鍵和共價(jià)化合物的概念

  共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

  [板書]三、共價(jià)鍵

  討論:請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析,氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?

  [板書]1。共價(jià)鍵的形成

  [講解]在形成氫分子時(shí),電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中,而是在兩個(gè)氫原子間共用,形成共用電子對(duì),從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成氫分子。

  [板書]2。共價(jià)鍵:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。

  [練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。

  [介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子,比如:H—H、H—Cl、Cl—Cl。

  (建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù))

  共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里,它有三個(gè)參數(shù):

  [板書]3。共價(jià)鍵的參數(shù)

 ?、?鍵長(zhǎng):兩個(gè)成鍵原子的核間距離,一般來(lái)說(shuō),鍵越短,鍵就越強(qiáng),越牢固。

  共價(jià)鍵較強(qiáng),斷開共價(jià)鍵需要吸收能量。如:拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

 ?、阪I能:拆開1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō),鍵能越高,鍵越強(qiáng),越牢固。

 ?、坻I角:分子中鍵和鍵的夾角。

  1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性,請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。

  2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高,請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

  討論

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