高一級下學期化學期中試卷
“化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣，今天小編就給大家來參考一下高一化學，歡迎大家來多多參考哦
有關高一下學期化學期中試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分)
1. 化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是( )
A. 液氨可用作制 冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B. 將青蒿在乙醚中浸取，通過蒸餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應
2. 下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿
C. 混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )
A.常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2與0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子
4.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是( )
A.該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.N a2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.1mol Na2O2發(fā)生反應，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
5. 溶液中可能大量存在的一組離子是( )
A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3
C.K+、H+、NO-3、Na+ D.OH-、Br-、SO42-、NH4+
6.下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應實驗目的的是( )
選項 實驗目的 操作 現(xiàn)象
A 驗證BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成
B 驗證非金屬性：Br>I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍
C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入氯水中 氯水褪色
D 驗證某化合物是鈉鹽 將該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
7.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )
?、貱u與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
8.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是( )
A.分離碘和酒精 B.除去CO2中的HCl
C.實驗室制氨氣 D.排水法收集NO
9.對于下列事實的解釋錯誤的是( )
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B.Na的金屬活動性比Mg強，說明可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應生成了致密的氧化物
D. 向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
10.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )
A.Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu 錯誤!未找到引用源。CuO 錯誤!未找到引用源。Cu(NO3)2
D.Cu 錯誤!未找到引用源。CuSO4錯誤!未找到引用源。Cu(NO3)2
11.在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( )
12.下列反應離子方程式正確的是( )
A. 向NaOH溶液中通入氯氣：2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O
B. 氨氣與鹽酸反應：NH3+HCl===NH4++Cl—
C. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D. 將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
13.下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A.非金屬性：Cl > Br B.酸性：H2SO3 > H2CO3
C.堿性：KOH > NaOH D.熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3
14.關于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是( )
A.都能夠在空氣中劇烈燃燒
B.都能夠與水反應生成堿和H2
C.都可以保存在煤油中
D.都是密度比較小、熔點比較低的金屬
15.對增生性瘢痕早期進行 (鍶)干預可取得較好效果。下列說法正確的是( )
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. 核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C. 與 互為同位素
D. 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量為90
16.下列關于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯誤的是( )
A.單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B.HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C.單質(zhì)(除F2)均能與水反應形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O
D.HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵
17.下列關于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
18.A、B、C均為短周期的元素，它們在周期表的位置如右圖。已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是( )
A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D. C、Al、P
19.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑： W>X>Y
B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應
C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中 燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物
20.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是( )
A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤
21.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是( )
A. 氯化物 B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽 D. 碳酸鹽
22.某固體化合物的化學式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是( )
A.它與足量的水反應的化學方程式為：NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C.1molNH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
D. NH5中所有原子最外層均為8個電子
二、填空題(共56分)
23.(共11分)Ⅰ.下列物質(zhì)中：
?、貼2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號)
(1)屬于非電 解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。
(2)屬于共價化合物的是 ;不含有共價鍵的離子化合物是 。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。
?、?寫出化學方程式或離子方程式：
(1)碳和濃硫酸反應的化學方程式 。
(2)Na2O2和水反應的離子方程式 。
(3)NH3的催化氧化反應化學方程式 。
24.(共11分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①
②
?、?/p>
?、?/p>
3 ⑤
?、?/p>
?、?/p>
⑧
(1)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是 ，堿性最強的化合物的化學式是 。
(2)⑤⑦形成化合物的電子式 。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是 ;寫出它的氫氧化物與 ⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。
(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 。
(5)②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程： 。
25.(共7分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
W 周期表中原子半徑最小的元素
X 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽
Y 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z M層比K層少1個電子
T 存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
(1)元素Y在 周期表中的位置第 ，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 。
(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應：甲 + 乙 丙 + 丁，該反應為： 。
(4)元素X與元素W以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式 。
26.(共13分)為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)裝置l中的現(xiàn)象是 ;裝置3中證明SO2具有 性。
(3)下列說法正確的是 。
A. 裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性
B.實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結(jié)束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有 Mn2+和SO42—，請寫出該反應的離子方程式 。
(5)該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強弱。可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。
?、傺b置A中試劑X是 ;裝置1中反應的化學方程式是 。
?、趯嶒灲Y(jié)論:因為酸性強弱是 > > (填化學式)，故非金屬性是S>C>Si。
27.(共14分)富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2•12H2O和補血劑FeSO4•7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去)：
(1)操作1的名稱是 。
(2 )反應①②③④中是氧化還原反應的是 (填寫編號)。
(3)綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ，寫出該反應離子方方程式 。
(4)反應①的離子方程式是 、 。
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是 ，檢驗方法是 。
(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬 噸。
化學答案
選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分共44分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B A C B A D B C D
題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B C B C C B D D C A
一. 填空題
23.(共11分,方程式每個2分，其余每個1分)
?、?(1)⑤ ;⑧ (2)⑤⑥⑧;②(3)③④⑦
?、?(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑(2分)
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)
24. (共11分,方程式每個2分，其余每個1分)
(1)高氯酸 (1分) NaOH(1分)
(2)略(2分)
(3) Al(1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(5)略(2分)
25. (共7分)
(1分)
(1)二周期 ⅡA族(1分)
(2)略(Na2O2的電子式)(1分)
(3)NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分)
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)
26. (共13分)
(1)分液漏斗 (1分)
(2)褪色(1分) 還原(1分)
(3)AC(2分)
(4)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(5)①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分)
?、?H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分)
27. (共14分)
(1)過濾(1分)
(2)④(1分)
(3)Fe(1分) Fe+2Fe3+=3Fe2(2分)+
(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(5)Fe2+(1分) 取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水，若變紅;證明含有Fe2+(2分)(合理均可)
(6) 47.4(2分)
高一化學下學期期中試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 選擇題(共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題 意。)
1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于 的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)116 B. 相對原子質(zhì)量293
C. 核外電子數(shù)116 D. 中子數(shù)177
2.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原 子核外 電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是( )
A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²-1)
B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
3.在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是( )
A. A的質(zhì)量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時間而變化
C. 容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化 D. 單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a mol C
4.下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )
A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C .非金屬元素組成的化合物只含共價鍵 D .含共價鍵的化合物一定是共價化合物
5.在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有( )
A.1種 B .2種 C .3種 D .4種
6.某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為( )
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化學反應屬于吸熱反應的是 ( )
A.碘的升華 B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應 D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨
8.下列含有非極性鍵的共價化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：mA2+nB2 2C，2 s內(nèi)反應速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，
v(C)=1 mol•L-1•s-1，則m和n的值分別為( )
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)
11. 反應A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：
?、賤(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)
?、躹 (D) =0.45mol/(L•s)則反應進行由快到慢的順序為( )
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但又不影
響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的( )
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固體 D.CuSO4粉末
13. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是( )
A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C.該反應方程式中，x=1 D.4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
14.下列各個裝置中能組成原電池的是 ( )
15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有2種，則N溶液里的陰離子應 該是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)
16. (18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，用元素符號或化學式填
空回答以下問題：
主族
周期 IA
四 ⑨
⑩
(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，
用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。
(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧
化物是 。
(4)在③～⑦元素中原子半徑最大的是 。
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)： 。
17.(本題共2小題，共14分)
Ⅰ.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
負極反應：__________________;正極反應：____________________。
Ⅱ.寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：
正極： ;負極： ;
總反應： 。
18.(8分)某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設 計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應前后溶液體積變化可以忽略不計)。
(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較 ;
(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所 示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是 (填放熱或吸熱)反應，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是 ;
(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多，原因可能是 ;(寫出合理的一種即可)
19.(15分)某實驗小組欲探究SO2和Cl2 能否發(fā)生反應，設計如下圖 所 示的實驗裝置進行實驗。
(1)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl (濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應的化學方程式是 。
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗。
?、?甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了 (填離子符號)。
② 乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應該在裝置A、B間增加一個洗氣 瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結(jié)論。
乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。
?、?丙同學則認為甲、乙兩位同學的結(jié)論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。
溶液X是 (填選項序號)。
a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品紅溶液
(4)SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 。
期中考試化學參考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. (18分每空2分)
(1)K F (略) (2)
(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na
(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. (14分每空2分)
Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)
(2)圖略(沒有電解質(zhì)，不是閉合回路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)
Ⅱ.正極：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)
負極：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)
總反應： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多寫條件“點燃”不給分)
18. (8分)(1)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小
(2)放熱 鹽酸的濃度不斷減小
(3)Cl—會促進該反應的進行，(或SO42—抑制該反應的進行)
19. (15分)
(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)
(2)尾氣處理，防止污染空氣 ( 2分)
(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 飽和食鹽水(2分)
?、踑 ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)
第二學期高一化學下期中試卷
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一項符合題意，每小題3分，共48分)
1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相切關。下列說法正確的是( )
A.雞蛋清溶于水所得澄清液體無丁達爾現(xiàn)象
B.棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
C.中國瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
D.人體內(nèi)的酶通常通過降低反應的活化能來加快對應反應速率
D [雞蛋清溶于水所得澄清液體為蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，A項錯誤;棉、麻的主要成分為纖維素，完全燃燒生成CO2和H2O，絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中還含有N和S等，完全燃燒不可能只生成CO2和H2O，故B項錯誤;陶瓷的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤;人體內(nèi)的酶是生物催化劑，能夠降低反應的活化能，加快反應速率，D項正確。]
2.依據(jù)下列背景材料
?、僬愦笱兄频氖椥詺饽z(又名碳海綿)入選2013年度世界最輕固體材料
?、?014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，使藍天重現(xiàn)
?、壑锌拼笞罱晒Πl(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe(Se呈-2價)
?、苋鸬溲芯咳藛T成功地研制出了人工光合作用的高效分子催化劑
判斷下列對應的相關說法不正確的是( )
A.石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
B.壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C.新的鐵基超導材料中Fe呈+2、+3價
D.人工光合作用的分子催化劑可將一次能源直接轉(zhuǎn)化成二次能源
C [石墨烯彈性氣凝膠表面積大，吸附性強，因此可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A項正確;壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施，B項正確;根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可知，(Li0.8Fe0.2)OHFeSe中Fe呈+1、+2價，C項錯誤;人工光合作用的分子催化劑能將太陽能(一次能源)直接轉(zhuǎn)化為氫氣(二次能源)，D項正確。]
3.日本科學家因發(fā)現(xiàn)“細胞自噬機制”而榮獲2016年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。自噬是細胞吞噬自身細胞質(zhì)蛋白或細胞器的過程，細胞借此分解無用蛋白，實現(xiàn)細胞自身的代謝需要和某些細胞器的更新。下列有關蛋白質(zhì)的說法不正確的是( )
【導學號：43722258】
A.蛋白質(zhì)是高分子化合物
B.蛋白質(zhì)含碳、氫、氧、氮等元素
C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應
D.蛋白質(zhì)遇鹽溶液均會發(fā)生變性
D [蛋白質(zhì)遇重金屬鹽溶液發(fā)生變性，而遇銨鹽、鈉鹽等鹽溶液不會發(fā)生變性。]
4.下列說法正確的是( )
A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物
A [A項，植物油分子中含 ，與H2發(fā)生加成反應;B項，淀粉與纖維素的通式相同，但通式中的n值不同，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體;C項，環(huán)己烷與苯和酸性KMnO4溶液均不反應;D項，溴苯和苯均不溶于水。]
5.關于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，說法正確的是( )
A.非金屬元素間形成的化學鍵都是共價鍵
B.第三周期主族元素的最高正價等于它所處的族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質(zhì)相似
B [銨鹽中全部是非金屬元素，可以形成離子鍵，A錯誤;第三周期的元素都有最高正價，B正確;Li+是2個電子，H+沒有電子，C錯誤;氦和鈹最外層都是2個電子，但不屬于同一個族，且化學性質(zhì)不相似，D錯誤。]
6.下列說法錯誤的是( )
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
A [A項，乙烷和濃鹽酸不反應。B項，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包裝材料。C項，乙醇與水能以任意比例互溶，而溴乙烷難溶于水。D項，乙酸與甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體。]
7.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是 ( )
【導學號：43722259】
A.X分子中含有三種官能團
B.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應
D.在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成
D [由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有的官能團為酯基、羥基、碳碳雙鍵，A項正確;苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有羥基、碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和X，B項正確;X中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基，能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應，C項正確;1個X分子中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵，故在催化劑的作用下，1 mol X最多能與4 mol H2加成，D項錯誤。]
8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )
A.原子半徑：rW>rZ>rY>rX
B.Z的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定
C.X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D.W元素氧化物對應的水化物的酸性一定強于Z
C [根據(jù)提供的信息，可以推出X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl。原子半徑：Na>S>Cl>O，A項錯誤;非金屬性：S
9.有機物X是乙酸乙酯的同系物，相對分子質(zhì)量比乙酸大42，則X的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有( )
A.9種 B.8種
C.7種 D.6種
A [由X是乙酸乙酯的同系物知其組成通式為CnH2nO2，由相對分子質(zhì)量數(shù)據(jù)可得14n+32=60+42，n=5，故X可表示為C5H10O2。甲酸丁酯有4種、乙酸丙酯有2種、丙酸乙酯有1種、丁酸甲酯有2種，故符合題設條件的同分異構(gòu)體有9種。]
10.反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol•L-1•s-1，則這段時間為( )
A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s
D [根據(jù)題意，SO3的濃度增加了0.4 mol•L-1，則O2的濃度減少了0.2 mol•L-1，v(O2)=Δc?O2?Δt，Δt=Δc?O2?v?O2?=0.2 mol•L-10.04 mol•L-1•s-1=5 s。]
11.一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志有( )
【導學號：43722260】
?、偃萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化 ②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3∶2 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④容器內(nèi)混合氣體的密度不變 ⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 ⑥密閉容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
A.①④⑥ B.②③⑤
C.①③⑤ D.②④⑥
C [該反應是氣體物質(zhì)的量變小的反應，壓強不變說明反應達到平衡，①正確;H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②錯誤;反應中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量不變，反應已達平衡，③正確;恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無變化，故氣體密度始終不變，④錯誤;物質(zhì)的量濃度不變，說明已達平衡，⑤正確;容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，與是否達到平衡無關，⑥錯誤。]
12.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)反應放出的熱量為483.6 kJ。有關鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學鍵 H—H O==O
鍵能/kJ•mol-1 436 498
則水分子中O—H鍵鍵能為( )
A.463.4 kJ•mol-1 B.926.8 kJ•mol-1
C.221.6 kJ•mol-1 D.413 kJ•mol-1
A [設水分子中O—H鍵鍵能為 x kJ•mol-1，則反應放出的熱量ΔQ=Q(放)-Q(吸)=2×2x-(436×2+498)=483.6，則x=463.4。]
13.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是( )
A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2-4e-+4OH-===4H2O
B.堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
C.燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應
D.除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑
C [氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，在負極H2失電子生成H+能與OH-繼續(xù)反應，故負極電極反應為2H2-4e-+4OH-===4H2O，A正確;堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-，B正確;燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生氧化反應，C錯誤;燃料電池的正極是氧氣得電子，可以是純氧，也可以是空氣中的氧氣，D正確。]
14.下列有關有機化合物的組成、性質(zhì)的說法，正確的是( )
【導學號：43722261】
A.天然氣、液化石油氣的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
C [天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A項錯誤;葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，B項錯誤;石油的裂解和煤的干餾都是化學反應，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。]
15.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B.在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2
D.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需要解決其對設備的腐蝕問題
D [A項，過程①的提純涉及離子沉淀，涉及化學過程;B項，由信息可知MgCl2•6H2O灼燒不能得到無水MgCl2;C項，2.24 L未指明標況條件。]
16.如表為幾種短周期元素的性質(zhì)：
元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑10-1 nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 -2 +2 +1 +5
-3 +7
-1 +1 +5
-3 +3
對上述元素有關說法正確的是( )
A.元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
B.②、③處于同一周期
C.上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤
D.⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C [③⑥都是+1價，所以③為Li元素，⑥為Na元素。②化合價+2，半徑比③大，所以只能是Mg元素，⑧為+3價，與元素②半徑相差較大，所以⑧為硼元素，⑦半徑過小為氮元素，⑤為鹵族元素且半徑比⑦大，只能是氯元素，①半徑略小于⑦，為氧元素，④與⑦同族為磷元素。A項，④⑦同族，④的半徑大，即在下一周期，原子序數(shù)大，錯誤;B項，根據(jù)原子半徑大小，②③不在同一周期，錯誤;C項，⑤為氯元素，高氯酸是最強酸，正確;D項，⑧為硼，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，錯誤。]
二、非選擇題(共6小題，共52分)
17.(12分)為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
【導學號：43722263】
(1)該融雪劑的化學式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________，電子式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為________，電子式為________，化學鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________;加熱時生成________，其化學鍵類型為________。
【解析】 (1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2中含54 mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18 mol e-，可推出其化學式應為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧;Z是第三周期金屬性最強的元素，則Z是Na。Na在O2中反應不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，Na2O2中Na+與O2-2間形成離子鍵，O2-2內(nèi)部形成非極性共價鍵。
【答案】 (1)CaCl2 離子鍵
(2) 極性共價鍵
(3)Na2O 離子鍵 Na2O2 離子鍵和非極性共價鍵
18.(5分)下表為元素周期表的一部分。
【導學號：43722264】
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列問題：
(1)Z元素在周期表中的位置為______________________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___________________________ _______________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
【解析】 根據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素，Y為氧元素，Z為氯元素。
(3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應的化學方程式為O2+2H2S===2S↓+2H2O，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，a項正確;氧化性的強弱與氧化劑得電子的多少無關，而與得電子的難易程度有關，b項錯誤;H2O比H2S的熱分解溫度高，說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強，從而可知O元素比S元素的非金屬性強，c項正確。
【答案】 (1)第三周期ⅦA族
(2)Si (3)ac
19.(10分)( Ⅰ )研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。
總反應為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
(1)該電池的負極是________，負極反應式是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)正極現(xiàn)象是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
( Ⅱ )將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反應放熱)，反應經(jīng)過5 min測得碘化氫的濃度為0.5 mol•L-1，碘蒸氣的濃度為0.25 mol•L-1。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1)v(HI)=________;v(H2)=________;氫氣的起始濃度=________。
(2)若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均為恒量”)。
【解析】 ( Ⅰ )金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負極，電極反應式為Li-e-===Li+，LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+>Li+，所以正極反應是2H++2e-===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體。
( Ⅱ )根據(jù)速率的計算公式，得v(HI)=0.1 mol•L-1•min-1;v(H2)=0.05 mol•L-1•min-1。氫氣的起始濃度為0.5 mol•L-1。
【答案】 ( Ⅰ )(1)鋰 Li-e-===Li+
(2)有無色氣體產(chǎn)生
( Ⅱ )(1)0.1 mol•L-1•min-1
0.05 mol•L-1•min-1 0.5 mol•L-1 (2)均為恒量
20.(10分)某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g•L-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：
【導學號：43722265】
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________，B中官能團的電子式為________，D中官能團的名稱為________。
(2)反應①的反應類型是________________。
反應③的化學方程式為______________________________________。
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復操作2～3次。該反應的化學方程式為________________________。
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(5)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如下圖所示，試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學式為________。其作用是
____________________________________________________________。
試管1中反應的化學方程式為
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 根據(jù)A的用途可知A為乙烯，根據(jù)D能與NaHCO3反應， 說明D為羧酸，再結(jié)合其分子式為C2H4O2可知D為乙酸，且B、C分子中碳原子數(shù)也為2。根據(jù)F有香味，推出F為酯，故B為醇，且為乙醇，則C為乙醛，F(xiàn)為乙酸乙酯。乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成 。
乙醇催化氧化實驗中反應為2Cu+O2=====△2CuO，CH3CH2OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O，總化學方程式為2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O。
在制取乙酸乙酯實驗中，用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
【答案】 (1) 羧基
(2)加成反應
(3)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
(4)CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+CO2↑+H2O
(5)Na2CO3 溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH+HO—CH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
21.(8分)工業(yè)上海水資源合理開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：
【導學號：43722266】
(1)該工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?_________________________(填“能”或“不能”)，原因是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(3)寫出①②③反應的離子方程式。
①____________________________________________________________;
?、赺___________________________________________________________;
?、踎___________________________________________________________。
【解析】 (1)CaSO4和Mg(OH)2的制備順序與加入的試劑順序有關，要求每次加入試劑后只能得到一種物質(zhì)，如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，產(chǎn)品不純。(2)屬于對試劑使用的評價問題，四氯化碳與水相比，無論是從價格上還是環(huán)境污染問題上，都超過水。
【答案】 (1)不能 若先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，使產(chǎn)品不純
(2)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大、經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
(3)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
?、贑a2++SO2-4===CaSO4↓
?、跰g2++2OH-===Mg(OH)2↓
22.(7分)某化學興趣小組選用如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
【導學號：43722267】
①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣________________(用字母和箭頭表示)。
?、趯懗鲅b置B中發(fā)生反應的離子方程式：
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
?、勰阏J為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液
C.溴水 D.氨水
④若碘溶液的濃度為0.05 mol•L-1，體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)。那么，SO2的含量是否超標?
________。
【解析】 因廢氣中的SO2能與I2發(fā)生化學反應：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，當B中藍色恰好變成無色時，說明SO2恰好完全反應，根據(jù)消耗掉I2的物質(zhì)的量即可求出SO2的體積，剩余氣體N2和O2可用排水法(短管進，長管出)而測出二者的體積即可求出SO2的體積分數(shù)，故裝置的連接順序為原料氣→c，d→b，a→e。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明顯的實驗現(xiàn)象，溴水也能與SO2反應，但Br2易揮發(fā)，會產(chǎn)生實驗誤差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但無明顯實驗現(xiàn)象。由條件知n(SO2)=n(I2)=0.05 mol•L-1×0.02 L=0.001 mol，即其體積為22.4 mL，所以工業(yè)原料氣總體積為297.6 mL+22.4 mL=320 mL，其中SO2的質(zhì)量為0.001 mol×64 g•mol-1=0.064 g，故SO2的含量為64 mg0.32 L=200 mg•L-1>0.02 mg•L-1，所以SO2含量超標。
【答案】 ①c，d→b，a→e
②I2+SO2+2H2O===2I-+SO2-4+4H+ ③A ④超標
高一級下學期化學期中試卷相關文章：