高中化學(xué)必修1說課稿(三)

　　一.說教材

　　1.本節(jié)課在教材中的地位和作用

　　本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修I第二章第二節(jié)的內(nèi)容，學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。從教材體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以它起到了承上啟下的重要作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在以及以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)知識的必備基礎(chǔ)。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　?、?知識和技能目標(biāo)：

　?、倮斫怆婋x的概念，會(huì)書寫電離方程式;;

　　②理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)的條件

　?、?常見離子方程式的書寫、

　?、?過程和方法目標(biāo)

　　歸納法：從電離的角度歸納出酸堿鹽的概念

　　從離子反應(yīng)的特征歸納出離子反應(yīng)的條件

　　實(shí)驗(yàn)法:通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)的本質(zhì)

　　⑶情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

　　培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度;養(yǎng)成由表及里分析問題的習(xí)慣;善于運(yùn)用透過現(xiàn)象看本質(zhì)的

　　思維方法

　　3.重難點(diǎn)分析

　　教學(xué)重點(diǎn)：掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，電離方程式的書寫和離子共存問題

　　教學(xué)難點(diǎn)：掌握電離方程式的書寫和離子共存問題

　　二.說學(xué)生

　　高一的學(xué)生雖然具備了一定的抽象思維能力，但是仍然是形象思維能力占據(jù)主動(dòng)地位，因此，直觀、形象生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)更有利于學(xué)生對知識的掌握，同時(shí)調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　三.說教法

　?、賳栴}引導(dǎo)教學(xué)：以溶液導(dǎo)電的原因?yàn)閱栴}的切入口，追蹤問題的本質(zhì)，解釋疑惑; ② 實(shí)驗(yàn)探究法：在提出問題的基礎(chǔ)上，即通過實(shí)驗(yàn)來探究問題的本質(zhì); ③ 探究討論、自主學(xué)習(xí)法：通過學(xué)生的分組討論，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中解決問題 ④ 計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：通過多媒體的有效使用，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官

　　1、我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　四.說學(xué)法

　　獨(dú)立思考、分組探究、分析對比、歸納總結(jié)

　　五.說教學(xué)過程

　　第一課時(shí)

　?、傩抡n的導(dǎo)入：簡單的回憶在初中講過的溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，

　　引出本節(jié)課的主要內(nèi)容;

　　②引出問題，分組實(shí)驗(yàn)探究問題;

　?、鄯纸M討論，探究問題的本質(zhì);

　?、芙處熆偨Y(jié)：在學(xué)生學(xué)生積極回答的基礎(chǔ)上，教師精講電解質(zhì)的概念和

　　電離方程式的書寫，最后從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì);

　?、輲熒〗Y(jié);

　?、蕻?dāng)堂檢測，在做題的基礎(chǔ)上檢驗(yàn)同學(xué)們對知識的掌握程度，

　　對易錯(cuò)環(huán)節(jié)再次強(qiáng)調(diào);

　?、哒n后作業(yè)。

　　展示氯化鈉溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)問氯化鈉溶液為什么能導(dǎo)電，如何證明氯化鈉等導(dǎo)電的溶液中存在離子?通過讓學(xué)生回憶初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引出教學(xué)內(nèi)容，并解釋氯化鈉溶液導(dǎo)電原因是發(fā)生了電離，溶液中存在著自由移動(dòng)的離子，。由于氯化鈉在水中電離是微觀世界中的變化，我借助多媒體展示氯化鈉在水中的溶解和電離動(dòng)畫示意圖，引導(dǎo)學(xué)生描述電離并定義電解質(zhì)，然后通過練習(xí)掌握區(qū)別部分常見的物質(zhì)是否是電解質(zhì)比如氯化氫，二氧化碳等，并指出這其中是電解質(zhì)的物質(zhì)的電離方程式的書寫，最后歸納總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的劃分。

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，為下節(jié)課離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，同時(shí)讓學(xué)生明白離子反應(yīng)的是電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)這一事實(shí)。

　　第二課時(shí)

　　1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué)： 本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫出

　　2-2+化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO4和Ba

　　的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

　　2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

　　3.最后有選擇性的通過實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　鞏固練習(xí) 理解內(nèi)化

　　課題小結(jié) 布置作業(yè)