高一上冊化學知識點

　　化學元素(Chemical element)就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。下面是由學習啦小編整理的高一上冊化學知識點，希望對大家有所幫助。

　　高一上冊化學知識點(一)

　　離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發(fā)生以下反應：

　　能發(fā)生復分解反應，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(氣體)、弱電解質(如水、弱酸、弱堿等)的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

　　能發(fā)生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。

　　一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應可以完全進行。

　　能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存。

　　能形成絡合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

　　無色溶液中不應含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

　　高一上冊化學知識點(二)

　　1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH-、Al3+濃度;或者增加H+、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。

　　2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。

　　3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的離子。

　　4.常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L，則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。

　　5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。

　　6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存

　　7.酸性條件下 ClO3—與Cl—不共存

　　高一上冊化學知識點(三)

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物