高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料

　　在復(fù)習(xí)高一化學(xué)的時(shí)候，熟記一些資料是很重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料以供大家學(xué)習(xí)。

　　高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料(一)

　　氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

　　高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料(二)

　　1.元素周期律

　　元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，叫做元素周期律。

　　元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化和元素主要化合價(jià)、金屬性及非金屬性等的周期性變化方面。元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)是由于元素原子核外電子排布的周期性變化。

　　2.元素周期表

　　元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。

　　3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價(jià)數(shù)

　　主族元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

　　高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)資料(三)

　　物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:

　　N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。